1、（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题（二）化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷36分，第卷64分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16Na23Fe56第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)1下列物质的使用不涉及化学变化的是(B)A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂解析：A项，发生反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；C项，发生反应SiO24HF=SiF42H2O；D项，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2。B项，
2、是利用液氨汽化时吸热作制冷剂，只发生物理变化。2下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(D )A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的小苏打溶液3纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是(C)ANaCl溶液 BCa(OH)2悬浊液CFe(OH)3胶体 D油漆等乳浊液解析：胶体中胶粒的直径在110
3、0 nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。4如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是(B)A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液解析：无色溶液X中加入紫色石蕊试剂显红色，则X呈酸性，又因其能和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀知X为稀硫酸。5等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是(A)AFe BFeOCFe(OH)3 DFeSO4解析：与足量的硝酸反应，放出NO气体的物质的量要想最多，该物质失电子数最多，Fe由0价到3价，失电子为3，FeO由2价到3价，失电子为1，Fe(OH)3与硝酸发生酸碱中和反应，没有NO生成，FeSO4中铁有2价升高到3价，
4、失电子为1，综上所述选A。6.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(C)A.铁B.锌C.铝D.镁解析：由金属与酸的反应可以算出，产生标准状况下11.2 L的H2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)=32.5 g，m(Fe)=28 g，m(Mg)=12 g，m(Al)=9 g10 g。即只有当Al与其他任意一种金属混合才合理。7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(B)ANH、Ba2、Cl、NO BK、ClO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、HCO8下列有
5、关金属及其化合物的说法正确的是(D)ANa久置于空气中最终生成NaHCO3BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解解析：Na久置于空气中最终生成Na2CO3 ，A项错误；镁只能和酸反应生成氢气，B项错误；水蒸气通过灼热的铁粉生成的是Fe3O4 ，黑色固体，C项错误；铜在H、NO存在的环境中反应，D项正确。9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(A)A.加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热
6、时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A正确；加热时NH3H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D错误。10同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体
7、(如图)，瓶内气体的摩尔质量大小关系为(A)Aa大 Bb大C一样大 D无法比较解析：a集气瓶中气体的平均摩尔质量M31(gmol1)，b集气瓶中气体的摩尔质量M30 gmol1。11.下列离子方程式正确的是(B)A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：N+OH-H2O+NH3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NCu2+2NO+H2O解析：在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中Ca2+与OH-物质的量的比应该为12；B项考查铵盐的性质，该离子方程
8、式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，应写化学式；D项没有配平。12将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时， 图M12中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积， y轴表示沉淀的量)(B) A B C D13.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(C)A.KClB.FeCl3C.KNO3 D.K2CO3解析：Cu不能与HCl反应，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2+且有气体产生，FeCl3与Cu反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。14.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(C)A.Fe3O4和Na2O2都属于碱
9、性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物解析：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Fe3O4和Na2O2都不属于碱性氧化物，因为Fe3O4与酸反应生成亚铁盐和铁盐，Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还生成氧气，故A、D均错误；Na2CO3俗名是纯碱，但属于盐，B错误；NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐，C正确。15下列陈述、正确并且有因果关系的是(B)选项陈述陈述A浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气
10、有强氧化性氧气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质解析：浓硝酸有挥发性，应密闭保存，浓硝酸见光易分解，应在棕色瓶中保存，A项没有因果关系；氧化铝的熔点很高，能用来制造耐火坩埚，B项有因果关系；氯气有强氧化性，但是作漂白剂的是HClO，C项没有因果关系；NH4Cl 是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，D项没有因果关系。16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置解析：因为氯化铵固体加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵固体加热制备氨气错误防倒吸装置中漏斗口与液面
11、接触，但是不能没入溶液中错误用浓氨水和生石灰可以用该装置制备氨气正确氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花错误17.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(C)A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74解析：H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H+的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H+，所以A错误；在0、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不
12、正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol72=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。18.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(B)A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：n(Fe)=0.02 mol，n(Fe3+)=25 mL10-3LmL-12 molL-1=0.05 mol，由反应：Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN
13、显红色。n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol，n(Fe3+)=0.05 mol- 2n(Fe)=0.01 mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共64分)二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19(10分)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。(1)混合液中，NaCl的物质的量为_mol，MgCl2的质量为_g。(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_molL
14、1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2的物质的量浓度为_molL1。(3)往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为_g。答案：(1)0.29.5 (2)0.50.1 (3)15.620(每空2分，共12分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是_，漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称_。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用离子方程式表示)
15、。缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。答案：(1)KAl(SO4)212H2OCa(ClO)2玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可(2)2HClO=2HClO2（2分）HCOH=H2OCO2（2分）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化21（每空2分，共10分）某同学用如下图所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水
16、中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图甲 图乙(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(
17、2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH=SOH2O解析：CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止 SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。22.(每空2分，共10分)A、B、C、
18、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： (1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_，写出BC的化学反应方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_写出AB的化学反应方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。答案：(1)H2SO4（1分） 2SO2+O22SO3(2)HNO3（1分） 4NH3+5O24NO+6H2O(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析：本题
19、的突破口为A的连续氧化，若A的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为H2S；若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；若A为单质，且D为强碱，则A为Na。23(每空2分，共10分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含少量FeCO3及SiO2)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)滤渣1为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89 gmol1，则针铁矿的化学式是_。(4)煅烧时产生气体的反应主要是2MgSO4C2MgO2SO2CO2，为验证产生的气体，可将气体依次通入品红溶液、_、品红溶液、_。答案：(1)Si
20、O2(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)FeO(OH)(4)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)（1分）澄清石灰水（1分）24.（12分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶
21、解，过滤。写出有关的化学方程式：_。(3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如表。在表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色可能溶液仍然为浅绿色(4)可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入_，可能中，加入_可以使溶液变成红色。答案：(1)肥皂泡有爆鸣声(2)Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2HClFeCl2+H2，Fe+2FeCl33FeCl2(3)现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成红色可能溶液仍然为浅
22、绿色反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+(4)铁粉氯水解析:铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡有爆鸣声，证明已有氢气生成，反应已开始；反应后的固体混合物可能是Fe3O4；Fe、Fe3O4。加入足量的盐酸，溶解，过滤，发生反应：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2，向滤液中滴加KSCN溶液，现象溶液由浅绿色变红色，则说明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成红色；现象溶液仍然为浅绿色，则说明反应后的溶液中没有Fe3+，可能是铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+；可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入铁粉；可能中，加入氯水可以使溶液变成红色。
