1、热点突破8 新型无机框图推断 解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：授课提示：对应学生用书第82页角度一直线转化型推断直线型转化关系归纳如下：ABC(1)X为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2(2)X为CO2NaOHNa2CO
2、3NaHCO3(3)X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2题组训练1下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成一种盐酸盐。下列说法不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是
3、气态单质解析：由B为气态氢化物，C为单质，对照上面的连续氧化过程，可推测B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S(硫单质)，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH。所以A为(NH4)2S。C选项中H2SCl2=S2HCl、8NH33Cl2=N26NH4Cl均为氧化还原反应。答案：D备考提醒无机推断题解决的关键是寻找合适的突破口，如该题框图中的，两次通入O2的连续氧化就是该题的突破口，即B可能是H2S或NH3，并由此推知框图中
4、的其他物质。2下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2解析：Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。答案：C3如图所示甲丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是()AClBFeCC DN答案：D4甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲丙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结
5、构示意图为_。(2)若乙是生活常见金属单质，丙丁的离子方程式为_。(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为_(任写1种)。答案：(1) (2)2Fe3Fe=3Fe2(3)Al(OH)3(或NaHCO3)备考提醒不能一步实现的反应1H2S(或S)不能一步转化为SO3。2N2(或NH3)不能一步转化为NO2。3SiO2不能与水反应生成H2SiO3。4Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。角度二三角转化型推断三角转化关系归纳如下：题组训练5下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是()选项XYZ反应条件ACaOCa(OH)2CaCO
6、3常温加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO加浓盐酸DFeFeCl2FeCl3加入铁粉解析：A项，CaCO3不能一步转化为Ca(OH)2，符合题意；B项，AlCl3与过量的碱反应可转化为NaAlO2，NaAlO2与CO2反应可转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应可转化为NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应可转化为AlCl3，不符合题意；C项，Cl2与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2反应可转化为HClO，HClO与Ca(OH)2反应可转化为Ca(ClO)2，HClO与浓盐酸反应可转化为Cl2，不符
7、合题意；D项，Fe与盐酸反应可转化为FeCl2，FeCl2与氯气反应可转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应可转化为FeCl2，FeCl3与过量的Zn反应可转化为Fe，不符合题意。答案：A6(2015福建高考卷)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫解析：A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项
8、，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案：A7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A
9、的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： _。D的化学式是_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)4NH36NO5N26H2O(2)第三周期第A族(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(4)Cu2Fe3=Cu22Fe2角度三交叉转化型推断交叉转化关系归纳如下：题组训练8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化
10、关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A 甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气解析：A项，甲为Al(OH)3，乙是氯化铝，丙是偏铝酸盐，则丁为盐酸，戊为强碱，不符合题意；B项，甲为Na2CO3，戊是CO2，则丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合题意；C项，甲为Fe，乙是氯化亚铁，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙之间都不能反应得到单质铁，符合题意；D项，甲为N2，戊是O2，则丙是NO，乙是氨气，氨气和NO反应得到N2，不符合题意。答案：C9已知A、B、C、D是中学化学
11、的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发
12、现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2
13、O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO课时作业(授课提示：对应学生用书第275页)1化学无处不在。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液答案：B2用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是()A制取粗硅时生成的气体产物为COB生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案：B3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同
14、一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()ACO BNa2CO3CAl(OH)3 DFeCl3答案：D4.5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是()AX可能是一种氢化物BE是一种有色气体CM可能是金属DXY可能是非氧化还原反应答案：C5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸答案：A6.X、Y
15、、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质解析：X、Y、Z不一定都是非金属单质，如X、Y、Z分别为Mg、C、O2,2MgCO2=C2MgO，A错误；X、Y、Z可以都是非金属单质，如X、Y、Z分别为C、H2、O2，CH2OCOH2，B、D错误；若X、Y为金属单质，则X甲乙Y是金属间的置换反应，所以化合物甲、乙一定含有非金属元素，所以Z必为非金属单质，所以X、Y、Z中至少含有一种是非金属单质，C正确。答案：
16、C7图1涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I的溶液显蓝色(部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)C的化学式为_。(2)F的电子式为_。(3)写出A和B反应的化学方程式： _。(4)写出E与H的稀溶液反应的离子方程式： _。(5)汽车尾气中常含有D和CO2，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393
17、.5 kJmol1。则上述尾气转化的热化学方程式为_。(6)14 g E和金的合金与足量某浓度的H的溶液反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合后通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中E的质量为_。(7)G、A和熔融态H的钠盐可制成燃料电池，其原理如图2所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y。石墨电极发生的电极反应为_。相同条件下，放电过程中消耗的G和A的物质的量之比为_。解析：E为红色金属单质，则E为Cu；无色气体单质A、F在放电条件下生成D，应是N2O2NO，D为NO，结合ABD，且B为具有刺激性气味的气体，故A为O2，B为NH3，F为N2，G为NO2，H为HNO3；C
18、为黑色氧化物，由B(NH3)CE(Cu)F(N2)可知C为CuO，E为Cu，故I为Cu(NO3)2。(2)F为N2，电子式为NN。(3)O2与NH3在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O。(4)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(6)根据得失电子守恒得2CuO2，因此，n(Cu)2n(O2)0.1 mol，则m(Cu)0.1 mol64 gmol16.4 g。(7)石墨为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2NOe=N2O5；石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式
