1、延边第二中学20202021学年度第二学期第一次阶段考试高一年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分），试卷共8页，共24小题，总分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137部分（共60分）一、 单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界取得的举世瞩目的成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（
2、）A制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅DC919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是（ ）A它们的物理性质有较大差异 B在常温下它们的化学性质都稳定C它们是不同的碳单质 D它们分别完全燃烧后生成物不同3下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A氢氟酸可用于刻蚀石英玻璃，说明二氧化硅是碱性氧化物B水玻璃是制备硅酸和木材防火剂
3、的原料C碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4下列有关浓硫酸的叙述正确的有几项（ ）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2向5mL18molL-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热
4、使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA一项B两项C三项D四项5下列说法正确的是（ ）A在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性B检验SO42-时，向试样中先加入稀HCl，再加入Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀产生C浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D检验NH4时，向试样中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体6粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制，下列说法正确的是（ ）A过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B试剂1可选用Na2C
5、O3溶液，试剂2可选用BaCl2溶液C检验SO42-是否沉淀完全可向相应的上清液中继续滴加23滴BaCl2溶液，观察现象D结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温7 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用氨水除去少量的SO2废气：NH3H2O+SO2NH4+HSO3-C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的
6、气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA ABBCCDD9现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ）A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈
7、口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl210将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）AABBCCDD11为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处
8、理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O12利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（ ）选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：CSiD浓硝酸Cu水试管中液体变红AABBCCDD13下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D氯化铵和碘单质都可以用加热法进行提纯14 探究金属与过量浓
9、硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是（ ）A上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止Be中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象15标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是（ ）A0.045 molL1B0.036 molL1C0.033 molL1D0.018 molL116已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NON
10、O22NaOH=2NaNO2H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度（ ）A1 mol/LB0.5 mol/LC0.25 mol/LD0.2 mol/L17根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性BSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：ClSD使用套管实验比较N
11、a2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3实验装置如图：热稳定性：Na2CO3NaHCO3AABBCCDD18实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD19下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素
12、也参与了氮循环20足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）A12g B16g C24g D48g部分（共40分）二、填空题（共40分）21（共8分）下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。
13、(4)实验时，C中应观察到的现象是_。22（共8分）某校化学兴趣小组的学生，用下列装置定量分析空气中SO2的含量： (1)通入空气前应进行的实验操作是_。KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(2)随着空气的不断通入，酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知MnO4-变成Mn2+，SO2变成SO42-，写出此离子方程式_。(3)若实验中气体流速为a Lmin-1、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为c molL-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_ gL-1。23（共12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和
14、催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_ ，反应的化学方程式为_ 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_ (按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水
15、珠生成的气态水凝聚打开K2_反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。24（共12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）为黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2浓盐酸 _制备纯净的NOCu稀硝酸 _（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，
16、另一个作用是_。装置的作用是_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。高一年级化学学科第一次阶段考试答案1-20 DDACC CAADB BBBDA BABAC21.（共8分）(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)22.（共8分）气密性检验 增大了接触面积，有利于SO2被充分吸收 23.（共12分）(1)A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；(2)红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象 24. （共12分）饱和食盐水 水 ef（或fe）cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O
