1、四川省平昌县镇龙中学2015届高三6月模拟考试化学试题一、单项选择题。1下列说法不正确的是A.Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】本题考查了实验基本知识的理解。A、Al箔应插入浓HNO3中，所以A错误。B、“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯
2、底部和烧杯壁接触，所以B正确。C、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，所以C正确。D、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，所以D正确。2烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B.曲线c表示OH的物质的量的变化C.加入Ba(OH)2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2+OHHBaSO4H2O
3、D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OHHH2O【答案】B【解析】本题考查了硫酸氢钠与氢氧化钡的反应及图象问题。Ba2+刚加入时与反应，钡离子浓度为0，所以a不可能是表示Ba2+的变化，故A错。100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液含有氢离子的物质的量为0.01mol，曲线c中当所加入的Ba(OH)2溶液为100mL时，加入的氢氧根离子为0.02mol，消耗OH的物质的量为0.01mol，剩余氢氧根离子的物质的量为0.01mol，纵坐标为100。故B正确。加入Ba(OH)2溶液50mL时，硫酸氢钠与氢氧化钡按2:1进行反应，则正确的离子方程式为：Ba2+2OH
4、2HBaSO42H2O ，故C错。加入Ba(OH)2溶液50mL时，氢离子恰好反应完，硫酸根离子有剩余，所以加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：+Ba2+BaSO4，故D错。3在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在N、Fe2+、I、Br、S六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向上述呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A.溶液中一定存在Br、B.溶液中一定存在C.溶液中一定不存在Fe2+、I、D.溶液中可能存在【答案】B【解析】本题考查了离子的检验和离子
5、共存问题。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I。所以溶液中一定不存在Fe2+、I、，一定存在Br、，由于没有涉及的性质，则不能确定是否存在，故该题选B。4NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为A.56a LB.(a+b)molC.56b LD.(a+b)mol【答案】A
6、【解析】本题考查了氢化钠与水反应和铝与氢氧化钠溶液反应及有关计算。令amolNaH与水反应生成的氢氧化钠为xmol，生成的氢气为ymol，则：解得，x=a，y=a由于ab，由铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，铝有剩余，令铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气为zmol，则：所以，z=1.5a，所以在标准状况下可收集到氢气的量为(a+1.5a)mol22.4L/mol=56aL，故该题选A。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 molL-1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1NAB.0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NAC.标准状
7、况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5NAD.0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A选项，没有溶液体积，无法确定溶液中离子数目，错误；B选项，一个丙烷分子含10个共价键，0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为NA，错误；C选项，标准状况下甲醇不是气体，11.2 L甲醇物质的量不是0.5mol，含有的分子数目不是0.5NA，错误；D选项，1mol氧化钠和1mol过氧化钠含有的阳离子和阴离子数目相同，分别是2和1，所以0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA，正确，故选D。6短周期主族元
8、素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.元素Z位于元素周期表的第3周期第族C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧D.原子半径的大小顺序: r(Z)r(Y)r(X)【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。原子最外层电子数不能超过8，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，则X有两个电子层，Z最外层电子数为6，Y原子最外层电子数为2，短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增
9、，其原子的最外层电子数之和为13，X最外层电子数为5，X、Y、Z分别是氮、镁、硫元素。A.X的最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸 ，错误；B.元素Z位于元素周期表的第3周期第A族，错误；C.Y形成的单质镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，正确；D.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(X)，错误，故选C。7某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是A.该X的分子式为C23H25N2O3B.每个X分子中含有2个手性碳原子C.1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应D.X能发生水解、氧化和消去反应【答案】D【解析】本题考查有机物的结构和性质。A.该X的分子式为C23H20N2O
10、3，错误；B.每个X分子中含有6个手性碳原子：连羟基的碳原子、中间苯环及右端苯环上连有支链的碳原子都是手性碳，错误；C.1 mol X中苯环与9mol氢气加成，羰基与2mol氢气加成，最多能与11mol H2发生加成反应，错误；D.X分子含有酰胺基能发生水解，含有羟基能发生氧化和消去反应，正确，故选D。二、实验题8某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图，有关信息如下表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学
11、方程式为_。(2)B仪器的作用是_。(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验
12、溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率 (用含x、y的代数式表示)。【答案】(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O(2)冷凝SO2Cl2(或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可)(3)a(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5) SO2Cl22H2OH2SO42HCl(只要意思中答出先检验里，即得一分，其它具体得分具体分析)取少量W溶液于试管中，加入过
