1、高考资源网（） 您身边的高考专家3-2 课时2 酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即c(H+)
2、V酸c(OH-)V碱c(H+)=3.仪器及使用（1）仪器 酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上2 cm3 cm处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加
3、体积而变化的曲线。如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。（3）规格滴定管的最小分度是0.1 mL，读数时应估读至0.01 mL；实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种。（4）用途滴定管主要是用来精
4、确地量取一定体积的液体。2.酸、碱中和滴定的实验操作（1）查漏检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水（对酸式滴定管，要先关闭活塞）至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。（2）洗涤洗涤时，应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用待盛溶液润洗23次以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。润洗方法是：从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所
5、要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，再进行下一次的润洗。（3）注液向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上23cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡（碱式滴定管应将橡胶管弯成90），调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量），记下刻度为V0。如下图所示。（4）滴定在装有待测溶液的锥形瓶中滴23滴指示剂，开始滴定。左手控制滴定管活塞或小球，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定终点判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生变化，且30s后，指示
6、剂不恢复原色可说明达到了滴定终点。记录读数。操作可概括为五句话：右手把瓶摇，左手把管控，眼睛注视锥形瓶，半分钟色不褪，滴定才完成。注意：滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化，常在铁架台的底座放一块白瓷板或一张白纸。（5）计算重复滴定23次，取其平均值进行计算。特别提醒(1)指示剂的使用强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液（因变色范围太大）；用量不能太多，常用23滴。（2）操作注意事项滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。考例1 有一支50 m
7、L酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A.大于40.00 mL B.为40.00 mLC.大于10.00 mL D.为10.00 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10 mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。答案：A变式探究1酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物
8、质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等答案：D变式探究2准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。变式探究3（2011海南卷，2）用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70
9、mL答案：B解析：本题考查了常用仪器的使用中滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10ml，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35ml。知识点2 酸碱中和滴定误差分析1.误差分析依据（一元酸、碱的中和滴定）中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2.常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶
10、液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低特别提醒读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。考例1 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各
11、项操作会给实验造成的误差。（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()（6）在滴定过程中活塞处漏液()（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()解析：（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。故选D。（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。（3）滴定管
12、中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏大。（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液，体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。答案：（1）D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A变式探究4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，由产生误差的原因可能是()A滴定时，装未知浓度的Na
13、OH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前仰视，滴定后读数正确答案：BC解析：依题意NaOH+HCl=NaCl+H2O，V（NaOH）c(NaOH)=V(HCl)c（HCl），若c（NaOH）偏高，可能是因为c（HCl）大了，或者V（HCl）大了，也可能是V(NaOH)小了，而c（HCl）为标准溶液，不可能大了，也不可能小了，一般说来V(NaOH)也是准确量取的，所以产生的误差应在V（HCl）上，只有V（HCl）大了，c(NaOH)才可能偏高，选项A操作正确，若用NaOH润洗了，取的V(NaOH)就不准确
14、了，故不润洗是完全正确的。B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(HCl)量就大了，会使c（NaOH）偏高。C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V（HCl）大了，c（NaOH）也会偏高。D项滴定前仰视，滴定后读数正确，使V（HCl）小了，会使c(NaOH)偏低。变式探究5用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A.偏高 B.准确C.偏低 D.可能偏高或偏低答案：C解析：仰视滴定管读开始刻度时V（NaOH）(aq)=V2-V1中的V1偏
15、大，V（NaOH）(aq)偏低，c（HCl）=中c(HCl)也就偏低。课后强化作业基础夯实1.下列仪器中没有“0”刻度线的是()A.温度计 B.量筒C.酸式滴定管 D.天平游码刻度尺答案：B解析：量筒刻度由下而上增大，无零刻度。2.能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.2答案：C解析：托盘天平只能称到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。3.体积相同，pH值相同的稀盐酸 稀硫酸 稀醋酸，分别用相同物质的量浓度的
16、NaOH溶液完全中和，所消耗NaOH的体积关系正确的是()A. B.=C.=答案：D解析：盐酸和硫酸pH值相同，c（H+）相等，体积相同时，消耗NaOH的量必相等，醋酸为弱酸，其浓度比盐酸、硫酸大得多。4.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中答案：CD解析：分液时，不能把两种要分离的液体都从下放出或者都从上倒出，如此操作，达不到分离的目的。蒸馏
17、时，根据馏分的沸点而收集，因此应把温度计水银球的位置靠近蒸馏烧瓶支管口。滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，根据溶液颜色的变化来判断是否达到滴定终点。5.用0.01 molL-1 H2SO4滴定0.01 molL-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则和c(H+)之比是()A.10 B.50C.104 D.5103答案：C解析：多加1滴则酸过量，c（H+）=110-5 molL-1。少加1滴酸，OH-过量，其中c（OH-）也为110-5 molL-1，则c（H+）=10-9 molL-1。所以两者
18、比值为：10-5/10-9=104。从该题可知，中和滴定接近终点时，pH值变化会出现一个较大飞跃，因此，选择的指示剂变色范围有时不恰在pH=7，也不会对结果有什么影响。6.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A. B.C. D.答案：D解析：用HCl滴定NaOH溶液时：
19、c(NaOH)=，主要分析c（HCl）、V(HCl)、V（NaOH）对c（NaOH）的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸，即V(HCl)偏大，c（NaOH）偏大；使待测碱液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；中将有部分盐酸补满尖嘴，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；将出现待测液实际偏小，消耗V(HCl)偏小，则c（NaOH）偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c（NaOH）偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c（NaOH）偏小；无法估算；中读取标准HCl溶液时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c（
20、NaOH）偏小。7.在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.移液管 D.锥形瓶答案：D解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。8.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07 molL-10.08 molL-1之间，实验室现有0.1 molL-1，1.0 molL-1，5.0 molL-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A. B.C. D.均可答案：A解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度越接近，则测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测浓度大
21、得多，那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大；若标准液的浓度比待测浓度小得多，往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准溶液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大。故该题应选A。能力提升1.将10 mL 0.2 molL-1盐酸和10 mL 0.10 molL-1Ba(OH) 2混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是()A.蓝色 B.红色C.黄色 D.橙色答案：C解析：HCl和Ba(OH) 2恰好完会中和，即pH=7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4时显示黄色2.
