1、专练38速率、平衡图像12021广东卷反应X=2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa为c(X)随t的变化曲线Bt1时，c(X)c(Y)c(Z)Ct2时，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后，c(Z)2c0c(Y)22022专题综合测试下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp232022湖南辰溪县博雅中学月考如图所示的各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()4已知：2C
2、H3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0 和20 下反应，测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A曲线表示20 时的转化反应B升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时，曲线I和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为dbc52022北京顺义区专项综合测试已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动6在一恒温
3、恒压的密闭容器中发生反应：M(g)N(g)2R(g)H0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法错误的是()At1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC、两过程达到平衡时，M的体积分数相等D、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等72022专题模块测试用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是()A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，
4、K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)82022哈尔滨师大青冈实验中学月考向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出，乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是()A若t115 s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2 L
5、，B的起始物质的量为0.02 molD该化学反应方程式为3A(g)B(g)2C(g)92022贵阳高三测试根据下列有关图像，说法正确的是()A由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0112022黑龙江哈尔滨适应考下列图示与对应的叙述相符的是()A图一表示反应：mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的百分含量(B%)随压强变化的关系，x点的正反应速率小于逆反应速率B图二是可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C图三表示对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，
6、则该反应的H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，增大KCl浓度不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。3A已知化学平衡2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小， A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图像中逆反应速率是减小的， B错误；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合， C错误
7、。4D根据曲线的变化趋势，曲线比曲线先达到平衡状态，说明曲线的温度高，A错误；曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温使平衡逆向移动，转化率降低，B错误；曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和曲线表示反应的化学平衡常数不相等，C错误；反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，又因曲线的温度高，所以b处速率大于c处，D正确。5B图像能说明平衡体系各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，所以反应在T2温度时第一次达到平衡，故A错误，B正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物
8、C的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，C、D错误。6A由题图可知，反应再次达到平衡时的逆反应速率与原平衡相同，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压，故容器容积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A错误；t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；、两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；因为温度相同，平衡常数只与温度有关，所以、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。7C该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3，故A项错误
9、；由图可知，a、c两点压强相同，因为T1T3，则v(a)v(c), b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)v(d)，故B项错误；因为温度T1T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)K(d)，故C项正确；CO转化率越大，n总越小，由Mm/n可知，a点n总小，则M(a)M(c)，同理M(b)M(d)，故D项错误。8C若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率v mol(Ls)10.004 mol(Ls)1，A正确；由乙图知，t3t4、t4t5阶段平衡均未移动，已知t3t4
10、阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为降低压强，该反应为等体积反应，反应前后气体的物质的量不变，B正确；密闭容器中一开始加入0.3 mol A，根据图像知A的起始浓度为0.15 molL1，则容器的体积为2 L。反应中A的浓度变化为0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，C的浓度变化为0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，反应中A与C的计量数之比为0.090.0632，因该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)2C(g)，根据方程式可知消耗0.09 molL1的A，则生成0.03 molL1的B，容器的体积为2 L，生成B的物质
11、的量为0.03 molL12 L0.06 mol，平衡时B的物质的量为0.05 molL12 L0.1 mol，所以起始时B的物质的量为0.1 mol0.06 mol0.04 mol，C错误，D正确。9D由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以Hv逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4 min时，消耗的反应物的物质的量为0.12 molL110 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。10BA项，由图a可知，温度升高，逆反应速率比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；C项，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图
12、像不符，错误；D项，升高温度气体的平均相对分子质量减小，说明气体的总物质的量增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，错误。11CA项，由图可知，x点尚未平衡，此压强下B的平衡百分含量比x点时的百分含量小，故x点的正反应速率大于逆反应速率，错误；B项，该反应前后的气体体积不变，t1时刻改变条件，正、逆反应速率增大，但依然相等，说明平衡不移动，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是增大压强，错误；C项，由图可知，M点时A的百分含量最低，说明M点反应达到平衡，M点前为平衡的形成过程，M点后为平衡移动过程，由M点后，温度升高，A的百分含量增大可知，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，H0，正确；D项，图中的阴影部分面积表示反应物浓度和生成物浓度的改变值的差值，即是(v正v逆)t，错误。
