1、可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56第I卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、本草纲目记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠 B.碘单质和氯化铵 C.泥水和氢氧化铁胶体 D.溴苯和苯2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的
2、排放3、下列化学用语正确的是A.羟基的电子式: B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图: D.HClO的结构式:H-C1-O4、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1mol/LCuSO4溶液: N
3、a+、NH4+、NO3-、A13+C.0.1mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体 B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠7、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5 B.可发生加成和取代反应 C.分子中含有两种官能团 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H28、下列
4、指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D.将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O9、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O410、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.IA族元素的金属性一定比I
5、IA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强11、下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B.W元素形成的单核阴离子还原性强于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键12、工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A.使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B.生成物的总能量大于反应物的总能量 C.将该反应设计成原电池，放出的热量不变D.达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一
6、定相等13、由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A.装置甲中化学能全部转化为电能 B.装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2+2e-=CuC.装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D.四种金属活动性由强到弱的顺序是beda14、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A.实验时可观察到试纸变为蓝色 B.实验可证明该条件下氧化性: IO3- I2C.每生成3mol I2转移电子的物质的量为6molD.该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应15
7、、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化16、一定温度下，在容积为2L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g) 2M
8、(g) B.t1t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%第II卷(非选择题 共52分)17、(10分)随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为
9、_(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。18、(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。a.Na b.C c.S d.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如
10、下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。19、(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是_(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为_；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为_；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为_(填名称)。(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式_。20、(10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街
11、量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。21、(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以
12、选择上图中的_(填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是_(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结反应的化学方程式_打开K2_选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-5：DCBCB 6-10：CBDAA 11
13、-16：DABCDD17、（10分）（1）第二周期（或第2周期） 第A族（2分，周期和族各占1分）（2）离子键、共价键（或极性键或极性共价键）（2分，各占1分）（3）（1分） 0.1NA或6.021022（1分，“回答0.1 mol”不得分）（4）S2O2Al3（2分，顺序错误、离子符号写错、用元素符号表示等均不得分）（5）HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2的还原性比Cl强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊（2分，答案合理即得分）18、（10分）（1）d（2分，字母大写不得分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分
14、，不写条件不扣分）（3）HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）HCO3HH2OCO2（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“”不扣分） 0.5 molL1（2分，不写单位或单位错，数值正确得1分）19、（10分）（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名称”不得分）（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分） 硫氰化钾（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗
15、涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净（2分，合理即得分） 坩埚（1分，有错别字不得分）（4）2AlFe2O32FeAl2O3（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）20、（10分）（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）21、（12分）（1）B（1分，字母小写不得分）MnO22Cl4HMn2Cl22H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“”、不写反应条件等不扣分）（2）dchg（dc）i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）NH3（1分，回答“名称”不得分）（4）8NH33Cl2N26NH4Cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）烧杯中的水倒吸入试管中（2分）该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分）
