1、2005年高三化学选择题精编专项训练-基本概念和基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.风化、裂化 B.分馏、干馏 C.渗析、盐析 D.水解、电解 2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气 的污染，这种做法应用的原理是（A）电泳 （B）渗析 （C）凝聚 （D）丁达尔现象 阅读下述信息回答35题 氟里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3） 3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂 4、O3和O2是A.同分异构体 B.同系物 C.氧的
2、同素异形体 D.氧的同位素 5、上述臭氧变成氧气的过程属于（A）物理变化、氧化还原反应（B）物理变化、非氧化还原反应 （C）化学变化、氧化还原反应（D）化学变化、非氧化还原反应 6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(I) = H2O(g)44kJ ；下列热化学方程式中，正确的是（A）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)2165kJ （B）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)2033kJ （C）B2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O2165kJ （D）B2H6(
3、g)O2(g)=B2O3(s)H2O2165kJ 7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是（A）MxCly （B）MxCl2y （C）MCly/x （D）MCl2y/x 8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2,其中C1的化学式 为AB2,且C1中含A50，C2含A40，则C2的化学式是（A）A2B （B）AB （C）AB3 （D）A2B2 9、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40和50，则在化合物X2YZ3中y的质量分数约为（A）20 （B）25 （C）30 （D）35 10、已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)393
4、.5kJ 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)483.6kJ 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（A）1：1（B）1：2 （C）2：3 （D）3：2 11、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。 据此判断以下3个热化学方程式中， 热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是（A）Q1、Q2、Q3（B）Q1、Q3、Q2 （C）Q3、Q2、Q1（D）Q2、Q1、Q3 12、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4, 若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧
5、化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（A）1（B）2（C）3（D）4 13、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6 14、已知Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+Zn2Fe3+=2Fe2+Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42Cl外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn （C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe（D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu
6、15、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应： （1）在水溶液中,MN2+=M2+N （2）P2H2O（冷）=P(OH)2H2 （3）NE相联浸入稀H2SO4中,电极反应：N2e=N2+，2H+2e=H2， 判断它们的还原性由强到弱的顺序是（A）M、N、P、E （B）P、M、N、E （C）M、N、E、P（D）E、P、M、N 16、在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成2CrO5(C2H5)O所致，其主要反应的离子方程式是 Cr2O724H2O22H+ = 2CrO55H2O对此反应有
7、关叙述中不正确的是（A）Cr2O72被氧化成CrO5（B）该反应不属于氧化还原反应（C）H2O2被还原H2O（D）可用它检验Cr2O72的存在 17.已知下列反应aFeCl2bKNO3cHCl = dFeCl3gKCleH2OfX 若b1，d3，X为生成物，其化学式应为 （A）N2（B）NO（C）NO2（D）NH3 18、在xR2+yH+O2 = mR3+nH2O的离子方程式,对系数m和R3+判断正确的是（A）m4，R3+是氧化产物（B）m2y，R3+是氧化产物 （C）m2，R3+是还原产物（D）my，R3+是还原产物 19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如
8、下转化关系（未配平）： abcH2O cebH2O dbcH2OcI2H2OdHI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是（A）a，b，c，d，e（B）d，c，a，b，e （C）e，b，d，c，a（D）b，a，c，e，d 20、G、W、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： GWNaC YNaOHGWH2O ZNaOHWXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（A）W、G、Z、Y、X（B）G、Y、W、Z、X （C）G、Y、Z、W、X（D）Z、X、G、Y、W 21、已知 3Br26FeCl2
9、= 4FeCl32FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（A）Cl22Br = 2ClBr2 （B）Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl （C）2Fe2+2Br2Cl2 = 2Fe3+Br24Cl （D）2Fe2+4Br3Cl2 = 2Fe3+2Br26Cl 22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果， 研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（A）1.8g氧18气体的物质的量是0.1mol （B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023 （C）
10、0.2mol氧18气体的体积约为4.48L （D）氧18气体的摩尔质量是36g 23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n （B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m （C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n （D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m 24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+Cl1/2Na+SO42, 则其溶质可能是（A）NaCl，K2SO4（B）KCl，Na2SO4，NaCl （C）NaCl，Na2SO4，K2SO4 （D）KCl，K2SO4
11、，Na2SO4 25、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是（A）0C1/22.4（B）1/39.2C1/28 （C）1/28C1/22.4（D）1/39.2C1/22.4 26、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A） （B）（C） （D）27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是A.等于12.5 B.大于12.5 C.小于12.5
12、D.无法确定 28、分别取等质量的80C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A.20C时,乙的溶解度比甲大 B.80C时,甲的溶解度比乙大 C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大 29、已知tC时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到tC时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到tC，析出溶质m2g。用S表示该物质在tC时的溶解度，下式中正确的是（A） （B）（C） （D）30、已知98的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49的H2SO4物
13、质的量浓度（mol/L）是（A）等于9.2 （B）大于9.2 （C）小于9.2 （D）不能确定 31、某元素 A 形成的 A2 分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。 此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是 A.A元素有三种同位素 B.三种分子的平均相对分子质量为159 C.A的一种同位素质量数为80 D.A的各种同位素的原子个数百分比相同 32、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2