19、为O22N2O54e=4NO，则放电过程中消耗的NO2O2的物质的量之比为41。答案：(1)CuO(2)NN(3)4NH35O24NO6H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(6)6.4 g(7)NO2NOe=N2O5418下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出F在元素周期表中的位置：_
20、。(2)由J的饱和溶液可以制得胶体，其原理是_(用化学方程式表示)。(3)电解X溶液的离子方程式为_。(4)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(5)GJM的离子方程式是_。(6)Y受热分解的化学方程式是_。(7)G中离子浓度由大到小的顺序为_，将G蒸干灼烧得到的物质为_(填化学式)。解析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；X电解生成A、B两种气态单质和能与Al反应的物质C，可知X为饱和NaCl溶液，C为NaOH溶液，A、B为H2、Cl2中的一种，则D为HCl，D与黑色固体E反应又生成B，可知E为MnO2，B为Cl2，故A为H2；G为NaAlO2溶液，M为红褐
21、色沉淀Fe(OH)3，则J中含有Fe3，应为FeCl3溶液，故氧化物H为Fe2O3；I为红棕色气体，且为氧化物，则I为NO2，从而可知N为HNO3溶液，故Y为Fe(NO3)3。(1)Al在元素周期表中位于第三周期A族。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热煮沸至液体呈红褐色时停止加热，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，氧化剂为MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性，各占一半，氧化剂被还原，还原剂被氧化，故被氧化与被还
22、原的物质的物质的量之比是21。(5)Fe3水解呈酸性，AlO水解呈碱性，两者相互促进，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3。(6)Fe(NO3)3受热分解生成Fe2O3、NO2，N的化合价降低，故必有一种元素的化合价升高，从化学式来看，只能是O，故产物中还有O2。根据化合价升降守恒和原子守恒可配平化学方程式。(7)NaAlO2溶液中AlO发生水解AlO2H2OAl(OH)3OH，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)。加热NaAlO2溶液时，水解平衡向右移动，c(OH)逐渐增大，将会溶解Al(OH)3
23、重新生成NaAlO2，故蒸干灼烧该溶液得到的固体仍然是NaAlO2。答案：(1)第三周期A族(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)21(5)Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3(6)4Fe(NO3)22Fe2O312NO23O2(7)c(Na)c(AlO)c(OH)c(H)NaAlO29金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污
24、染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。解析：(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在化合物中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应生成氮气。(3)由以上分
25、析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(5)在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。答案：(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11章末排查练
26、(四)授课提示：对应学生用书第84页1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。()(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收。()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施。()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2。()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2。()(6)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。()(8)液氨用作制冷剂不涉及化
27、学变化。()(9)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。()(10)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O。()(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()(13)硬度：晶体硅金刚石。()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)2排查41个重要化学
28、方程式(1)碳、硅及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应_。SiO2和NaOH溶液的反应_。SiO2和C的反应_。向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体_。Si和氢氟酸的反应_。Mg在CO2中燃烧_。向澄清石灰水中通入少量CO2气体_。向澄清石灰水中通入过量CO2气体_。除去CO2中的CO_。Na2CO3和SiO2的反应_。答案：(1)Si2OHH2O=SiO2H2 SiO22OH= SiOH2OSiO22CSi2COSiO2CO22H2O=H2SiO32HCOSi4HF=SiF42H22MgCO22MgOCCa22OHCO2=CaCO3H2O
29、OHCO2=HCOCOCuOCO2CuNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2(2)氯气及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和H2O的反应_。Cl2和NaOH溶液的反应_。Cl2和石灰乳的反应_。把Cl2通入到Na2SO3溶液中_。将Cl2和SO2混合通入H2O中_。将Cl2通入到氢硫酸溶液中_。将浓盐酸和MnO2混合加热_。惰性电极电解饱和食盐水_。向KMnO4固体上滴加浓盐酸_。向漂白粉溶液中通入少量CO2气体_。向NaClO溶液中通入少量CO2气体_。答案：Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2C
30、lO2H2OCl2SOH2O=SO2H2ClSO2Cl22H2O=4H2ClSOCl2H2S=S2H2ClMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OH2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCO2H2OClO=HClOHCO(3)硫及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。S和热NaOH溶液的反应_。把H2S气体通入CuSO4溶液中_。FeS和稀H2SO4反应_。将SO2气体通入到氢硫酸中_。把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中_。Cu和浓硫酸的反应_。C和浓硫酸反应_。把浓H2SO4滴到Na
31、2SO3固体上_。将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中_。将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性_。答案：3S6OH2S2SO3H2O H2SCu2=CuS2HFeS2H=Fe2H2SSO22H2S=3S2H2O5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HCu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2HSOBa2OH=BaSO4H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O(4)氮及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H2的反应_。把NH3通入水中
32、_。实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。_。NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应_。NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应_。Cu和稀HNO3的反应_。Cu和浓HNO3的反应_。Fe和少量稀HNO3的反应_。Fe和过量稀HNO3的反应_。C和浓HNO3的反应_。答案：N23H22NH3NH3H2ONH3H2ONHOH2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2HCOOH=COH2OBa22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu4H2NO=Cu22NO22H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OFe4HNO=Fe3NO2H2OC4H4NOCO24NO22H2O
