1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密 启用前 试卷类型A山东师大附中2015级第三次学分认定考试化 学 试 卷（理科） 命题人 刘晓华 审核人 赵霞 本试卷分第卷和第卷两部分，共 6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和
2、其他笔。可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）1有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是( )A高纯硅可用于制造光导纤维B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料2下列叙述中，正确的是（ ）A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液BSiO2
3、和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应CSiO2 与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3下列有关金属的说法中，不正确的是（ ） A青铜、不锈钢和硬铝都是合金 B铝可用于制造燃烧弹和信号弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋 D铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈 4下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（ ）A用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜B氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al34
4、NH3H2O = Al(OH)4-4NHC将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀D可用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3杂质5载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是()。A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料6等体积、等物质的量浓度的下列溶液，与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀
5、硝酸7主族元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子的( )A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数8核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注。U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（ ）AU的中子数为235 BU和U是两种核素，它们互称为同素异形体C核反应属于化学变化 D合理利用核能符合“低碳经济”要求9元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A同一族元素的原子最外层电子数相同B目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元
6、素都是金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 C原子核都是由质子和中子构成的 D与得电子能力相同11已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数dcba B原子半径ABDCC离子半径C2DB+A2+ D阴离子的还原性C2 ZCY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比
7、Y 的小，X与W 同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A对应的最简单氢化物的热稳定性：Z YBX、Z、W三种元素形成的化合物既含离子键，又含共价键C元素X与Y形成的化合物中，每个原子都达到了8电子稳定结构DX与Z可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物14下列叙述正确的是（ ） A非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 BNa2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物15下列说法中，正确的是（ ）A只要有能量变化，则一定发生了化学反应B需要加热才
8、能发生的反应一定是吸热反应C所有单质和化合物中，一定存在化学键D酸碱中和反应一定是放热反应16化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）A1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)具有的总能量大于2 mol HCl(g)具有的总能量B 该反应的H 0C通常情况下，H 2(g)和Cl2(g)混合容易直接生成HCl(g) D生成的HCl溶于水会发生电离，即HClH+Cl，由此判断，HCl中存在离子键1725 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液
9、发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，石墨的燃烧热为393.5 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是 ()AH2SO4(aq)Ba (OH)2(aq) = BaSO4(s)2H2O(l) H=114.6 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq) = K2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJmol1CC (s，石墨)O2(g) = CO2(g) H393.5kJmol1 DC (s，石墨)O2(g) = CO (g) H393.5kJmol118镁铝合金5.1 g溶于300mL 2mol/L的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨
10、水，产生沉淀的质量为（ ） A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g二、填空题（共4小题，共46 分。）19（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知A元素的最高价氧化物对应的水化物能与它的气态氢化物化合，生成盐甲；B、C、E三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应；D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：（1）指出元素A在元素周期表中的位置：第_周期第_族（2）B、C、E三种元素对应的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）（3）A元素对应的盐甲的化学式为 ，属于 化合物（填“离子”
11、或“共价”）（4）B、E两种元素形成化合物的电子式为 （5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质的化学反应方程式： 。20（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号）；非金属性最强的元素是 （填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为 。元素名称为 。（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 （填化学式）（3）的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为 （4）和都是重要的非金属元素。下列叙述能说明的非金属性比强的是 a氢化物
12、的沸点： b的单质与氢气化合比的单质容易c的单质可置换出的单质 d的氢化物的酸性比的氢化物的酸性强（5）元素、形成的化合物中，化学键的类型为 21（14分）电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3) Al(OH)3 Al2O3 Al。从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：方案1：方案2：回答下列问题：（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式： 、 。（2）上述流程中，试剂A的化学式为 ；试剂B的化学式为 ；过滤中，所得固体为Al(OH)3，所得滤液中溶质的主要成分是_(填
13、化学式)（3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式 。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO222（4分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为2 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）沉淀质量 20180160V（NaOH）
14、请回答下列有关问题： （1）合金中Al的质量为 g。（2）所用盐酸的物质的量浓度为c(HCl) = _molL-1。山东师大附中2015级第三次学分认定考试化学试卷（理科） 参考答案题号12345678910答案DDCABABD CD题号1112131415161718答案CDCDDACC19（12分）（1）第 2周期 第A族 （2分）（2）Cl- Na+ Al3+ （3）NH4NO3 离子 （4）（5）SiO2 + 2C Si + 2CO 20（16分）（1）Ne F 溴 （2）HClO4 （3）2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2（4）bc （5）共价键 21（14分）（1）SiO2 +2OH- = SiO32-+ H2O Al2O3 + 2OH +3H2O =2Al(OH)4（2）CO2 NH3H2O或NH3 NaHCO3（3）2Al(s)+Fe2O3(s) = Al2O3(s) +2Fe(s)；H=-828.4 kJmol-1 a22（4分）（1）1.08 （2） 3.2高考资源网版权所有，侵权必究！
