1、2010学年度第一学期 余姚中学高一化学（实验班）期中试卷 第I卷可能用到的数据：H-1 N-14 C-12 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Mg 24 Cu 64一、 选择题：（1-17只有一个正确答案）1国庆期间，我国“嫦娥号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是： A32He核聚变是化学变化 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D32He原子核内含有3个质子2经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是： A.一种化合
2、物 B. 两种单质 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物3已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是AA、B、E一定在不同周期 BC的最高价氧化物的水化物可能显碱性CC和D的单质可能化合形成离子化合物 DA、D可能在同一主族4“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100% 的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）： A分解反应 B化合反应 C复分解反应
3、 D置换反应5有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D76.下列说法正确的是 A、NaOH的摩尔质量是0.040Kg/mol B、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C、1mol H2O的质量为18g /mol D、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：8下列关于胶体的叙述不正确的
4、是 A红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的C胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的D纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体9若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:410某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是A B C D 11利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征
5、性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是 A用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素12下列关于混合物，纯净物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D重钙普钙氯化钠次氯酸氯气13从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ANH3的水溶液可以导电N
6、H3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN14N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A体积 B电子数 C原子数 D分子数15将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.41
7、0-3mol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L 16. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：（A） NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A、53 B、54 C、11 D、3517将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、 B、 C、 D 二、选择题（每小题有1-2个正确答案）18下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是 盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
8、 氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙A、和 B、和 C、和 D、和19.下列说法正确的是 A用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 B在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32-。C在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。D在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-.。20在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（
9、开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是A生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中铁均被锈蚀Da试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO321将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是22从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是AFeS2既是氧化剂，又是还原剂 BCu2S是
10、氧化产物，FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子 D被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7323.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH BBaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 DNaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量24. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低
11、的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离25有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01molCO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl可能存在余姚中学高一化学（实验班）期中试卷兼答卷 一、
12、二两大题答案栏（共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案三、填空题(50分)26有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 27固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：（1）固体A属于 化合物，它的电子式为 。（2）A溶于水后溶液呈碱性，其原
13、因是（用化学方程式表示） 。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出单质气体，请写出这两个反应的化学方程式 28.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图: (1)步骤反应的离子方程式是 (2)步骤反应的化学方程式是 (3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。 (5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 29一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好
14、完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是 。 （2）化合物XY2的摩尔质量是 。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是316 。则X、Y两种元素分别为 和 。（写元素符号）。 30.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.当a/b1/2时，剩余固体为 ，排出气体为 当a/b1/2，
15、剩余固体为 ，排出气体为 当1/2a/b1,剩余固体为 ，排出气体为 当a/b=1时,剩余固体为 ，排出气体为 当a/b1时,剩余固体为 ，排出气体为 余姚中学高一化学（实验班）期中答案 一、二两大题答案栏（共50分）题号12345678910111213答案BBBBBAACCCCBC题号141516171819202122232425答案AAADDABDCACBDDAD26（6分）（1）（2） （3）或27（9分）（1）离子（1分）； （2分）（2）NH4H H2O NH3H2O H2 （2分） NH3H2ONH4+ OH(不作要求)（3）2CuH 3Cl2 2CuCl2 2HCl （2分）
16、 CuH HCl CuCl H2 （2分）28（10分）（1）2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-(2分)（2）SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4(2分)（3）35: 第 四 周期 VIIA 族（2分）（4）温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，收率低。（2分）（5）“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高:经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。（2分）29(1) 672mL （2分）(2) 76g/mol （2分）(3) C S （各1分）30.当a/b1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2当a/b1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O当1/2a/b1,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O当a/b=1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2当a/b1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2
