1、2016-2017学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C无水硫酸铜、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al142+下列说法中错误的是（）AAl13与Al14互为同素异形
2、体BAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的CAl14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2DAl13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）23.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的
3、溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D由水电离产生的c（H+）=1012mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5.将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO
4、3+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H27.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为208.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少
5、许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B. n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:19.已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol10.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、
6、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I211.(双选)新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应12.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
7、C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：413.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A每生成1molFe3O4转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x=414.I2（g）+H2（g）2HI（g）H0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应
8、速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变15.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2 (g)+C(s)=2CO(g) H22CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1O，H30 BH20CH2=H1H3 DH3 =H4+H116.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确
9、的是（ ）A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸17.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZ HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 ”或“SNOH；（3），C
10、；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；（6）HNO3 1:228.（1）酯化或取代；（2）聚对苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CHCH=CHCOOCH2CH3； ；（4） ；（5） 29.（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2OAl2(OH)nCl6n+nHCl30.（1）放入，不放入，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶；（2）干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜；（3）NH3H2ONH3+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（4）水，稀氨水，稀硫酸