13、量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。(6) 【解析】本题考查了氧化还原反应、化学方程式的书写、化学计算等知识。(1)浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O；(2)B仪器是冷凝器，作用是冷凝SO2Cl2；(3)根据SO2Cl2、Cl2、SO2的熔沸点，为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a，冰水浴；(4)氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O
14、H2SO4+2HCl；(5)SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： SO2Cl22H2OH2SO42HCl。取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl； (6)两者都是硫酸钡，物质的量分别是：mol、mol根据硫原子守恒，参加反应的SO2是mol，未反应的SO2是molSO2的转化率= 。三、推断题9PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：已知：，回答下列问题：(1)B中官能团名称是 。(2)
15、F的结构简式是 。(3)MN的反应类型是 。(4)PXG的化学方程式是 。(5)D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。(6)M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。【答案】(1)醛基(2)(3)加成反应(还原反应)(4)+2Br2 +2HBr(5)n +(n-1)H2O(6)7 【解析】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力。PX是烃，PX被酸性高锰酸钾氧化应该生成羧酸，根据P结构简式知，F为、N为，则PX为，PX反应生成G，G能和NaOH的水溶液在加热条件下反应，则G为卤代烃，G分解后生成醇M，M结构简式为，PX中甲基上氢
16、原子被取代生成G，条件为光照，如果和溴发生取代反应，则G结构简式为；PX和溴发生取代反应生成A，根据A分子式知，A结构简式为，根据A、B分子式知，B为，根据BD分子式知，D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物E，E结构简式为，（1）B为，B中官能团名称是醛基；（2）F的结构简式是；（3）N为，M结构简式为，M发生加成反应生成N，所以MN的反应类型是加成反应；（4）PX为、G结构简式为，PX发生取代反应生成G，PXG的化学方程式是：+2Br2 +2HBr；（5）D为，E结构简式为，D发生缩聚反应生成高分子化合物E，其化学方程式是n +(n-1)H2O；（6）M结构简式为，M的同分异构体中，苯环上一
17、氯代物只有一种，符合条件的有，所以有7种，其中一种结构简式为以下四种的其中一种 四、综合题10工业上以黄铁矿(FeS2)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 (填“设备”的名称)。(3)原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为 (精确到 0. l )。(4)在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(5)尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等
18、。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 。(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 (填标号)。A.NaOH 溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液【答案】(1) 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3(2)热交换器(3) 91.7或91.6或92.4或92.3(4)防止形成酸雾，有利于SO3的吸收；增大气液接触面积，有利于SO3的吸收(5)(NH4)2SO3H2O(6)BC【解析】本题考查了硫酸的工业制法的相关知识。(1)黄铁矿在沸腾
19、炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3。(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装为热交换器。(3)根据题意得SO2的平衡转化率92.4(4)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大气液接触面积，有利于SO3的吸收。(5) 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH4HSO3，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强.故该结晶水合物为(NH4)2SO3带若干结晶水，(NH4)2SO3的式量为116，已知该结晶水合物的相对分子质量为134.所以答案为：(NH4)2SO3H2O。
20、(6)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是A没有明显现象，B酸性的高锰酸钾褪色，C碘水、淀粉溶液蓝色消失，D没有明显现象。11已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) M分子中B原子轨道的杂化类型为 。(3) E+的核外电子排布式为
21、，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。(4)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。(5)写出与BD2互为等电子体的的结构式 。(6)微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜。负极所在的左室中发生反应的电极反应式是 。(7)铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO)。则稀硝酸的浓度为 mol/L。编号稀硝酸的
22、体积/mL100200300400剩余金属的质量/g18.09.600NO的体积/mL224044806720V【答案】(1) NOC；(2) sp2(杂化)(3) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；4(4) NH3分子间能形成氢键(5) N=N=N(6) HCHO4eH2OCO24H+(7) 4【解析】考查物质结构与性质。根据B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B为C元素；根据D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，D为O元素，A为H元素，则C为N元素；根据E是第四周期元素，其原
23、子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，E为Cu元素。故(1)元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；(2)M分子为甲醛分子，中心原子的电子对数孤电子对数杂化轨道数决定了杂化类型，甲醛有3个 电子对，孤电子对为0，所以有三个杂化轨道。杂化类型为sp2；(3)E为Cu元素，故E+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。有示意图可知，一个晶胞里有四个铜离子；(4)CA3是NH3，BA4是CH4，化合物CA3的沸点比化合物BA4的高的原因是：NH3分子间能形成氢键。(5)因等电子体具有相同的空间构型和化学键类型，BD2为，与结构相同，故答案为N=N=N。(6)甲醛在负极发生氧化反应，因电解质为酸性，故产物是二氧化碳，故答案为：HCHO4eH2OCO24H+ ；(7)3Fe+83Fe()2+2NO + 4O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量是：0.14=0.4mol，故硝酸的物质的量浓度为：=4mol/L