22、现用0.10 molL-1盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mL B.5 mLC.大于5 mL D.小于5 mL答案：C解析：0.1 molL-1盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1 NaOH正好需5 mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL-1，中和NaOH所需体积大于5 mL。3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作：用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液
23、体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。会引起测量结果偏高的是()A. B.C. D.答案：B解析：称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实际少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低。由于NaOH溶液溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积减小，NaOH溶液浓度将增大。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。4.下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依图示推出X和Y的物质的量浓度正
24、确的是()ABCDX(molL-1)0.120.040.030.09Y(molL-1)0.040.120.090.03答案：D解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图像，可知当NaOH用30 mL时正好中和，根据c1V1=c2V2，V1:V2=10: 30=1:3，则c1:c2=3:1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3c molL-1，NaOH的浓度为c molL-1；c（H+）=0.01 molL-1解得：c=0.03 molL-1 3c=0.09 molL-15.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示，从
25、下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)答案：CD解析：关于中和滴定实验高考中侧重考查仪器的使用、指示剂的选择、操作的具体过程等问题，在学习实验时，应对实验进行全面掌握。6.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。（1）该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用
26、酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 （用序号填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏小”、“偏大”或
27、“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是 。（4）如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液，应用 molL-1的NaOH溶液，原因是 。（5）用标准NaOH溶液滴定时，将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案：（1）ECDBAGF 酚酞 溶液无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟不褪去（2）偏大 （3）100 mL容量瓶（4）0.1 溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙 （6）偏小解析：（1）中和滴定的步骤为检查洗
28、涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟不褪去。（2）若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。（3）配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。（4）进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL-1氢氧化钠溶液。（5）氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。（6）当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。7.（1）如图所示，图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL
29、，如果刻度A为4 mL，则量筒中液体的体积是 mL。（2）图乙表示50 mL滴定管中液体的位置，如果液面的读数是a mL，则滴定管中液体的体积 （填字母）。A.等于a mLB.等于（50-a） mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL答案：（1）3.2 （2）D解析：（1）对于量筒来说，读数时精确到小数点后一位（0.1）；而滴定管读数时一般要读到小数点后两位（0.01）。因此量筒中液体的体积应是3.2 mL。（2）从构造来看，滴定管的“0”刻度在上方，而量筒的“0”刻度在下方。滴定管的“0”刻度并未到最上方，其最大刻度线在下方，但并未到最下方，因此，当把液面以下的液体全部放出时，
30、其体积一定大于（50-a） mL。8.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞作指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.物质的量浓度为c molL-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色消失且在半分钟内不恢复原色为止，记下读数为V2 mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写） D 。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（
31、3）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）该烧碱样品纯度的计算式为 。（5）若在滴定前滴定管尖嘴部分中有气泡存在，滴定结束时，气泡消失，则对测定结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）若实验时用烧碱样品润洗了锥形瓶，则使滴定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：（1）C；A；B；E （2）眼睛平视液体凹液面的最低点 （3）便于观察溶液颜色的变化 （4）100% （5）偏高 （6）偏高解析：应按实验进行的顺序排列操作步骤，配制、取液、滴定，再按照每一步操作确定顺序。读数时，仰视、俯视均会造成实验的误差，分析误差时，应从错误操作对滴定过程中消耗标准液带来的影响进行
32、分析。滴定中消耗硫酸的体积为（V2-V1） mL，根据反应关系可得：c（NaOH）=molL-1进一步求得样品的纯度为：100%=100%有气泡时，相当于增加了消耗硫酸的量，用烧碱液润洗锥形瓶，增加了烧碱溶液，多消耗了硫酸，故均使滴定结果偏高。9.取相同体积（0.026 L）的两份0.01 molL-1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 。（2）
33、以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。答案：减小；NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH减少，故pH减小 （1）VA=VB（2）VAVB解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，有：H+CO2-3=HCO-3（此时溶液呈弱碱性）2H+CO2-3=CO2+H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.14.4之间，故滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3CO2可知，消耗的H2SO4的量不变，故答案为VA=VB。（
34、2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8.210，滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知，消耗H2SO4的量减少，故答案为VAVB。10.如图所示为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（2）A点时溶液的pH是多少？答案：（1）0.05 molL-1 （2）2解析：（1）根据题给图像可以看出，在氢氧化钠的体积为0时，盐酸溶液的pH=1，故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1；再根据pH=7时，用去氢氧化钠的体积为20 mL，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则有：0.01 L0.1 molL-1=0.02 Lc(NaOH)，即c（NaOH）=0.05 molL-1。（2）A点时，显然盐酸是过量的，则加入的氢氧化钠与盐酸反应，反应后剩余的盐酸为0.01 L0.1 molL-1-0.015 L0.05 molL-1=0.00025 mol，此时，溶液的总体积为0.01 L+0.015 L=0.025 L，所以A点时溶液中的H+浓度为c（H+）=110-2 molL-1，所以pH=2。- 13 - 版权所有高考资源网
