1、建平中学2022学年第一学期期末考试高一化学试题说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；(2)请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：Cl-35.5 K-39 Br-80一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)1. 电影长津湖催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. 下列物质(或主要成分)的化学式错误的是A. 重晶石：BaSO4B. 明矾：KAl(SO4)212H2OC. 烧碱：NaOHD. 胆矾：CaSO42H2O3. 下列物质中既不是电解质也不是非电解质的是A. 二氧化碳B. 氯水C
2、. 硫酸钡D. 氧化钙4. 下列物质导电性最差的是A. 熔融硝酸钾B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. 稀盐酸5. 能用离子方程式2H+=CO2+H2O表示是A. H2SO4和Na2CO3B. HCl和BaCO3C CH3COOH和Na2CO3D. HI和NaHCO36. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K、MnO、Na、Cl-B. K、Na、C. Ba2+、Na、D. Mg2+、Na、Cl-、7. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 溶解时有溶液溅出C. 定容时液面超出刻度线D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
3、8. 下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2与硝酸银溶液B. SO2与紫色石蕊溶液C. 浓硫酸与铁片D. H2S与硫酸铜溶液9. 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是A. Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl-B. Cl22I-=2Cl-I2C. Br22I-=2Br-I2D. 2Fe2+I2=2Fe3+2I-10. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性11. 下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是A. 酸性：HClH2SB. 还
4、原性：S2-Cl-C. 沸点：SCl2D. 热稳定性：H2SHCl12. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A. 过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀B. 检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液C. 由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶D. 欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是A. 图1表示氯水pH随时间的变化B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示
5、液面上方氧气体积分数随时间的变化14. 如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A. a极为正极B. c极附近溶液pH变大C. d极产生可燃性气体D. 电解后n(Na+)变大15. 加入下列物质，无法使溴水褪色为几乎无色的是A. NaHSO3固体B. KI固体C. NaOH固体D. 苯16. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A. 漂白性B. 氧化性和漂白性C. 还原性D. 还原性和漂白性17. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A. 0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子B. 1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.
6、2NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD. 0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA18. 将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是A. 2：1B. 3：1C. 1：1D. 4：119. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL
7、-1)为A. （y-2x）/aB. (y-x)/aC. (2y-2x)/aD. (2y-4x)/a20. 相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是A. a、d两点的对应溶液的pH不相等B. bd过程中反应的离子方程式为：H+OH-=H2OC. c点对应的两份溶液中负离子均含有SOD. d点溶液中c(Na+)=2c(SO)二、综合题(共60分)21. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域
8、。（1）硫原子的结构示意图为_，其离子的电子式为_。（2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_。（3）S和O具有相同的最外层电子。其中非金属性较强的是_(用元素符号表示)，写出一个能证明该结论的化学方程式_。全科免费下载公众号-高中僧课堂II.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。（4）由上述现象可得生成的气体的成分为_(写化学式)。（5）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_。（6）装置D的作用是_。（7）实验过程中还观
9、察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_。22. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从_(选填“上口”或“下口”)通入。（2）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_性；SO2吸收Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲
10、”或“乙”)，理由_。II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：（4）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_。（5）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_，该步操作的名称为_；图示的有机溶剂可以是_(选填编号)。a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯（6）为寻找氯水替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_，则证明H2O2能代替氯水。23. 含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。I.实验室可用
11、亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2 +2NaCl，装置如图所示： (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)（1）A装置中发生反应离子方程式为_。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是_、_。（2）F中可用_法收集ClO2。（3）E装置的作用是_。II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。（4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在1020分钟左右。结合有关知识解释原因：_。（5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出
12、电子转移情况_。_NH+_ClO=_N2+_Cl+_H2O+_H+（6）下图是某同学模仿氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)消毒液。该方法制备消毒液的总化学方程式为：_。（7）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：_。建平中学2022学年第一学期期末考试高一化学试题说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；(2)请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：Cl-35.5 K-39 Br-80一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)【1题答案】【答案】B【2题
13、答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】A二、综合题(共60分)【21题答案】【答案】（1） . . （2）同素异形体 （3） . O . 2H2S+O2=2S+2H2O （4）SO2、CO2 （5）Ca(O
14、H)2+CO2=CaCO3+H2O （6）确认SO2已被除尽 （7） . H2 . 浓硫酸和铁、碳反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出氢气【22题答案】【答案】（1）下口 （2） . 挥发 . 1:1 （3） . 甲 . 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 （4）海带或海藻中碘元素的含量高 （5） . 分液漏斗 . 萃取分液 . c （6）滴加淀粉溶液，若溶液变蓝【23题答案】【答案】（1） . 4H+2Cl-(浓)MnO2Mn2+2H2OCl2； . 饱和的氯化钠溶液； . 浓硫酸； （2）向上排空气 （3）除去ClO2中的氯气 （4）NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO （5）2；3；1；3；3；2； （6） （7）
