1、课时分层作业(八)金属的腐蚀和防护(建议用时：30分钟)1下列方法可用于金属防护的是()原电池原理电解原理涂油漆电镀置于干燥环境ABC D全部D金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。2铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A形成原电池时铝作负极B形成原电池时铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D铝铆钉发生了化学腐蚀A在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，
2、电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。3下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块A抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。4家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是()A4Fe(OH)2
3、2H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe3D金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成3价。A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应化学方程式。5为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其()A洗净、擦干 B浸泡在水中C浸泡在食醋中 D直接置于空气中A切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，原电池会加快菜刀的腐蚀。6如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ()铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒
4、内水位上升A BC DB量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。7如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是()A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为C，发生的反应为氧化反应C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D正极反应为O22H2O4e=4OHD从题图看出，该反应正极上O2得电子，发生吸氧腐蚀；正极为碳，正极反应式为O22H2O4e=4OH；金属在酸性条件下发生析氢腐蚀。8下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是()A在如图所示环境中，铁
5、被腐蚀速率： B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理BA项中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，中铁作原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率： ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌作负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。9日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。不锈钢白铁(镀锌铁皮)铝合金镀铬铁管涂漆镶嵌锌块与直流电源负极相连(阴极保护法)用途选用材料或保护方法菜
6、刀楼梯扶手或阳台护栏水桶航海轮船水闸吊车塔架房门窗框解析解答本题除理论联系实际外，还要结合日常观察，综合分析得出结论。菜刀处于潮湿环境，且要求机械强度大、清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护；水闸位置固定，宜采用阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。答案10如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮
7、2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。解析解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，电化学腐蚀是不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe2e=Fe2，正极反应是O22H2O4e=4OH。解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。答案(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
