1、 2017届高三第二阶段教学调研化学试卷 2017.3考试时间60分钟满分100分考生注意：1. 答题要求：所有答案必须涂在或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量H 1O 16Cl 35.5Mn 55Ag 108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质不属于合金的是（ ）A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D.青铜2. 下列元素非金属性最强的是（ ）A. 硅B. 磷C. 硫D. 砷3. 能使溴水褪色的是（ ）
2、A. 乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸4. 下列物质中含有离子的是（ ）A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 铝粉5. 某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（ ）A. 2-甲基-1-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2-甲基-2-丁炔D. 3-甲基-1-丁炔6. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是（ ）A. 分子大小B. 分子质量C. 分子内键长D. 分子间距离7. 实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ）A. 漏斗B. 分液漏斗C. 烧杯D. 铁架台8. 下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ）A. H2O H2SB. NaCl O
3、2C. Na KD. SiO2 CO29. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A. 碳12 原子：B. C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：10. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C. 使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒11. 密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ）A. 混合气体颜色变浅B. 逆反应速率加快C. NO2转化率增大D. 气体平均分子量变大12. 分离FeCl3和AlCl3的混
4、合物可用的试剂是（ ）A. 氨水和盐酸B. 氢氧化钠和二氧化碳C. 氢氧化钠和盐酸D. 氨水和二氧化碳13. 下列实验合理的是（ ）A. 用溴水除去NaCl溶液中的NalB. 用NaOH溶液与HCl溶液制备NaClC. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO314. 某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）A. 易溶于水B. 一氯代物有5种C. 最多能与氢气以物质的量之比1:4加成D. 碱性水解的产物之一是1-丙醇15. 在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、16. 如图用石墨电极电解C
5、uCl2溶液。下列分析不正确的是（ ）A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阴极上发生的反应：D. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体17. 有盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 醋酸溶液的pH大于盐酸B. 醋酸溶液的pH小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：D. 两种溶液中水的电离程度相同18. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A. 由与得，m+b=n+aB. 的还原性一定大于C. X、Y一定是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物19. 已知还原性，某
6、溶液中可能含有、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A. 肯定不含B. 可能不含C. 可能含有D. 以上结论都不对20. 现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个二、综合分析题（共60分）（一）（本题共16分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。完成下列填空：21. 如图所示为元素周期表中氮
7、元素部分信息，数据“14.01”表示的是_；氮原子最外层电子有_种不同的能量，有_种不同运动状态。22. NH3可以作制冷剂，是因为_NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则_（填“”或“=”）23. 写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：_研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：24. 写出上述反应的平衡常数表达式_增大该反应平衡常数的措施有_（填编号）A. 增压B. 增加NH3的浓度C. 降温D. 及时移走产物25. 一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是_。（填编号）A. B. C. 容器内气
8、体总压强不再变化D. 容器内气体密度不再变化26. 某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：=_（二）（本题共14分）铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。27. 写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_28. 下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有_（填编号）A. 加热B. 加氯化铜C. 加少量碳粉D. 加盐酸29. 通常不采用加快腐蚀速率的原因
9、是_30. 除去沥青防腐膜后版即形成。可用_除去防腐膜（填编号）A. 饱和Na2CO3溶液B. 煤油C. 酸液D.碱液31. 实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_32. 腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：_33. 要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_，现象_（三）（本题共15分）为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：34. 通入N2的目的是_35. 第步反应的离子方程式是_36. 滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是_滴定过
10、程中以下操作使测定结果偏高的是_（填编号）a. 洗净的滴定管未用标准液润洗b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次37. 若实验室欲制取SO2可选用试剂_（填编号）a. 铜和浓硫酸b. 硫和氧气c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d. 亚硫酸钙和硝酸38. 往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_。请用电离平衡解释上述实验现象：_39. H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤
11、，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。滤渣的主要成分是_（四）（本题共15分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：40. 乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_41. 反应的化学方程式是_实验现象是_42. 反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_43. 苯乙烯中所含官能团的名称_44. 苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_45. 以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图。（合成路线常用的表示方法为：）参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案ACADCDAC
12、AB题号11121314151617181920答案ACDBDBDBDC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共16分）21. 氮元素的相对原子质量；2；522. 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；=23. 气态H2O的稳定性强于气态NH3（合理即可）24. ；C25. CD26. 0.25mol/(Lmin)（二）（本题共14分）27. Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+28. AC29. 反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量30. B31. 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释32. 33. KSCN溶液；溶液呈血红色（三）（本题共15分）34. 使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差35. SO2+H2O22H+SO42-36. 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；ad37. ac38. NH4Cl；SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀。39. BaSO4和Fe(OH)3（四）（本题共15分）40. 乙酸乙酯；酯化（取代）反应41. ；有砖红色沉淀生成42. 43. 碳碳双键、苯环44. 45.
