1、2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二(理科)上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使
2、用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是A等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等BO3与O2互为互素异形体C“E85”是由两种物质组成的混合物D推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放2下列说法不正确的是A当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C在25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反
3、应所放出的热量叫做中和热3已知反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强4已知HH键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1，则NN键的键能是A431 kJmol-1 B946 kJmol-1C649 kJmol-1 D869 kJmol-15下列热化学方程式中的H最小的是ANaOH (aq) + HCl (aq) =NaCl (aq) + H2O (l) H1
4、BNaOH (aq) + 12H2SO4 (aq) =12 Na2SO4 (aq) + H2O (l) H2CCH3COOH (aq) + NaOH (aq) =CH3COONa (aq) + H2O (l) H3DNaOH (aq) + 12H2SO4 (浓) =12Na2SO4 (aq) + H2O (l) H46下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7有关化学反应的判断下列说法中正确的是A常温下，放热反应
5、一般都能自发进行而吸热反应都不能自发进行B反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H= +185.57 kJ mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是A2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 4b kJmol1BC2H2 (g)+ 5/2O2 (g) =2CO2 (g)+
6、H2O (l)H = +2b kJmol1C2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 2b kJmol1D2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = + b kJmol19下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间生成n
7、 mol O2，同时生成2n mool NO 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D11盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)H2O(l) H1Q1kJmol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l) H2Q2kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3Q3kJmol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出
8、的热量为(kJ)AQ1+ Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3)C0.5 Q21.5 Q10.5Q3 D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q312将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)a Q(g)达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC平衡时Y的转化率为60% D平衡时Z的体积百分含量为20%13已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分
9、数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是AT1p2，m+np，放热反应 BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，m+nT2，p1p2，m+np，吸热反应14在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA两者都小于a% B两者都大于a% C两者都等于a% D无法确定15已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图中未画出的实验器材是_、_。(
10、2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)实验时，将0.50 molL1的盐酸加入到0.55molL1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：序号反应物起始温度t1/ oC终止温度t2/ oC中和热HClNaOH14.818.3H1HClNaOH15.119.7H1HClNaOH15.218.5H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_。某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量
11、变化，又多做了一组实验，用0.55molL1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3 H2O反应的热化学方程式：_。16氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K=_；(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；升高温度，其平衡常数值将_(填“增大”“ 减小”或“不变”)； (3)已知反应达到平衡时，
12、CO的生成速率为v (CO) =18 molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2)= _molL-1min-1。(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；17红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H0(1)如图为上述反应的浓度时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_，如图为上述反应的速率时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡
13、， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图判断，t2时刻曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加催化剂 c通入O2 d缩小容器体积(2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为_，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)_v(逆)在T1温度时，将1 mol CO2和3 m
14、ol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。18300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入
15、C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二(理科)上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；BO2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。2D【解析】【分析】A根据反应热的定义分析；B当反应物所具有的总能量总是低于生成
16、物所具有的总能量时，反应吸热；C根据燃烧热的定义分析；D根据中和热的定义分析。【详解】A化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。3A【解析】试题分析：A升高温度平衡向正反应方向
17、移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确B降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；D升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。4B【解析】试题分析：设NN键的键能为x kJmol1，H断键吸收的键能-成键放出的键能=x+4363-6391=-92.4,x=946 kJmol1。答案选B。考点：反应热的计算5D【解析】【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，H越小。【详解】四个反应均为生成1 mol
18、液态水的中和反应，H0，D反应中的浓H2SO4溶于水时放出大量热量，导致放出热量最多，所以H4最小。【点睛】本题考查中和热的计算及判断，注意放热焓变为负值。放热越多，H越小。6B【解析】试题解析：A二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫；A可以；B在Fe2+还原性很强，加入铁粉防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关；B不可以；C氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高SO2的利用率；D可以；考点：勒沙特列原理
19、的应用。7B【解析】【详解】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0分析，H0，S0，常温下可以H-TS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，选项A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应，非自发反应在一定条件下能实现自发进行，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变
20、反应方向，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用，题目难度不大，注意根据G=H-TS判断反应能否自发进行。8A【解析】【详解】A. ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/mol,故A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为
21、负值，故B错误；C. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/mol，故C错误；D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故D错误；答案：A。【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。H的数值的前边加“+”表示吸热反应。加“”，表示放热反应。依次进行判断即可。9A【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)S(g)，要吸收热量，故H1H2，C项错误；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
22、，故表现为放热，H1 (2)2 【解析】【详解】(1)由图可知，t2时改变条件瞬间CO2、O2浓度都不变化，不能是改变CO2、O2浓度与压强，t2秒后O2浓度降低，CO2的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，若为改变温度则应为降低温度平衡向正反应方向移动；由图象可知，改变外界条件时，同等程度地加快了正、逆反应速率。加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强时，正逆反应速率也是同等程度地加快，但该反应是气体体积增大的反应，符合的只有b，答案选b；(2) CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)开始时的浓度(mol/L
23、) 2 4 0 0改变的浓度(mol/L) 1 3 1 1平衡时的浓度(mol/L)1 1 1 1故该温度下此反应的平衡常数为K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=11113=1，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则Qc=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=11213=0.5v(逆)；CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是mol、3mol、mol、mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1) mol、(33) mol、mol、mol，故平衡时气体的总物质的量是(42) mol，所以此时的压强与起始压强之比为42422=(2)2。18c2(C)c2(D)c3(A)c(B) 0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin) 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 43
