1、山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第一周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象2下列表示正确的是A. 含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl B. 四氯化碳的球棍模型：C. 氩的原子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH23设NA表示阿伏加德
2、罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl为0.1 NAC. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA4下列物质属于碱性氧化物的是A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH5下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ClO-+Cl-B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混
3、合加热：NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O6氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1mol AlN转移3mol电子D. 反应中N2是还原剂7亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应： 4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO+2H2O。下列说法正确的是A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还
4、原性B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为I2D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒8根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4、ClCl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物为H2O和O2B. 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C. 第组反应中生成1molCl2，转移电子2molD. 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br29A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血
5、红色则说明原溶液中含Fe3B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgC. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K10下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是A. 铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在B. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁C. 常温下铁与浓硫酸不反应D. 用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象11某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-
6、、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D肯定没有的离子是Br-12一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系是选项XYZWAMgMg3N2MgCl2Mg(OH)2BAlNaAlO2Al(OH)3AlCl3CN2HNO3NONO2DNaClCl2HClHClOA. A B. B C. C D. D二、填空题13原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素
7、。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的
8、晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。14CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为3935kJ/mol和2830 kJ/mol，则CO(g)的H0=_。（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) H = - 810kJ/mol；T时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0
9、5min平均反应速率为v(CO)= 。则：K1 126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 molL的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4
10、、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。15氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.
11、6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反
12、应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。16(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为_。(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需
13、要向其中加入硝酸目的是_；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；100mL 0.1molL-1氯化钠溶液充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_ （填写序号）。(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H>0。(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_； 两溶液的pH相
14、同两溶液的导电能力相同由水电离出的c(OH-)相同中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同(2)25时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表达式)；(3)25时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=_。(4)25时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_vb (填“>”、“<”或“=”)。17二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新
15、工艺 （1）如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺
16、入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。三、实验题18从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时Ksp=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全，
17、则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。四、推断题19【化学有机化学基础】香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）香
18、豆素分子中的官能团的名称为_，步骤IIIII的反应类型为_。（2）有机物III的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的目的是_。（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是_（选填序号）。A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB. IV中核磁共振氢谱共有4种峰C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_。（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有
19、5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_。参考答案1B2C3D4B5D6C7B8D9A10B11C12C131s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1CON高于NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强spNaNO2Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定14（1）-110.5 kJ/mol（2）0.08mol/(Lmin) ；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小CO2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO（3）2104 2Co3HCOOH
20、CO22Co22H 不变15AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢1801610-9 抑制Ag+水解l0-5-l0-9mol/Lamol/L<17Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+0.01在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl-（或3.85a）O2+4e-=2O2-18cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀3 4+ 4Fe3+ = Fe43碱性条件下，Fe2+与CN结合生成4；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；4与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。19酯基和碳碳双键取代反应保护酚羟基，使之不被氧化AC13
