1、绝密启用前2020-2021学年第一学期高一期中考试化学试题考试时间：60分钟 满分100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量 O：16一、 单选题每题3分1下列属于强碱的是（ ）ANa2CO3BNa2OCNH3H2ODCa(OH)22我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A复分解反应B蒸发结晶C离子反应D氧化还原反应3下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A矿泉水B硫酸钠溶液C植物油D氢氧化铝胶体4下
2、列关于胶体的说法不正确的是A氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间D云、烟、雾等胶体都是均一稳定的5下列物质中，属于电解质的是（ ）ACuSO4溶液B蔗糖CNaClD铜6下列属于非电解质的是（ ）A聚乙烯B二氧化碳C氧化钠D氯气7下列电离方程式正确的是（ ）AH2SO32H+SO32-BNaHCO3Na+HCO3-CNH3H2ONH4+OH-DNaHSO4Na+HSO4-8下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是( )A2NaOH+H2SO4=Na2S
3、O4+2H2OBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O9生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列反应类型中一定是氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应10下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOBFeCl33NaOH3NaClFe(OH)3C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2DCl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O11N2O5中N元素的化合价为A0B+1C+3D+512苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨
4、的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性13下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是()ANa2O和HClBSiO2和NaOHCBa(OH)2和H2SO4DAgNO3和HCl14以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加CaCl2溶液15将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是( )A钠熔成小球B钠剧烈燃烧C产生刺激性气味气体D生成淡黄色固体16金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的
5、颜色是A红色B黄色C紫色D蓝色17漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2BCaCl2CCa(ClO)2和CaCl2DHClO18氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）A用浸有水的毛巾捂住口鼻B将人群逆风向疏散C将人群向低处疏散D向泄露地点撒一些石灰19有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是( )A溶液B溶液C溶液D盐酸20氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是ACl2BHC1OCHC1DH2O第II卷（非选择题）二、填空题（每空3分共12分）21现有下列8种物质：AgC
6、l Al液态醋酸SO2Ba(OH) 2固体 NaHCO3固体稀硝酸熔融FeCl3(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_。(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _。(3)写出用的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式：_。三、实验题（每空3分共21分）22I.是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： (1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_。(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_。(4)工业上将氯
7、气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_(填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_(填代号)。a. b. c. (2)装置B的作用_。(3)E中的试剂可选_。A溶液 B溶液 C溶液 D水四、计算题（共7分）23(1)0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为_，分子个数之比为_，O原子的物质的量之比为_参考答案选择题每题3分，共60分1 D【解析】【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的
8、化合物是碱，完全电离的属于强碱，部分电离的属于弱碱，据此分析判断。【详解】A. Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A项错误；B. Na2O属于金属氧化物，不是碱，B项错误；C. NH3H2O在水中发生部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，属于弱碱，C项错误；D. 氢氧化钙Ca(OH)2在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子，属于强碱，D项正确；答案选D。【点睛】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、
9、碱、盐是化学学习中的重要知识点，学生要加以理解并区分开常见的酸碱盐。2A【解析】【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO45H2O为化合反应、CuSO45H2OCuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。3D【解析】【详解】A矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A错误；B硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；C植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；D氢氧化铝胶体属
10、于胶体，能产生“丁达尔效应”，故D正确；故答案为D。【点睛】常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。4D【解析】【详解】A胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A正确；B丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故C正确；D胶体的稳定性介于稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D错误；故选D。5C【解析】【分析】根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下
11、就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】ACuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意； CNaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；D铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的
12、化合物才称为电解质。6B【解析】【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物，叫做非电解质；在水溶液里和融融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质；【详解】A. 聚乙烯为有机高分子化合物是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳是化合物，其水溶液能导电，导电的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质能导电，但二氧化碳自身不能导电，因此二氧化碳属于非电解质，故B符合要求；C. 氧化钠是离子化合物，其在熔融状态下能电离成Na+和O2-，能导电属于电解质，故C不符合要求；D. 氯气是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合要求；答案选B。【点睛】不论非电解质
13、还是电解质，必须是化合物；有些化合物水溶液能导电，但不是电解质，原因为该物质溶于水后与水反应生成的物质是电解质能导电，所以必须是该化合物自身能导电；有些化合物易与水反应，无法判断是不是电解质，可以看该物质熔融状态下是否能导电，熔融状态下能电离出离子导电的为电解质。7C【解析】【详解】A. 亚硫酸为弱酸，电离方程式为H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，故A错误；B. 碳酸氢钠为盐，可以完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故B错误；C. 一水合氨为弱碱，不完全电离，电离方程式为NH3H2ONH4+ +OH-，故C正确；D. 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方
14、程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故D错误；故答案选C。【点睛】多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写；强酸的酸式盐氢离子可完全电离，弱酸的酸式盐氢离子不能完全电离。8B【解析】【分析】H+OH-H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。【详解】A. NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H+OH=H2O，不符合题意，A项不选； B. Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2SO422H+2OH=BaSO42H2O
15、，符合题意，B项选； C. Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H+OH=H2O，不符合题意，C项不选； D. KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H+OH=H2O，不符合题意，D项不选；答案选B。9D【解析】【分析】【详解】A化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，A错误；B分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，B错误；C复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反
16、应，D正确；故选D。10B【解析】【分析】有化合价升降的反应为氧化还原反应，根据概念进行判断。【详解】A.反应中部分N元素化合价从+4价升高到+5价，另一部分降低到+2价，是氧化还原反应，A项错误；B.反应发生的是复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，B项正确；C.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+6价和+4价，O元素化合价从-2价升高到0价，是氧化还原反应，C项错误；D.反应中有一半Cl元素化合价从0价升高到+1价，另一半降低到-1价，是氧化还原反应，D项错误；答案选B。11D【解析】【分析】【详解】氧化物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则N2O
17、5中N元素的化合价为+5价，D正确；故选：D。12A【解析】【分析】【详解】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。13B【解析】【分析】【详解】略14D【解析】【分析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，如加热固体可鉴别，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故C错误；D碳酸钠与氯化钙反应产生
18、碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故D正确。故答案选D。15C【解析】【分析】【详解】钠在加热时，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧生成淡黄色固体()。因此不能出现的现象是产生刺激性气味气体，C项符合题意。故选：C。16C【解析】【分析】【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；答案选C。17A【解析】【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项正确；答案选A
19、。18C【解析】【分析】氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此解答。【详解】A. 氯气能溶于水且能与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，A正确；B氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；C氯气的密度比空气的大，泄露时应将人群向高处疏散，C错误；D氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，D正确；答案选C。19D【解析】【分析】【详解】氯气消毒过的自来水中含有、等微粒，ANaOH和自来水中溶解的氯气产生次氯酸钠，能发生如下反应：Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使相应的药品变
20、质，故A不符合题意；B硝酸银和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，使相应的药品变质，故B不符合题意；CNa2CO3能与氯水中的H+反应，产生无色无味气体(CO2)或生成碳酸氢钠，使相应的药品变质，故C不符合题意；D盐酸与氯水不反应，自来水中少量的见光会分解为HCl，配制的溶液不会变质，故D符合题意；答案选D。20B【解析】【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；答案选B。选择题每题3分，共60分21每空3分共15分。 Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22HNO3 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 22每空3分共21分。 C b 吸收氯化氢气体 A 23共7分 1：1 （2分） 3：2（2分） 1：1 （3分）
