1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（1）1、物质的量浓度相同的下列各溶液，NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3 由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是( )ABCD2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小3、LiH2PO4是制备电
2、池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始()的变化如图1所示，H3PO4溶液中的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有、C.随c初始()增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO44、根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g) CH
3、3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KKC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-15、水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中,正确的是( )A.图中、三点处的大小关系: B.25时,向的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中的值逐渐减小C.在25时,保持温度不变,在水中加入适量固体,体系可从点变化到点D. 点所对应的溶液中,可同时大量存在、6、已知：pc(HX)/c(X
4、-)=-lgc(HX)/c(X-)。室温下，向0.10mol/L HX溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)/c(X-)变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A溶液中水的电离程度：abc(CH3COO)c(OH)c(H)B.C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数KD.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)= 2c(H)c(OH)13、已知常温下，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 图像中，B. 若变为，则b点向a点迁移
5、C. 若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移D. 溶液中存在14、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(写一条即可)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7SO2H2OCr(OH)(H2O)5S
6、O4Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。(4) 印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。15、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。1.已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka= 1.810-5Ka=4.310-100.1moI/L NaCN
7、溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c()(填“”、“”或“=”)。常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。已知25时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(l) H=-a kJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_,溶液中c(CH3COO-)/c
8、(CH3COOH) =_。2.室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。 b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c()=_(用溶液中的其它离子浓度表示)。 pH =10的氨水与pH =4的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度
9、大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是，故选：C。 2答案及解析：答案：A解析：甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,因为盐酸为强酸,而醋酸为弱势,所以两种溶液中醋酸的浓度比较大,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,说明了反应的Zn的质量是想等的,说明加入盐酸的Zn的质量比较大,故A正确,C错误,D也错误,因为醋酸在反应中电离出氢离子,所以乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
10、,B也错误,若甲烧杯中的酸过量,则得不到相同质量的氢气。故答案为A。 3答案及解析：答案：D解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。溶液中存在的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、的电离平衡等，A不正确；溶液中含P元素的粒子有、，B不正确；由图1可知当大于后，溶液的pH不再随的变化而变化，C不正确；由图2可知溶液的pH为4.66时，的分布分数为0.994，故用浓度大于的溶液溶解，当pH达到4.66时，几乎全部转化为，D正确。 4答案及解析：答案：B解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B
11、正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2,选项C错误;D、在温度为25,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;答案选B 5答案及解析：答案：B解析：A、的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度增大，、在同一等温线上，故图中、三点处的大小关系：，错误；B、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，的值逐渐减小，正确；C、在25时，保
12、持温度不变，在水中加入适量固体，体系不能从点变化到点，体系从点变化到点，可采用加热的方法，错误；D、点所对应的溶液呈中性，因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：AC解析：A根据图象可知，加入NaOH溶液体积为0时，溶液为BOH碱性溶液，水电离出的c水（H+）1011.3mol/L，则0.1mol/L的BOH溶液电离出的c（OH）mol/L102.7mol/L，说明BOH为弱碱，Kb104.4，Kb的数量级为105，故A错误；Bb点溶液中由水电离出的c水（H+）107mol/L，溶质为BOH和BCl，BOH抑制水的电离程度与B+的水解程度相
13、等，溶液为中性，故B正确；Cc点溶质为BCl，结合质子守恒可得：c（BOH）+c（OH）c（H+），cd段HCl过量，则c（BOH）+c（OH）c（H+），故C错误；Dc点恰好反应生成BCl，溶液呈酸性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒可知：c（B+）c（Cl），故D正确；故选：AC 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：A解析：碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗,标准溶液浓度减小,导致V(标准)偏大,根据可知c(待测)偏大,故正确;锥形瓶中有少量蒸馏水,待测液的物质的量不变,则V(标准)不变,根据可知,c(待测)不变,故错误;取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未
14、用待测盐酸润洗,待测液的物质的量偏小,导致V(标准)偏小,根据可知,c(待测)偏小,故错误;滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,导致V(标准)偏大,根据可知,c(待测)偏大,故正确;滴定后观察碱试滴定管读数时,视线高于刻度线,导致V(标准)偏小,根据可知,c(待测)偏小,故错误;故选A.根据分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差. 10答案及解析：答案：B解析：A. 油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故A正确；B. 酸能抑制强酸弱碱盐的水解，故向氯化亚铁溶液中加入盐酸的目的是防止水解，故B错误；C. 盐类的水解是吸热反应
15、,且越稀水解程度越大,故加入大量的水并加热,对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；D. 除去氯化铵中的铁离子,加入氨水能除去杂质还不引入杂质离子：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl，故D正确。 11答案及解析：答案：D解析：A. 曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+,Ksp=c2(Ag+)c()=(103)2105=1011故A正确；B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B正确；C. 在t时,Ag2CrO4(s)+2Cl(aq2AgCl(s)+ (aq);离子
16、浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K=c()c2(Cl)=Ksp(Ag2CrO4)K2sp(AgCl)1011(41010)2=6.25107故C正确；D. 依据溶度积常数计算Ksp()=c2(Ag+)c()=1109;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=41010,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,c()=0.001mol/L,得到c(Ag+)=1109103=1103mol/L;0.001mol/LKCl溶液中,c(Cl)=0.001mol/L;依据溶度积计算得到：
17、(Ag+)=41010103=4107mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误；故选D. 12答案及解析：答案：C解析：A在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)c(OH-)，溶液中离子浓度大小关系可能为：c (Na+)c (CH3COO-)c (OH-)c (H+)，但也可能是氢氧化钠过量，c (Na+)c (OH-)c (CH3COO-)c (H+)，故A错误；Bc点对应的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，对水的电离有抑制作用，水电离出的H+浓度小于10-7molL
18、-1，故B错误；Ca点时醋酸过量，溶液呈中性c (H+)=10-7molL-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)=，故C正确；DD点对应的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D错误；故答案为C。 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(2)Fe3、Al3(3) 1;3;11;2;1， 1.5mol(4)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3加入CuO调节溶液的pH至3.24.7解析： 15答案及解析：答案：1.c()c(H+)c(OH-);2c(H+)-2c(OH-);10-6:1解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
