1、课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案A解析第A族为H和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确。2X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子
2、最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ答案D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点NaSF2，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SNaF，D正确。3(2019广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价1125、31下列叙述错误的是()A原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大BX、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化
3、物稳定性：ZH3H2YHWDR元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物答案C解析根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为1，则X位于第A族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第A族、Y为第A族、Z为第A族元素，R为第A族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。由表中数据知，原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3，也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序
4、数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FON，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3H2OHF，C错误；Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。4(2019全国卷考试大纲调研卷(一)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离
5、子化合物答案D解析Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，C错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，D正确。5(2019北京海淀高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料答案A解析在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错
6、误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族元素中，故C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中不正确的是()A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案B解析电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多离子半径越小，离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(
7、Z3)，A正确；同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，它们均能与强碱反应，D正确。7四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()XYZWA四种短周期元素中W的原子半径最小BZ元素在周期表中的位置是第三周期A族C原子最外层电子数由多到少的顺序：YXWZ，最高正价由高到低的顺序
8、：WZD元素非金属性由强到弱的顺序：WZ，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案D解析由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期第A族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：SNYXWDN形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质答案D解析NY2是常用的水消毒剂、漂白剂，可推测N为氯元素，Y为氧元素，X与Y相邻，X为氮，W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的阴离子具有
9、很强的还原性，W是氢元素，W、X、Y、Z、N中只有一种金属元素，Y、Z不在同一周期，Z为金属，可能为钠、镁、铝。元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱，故A错误；若Z为钠，与Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故B错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小为：NO，故C错误；N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质，3Cl28NH3=6NH4ClN2，故D正确。11甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正
10、确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己H2SAsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。12(2019安徽宣城高三期末调研)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()AW的氧化物的水化物一定是强酸B气态氢化物的稳定性：ZXC简单离子半径：WYDY与W形成的化合物一定含有共价键答案C解析W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010 molL1的
11、Y的最高价氧化物的水化物溶液pH12，则Y是Na元素；0.010 molL1的X的最高价氧化物的水化物溶液pH2，X、Z是同族元素，则X是N元素，Z是P元素。W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3PH3，B错误；电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2Na，C正确；Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，D错误。二、非选择题(共28分)13(2019北京师大附中高三期中)(13分)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物
12、，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。(4)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其
13、转换为NH，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。答案(1)第二周期第A族(2)ab(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，Br的电子层数、原子半径比Cl大，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)3FeNO2HH2O=Fe3O4NH解析A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；
14、D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14437，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(2)a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，正确；b.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，正确；c.氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误。(5)铁可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的四氧化三铁，反应的
15、离子方程式为3FeNO2HH2O=Fe3O4NH。14(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又
16、能溶于强碱的原因：_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。答案(1)第三周期第A族(2)Al3(3)NaNa2O2硫化氢AlOH2OHAl(OH)3Al33OH浓硝酸浓硫酸不能干燥二氧化氮气体解析A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C和D3的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大
17、，F是Cl元素。(2)电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3。(3)若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：AlOH2OHAl(OH)3Al33OH，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。