14、X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是（A）（B）（C）（D）33、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （A）B，A，C，D，E（B）A，E，B，C，D （C）E，B，A，C，D（D）B，A，D，C，E 34、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是原子半径：AB原子序数：AB原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝
15、对值相等 （A）（B）（C）（D） 35、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4HnYO4HnZO4，下列推断正确的是（A）同浓度水溶液的pH值：NanXO4NanYO4NanZO4 （B）气态氢化物的稳定性：H8-nXH8-nXH8-nZ （C）元素的非金属性：XYZ （D）原子半径：XYZ 36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应， 达到平衡时,C的浓度为wmol若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始 物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是（A）4molA2molB （B）1.6molA0.8molB0
16、.6molC0.2molD （C）3molC1molD1molB （D）3molC1molD2molA 37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： ，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10，下列推断正确的是原混合气体体积为1.2VL； 原混合气体的体积为1.1VL； 反应达平衡时气体A消耗0.05VL； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 （A）（B）（C）（D）38、在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻SO2，SO3和O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平
17、衡时，可能的数据是（A）SO20.4mol/L（B）SO2SO30.15mol/L （C）SO30.4mol/L（D）SO20.25mol/L 39、如右下图所示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： 试判断Y轴指的是（A）平衡混合气体中R的质量分数 （B）G的转化率 （C）L的转化率 （D）平衡混合气体中G的百分含量 40、某可逆反应: ;其温度T，时间 t与生成物C的体积百分数C，平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如右图所示，下列结论正确的是（A）mnpQ0 （B）mnpQ0 （C）mnpQ0 （D）mnpQ041、在某容积一定的密闭容器中,可逆反应符合下列图中所示关系。由此推
18、断对图II的正确说法是A.p3p4,Y轴表示A的转化率 B.p3p4,Y轴表示B的质量分数 C.p3p4，Y轴表示混合气体的密度 D.p3p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 42、今有反应。 从反应开始到t1s时达到平衡状态，在t2s时，由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起t2t3变化的是（A）降低温度 （B）增大压强（C）加大B或C的浓度 （D）使用了催化剂43、4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待足够长时间 后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是（A）自来水（B）o.6mol/LHCl （C
19、）0.5mol/LCH3COOH溶液 （D）0.5mol/LNH4Cl溶液 44、同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，电离度为1； B溶液中NH4+为cmol/L，电离度为2。则下列判断中错误的是（A）A溶液中的OH是B溶液中OH的1倍 （B）12 （C）B溶液的物质的量浓度可表示为 c/2mol/L （D）A溶液的pH值大于B溶液的pH值 45、c1、c2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1pH2，且12，则c1和c2的关系是（A）c1c2（B）c1c2（C）c1c2（D）无法确定 46、已知一种H+1103
20、mol/L的一元酸溶液和一种OH1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能A.浓的强碱和稀的强酸溶液反应B.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应D.生成了一种强碱弱酸盐 47、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成： AHBA+HBHBH+B2+ 其中错误的是（A）（B）（C）（D） 48、体积相同，pH值相同的稀盐酸，稀硫酸，稀醋酸，分别用同物质的量浓度的 NaOH 溶液完全
21、中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是（A）（B）（C）（D） 49、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有 NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3 杂质时，所测结果偏低的是（A）（B）（C）（D） 50、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（A） 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 （B） （B）用托盘天平称量25.20gNaCl （C）用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3 （D）用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 51、实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液的
22、pH 值不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里H+/OH1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是（A）AB+H+OH （B）B+AOHH+ （C）B+AH+OH （D）B+AH+OH 52、物质的量浓度相同的下列溶液： Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3，按CO32由小到大排列顺序是（A） （B） （C） （D） 53、有A、B、C、D 四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶
23、液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（A）DCAB （B）DABC （C）DBAC （D）BADC 54、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（A）放电时，Fe是负极，NiO2是正极 （B）充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)22e=Fe2OH （C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 （D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 55、现有M、N、P、E 四种元素。 E的单质是这四种元素单质里最容易在空气中燃烧的物质，电解含有M和N单质负离子的混合溶液时，
24、阳极上先得到M的单质。M 和 P两元素原子的最外层上电子数相等，但 M 的电子层数小于P。对这四种元素的下列判断肯定不正确的是（A）最高氧化物的水化物酸性不一定是NMPE （B）气态氢化物稳定性一定是EPMN （C）单质氧化性由强到弱一定是MNPE （D）单质的沸点由高到低不一定是PMNE 56、有M、N、P、E四种金属，从下列实验中： 用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐混合溶液,在阳极上首先析出单质M，把N和E用导线相连，同时放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2eE，N2eN2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（A）MNPE（B）NMEP （C）EPNM（D）PMN
25、E 57、用右图所示装置进行电解实验， a，b，c，d都是惰性电极，下表是供选 择的电解液（皆为水溶液），要求满足 以下条件，应选择哪组电解液条件：(1)工作一段时间后，甲池溶液的pH值升高，乙池溶液的pH值下降；（2）b，c两极上放电离子的物质的量相等组ABCDE甲 池NaOHAgNO3H2SO4NaClNaCl乙 池CuSO4CuSO4AgNO3AgNO3CuSO458、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属， 同时在阴极上析出0.8g气体。如果该金属的原子量为b，则金属的化合价是（A）a，b （B）b/a （C）20a/b （D）b/10a 59、将两个铂电极插入200LAg
26、NO3溶液中进行电解，工作一段时间后，某极质量增加0.108mg（设溶液体积不变），此时溶液中H+为（A）210-3mol/L（B）510-3mol/L （C）110-3mol/L（D）110-7mol/L 60、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（体积无变化），电极上应析出的银的质量是（A）27mg （B）108mg （C）54mg （D）216mg2005年高三化学选择题精编专项训练-元素化合物1、能产生氯气的反应是（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物 （B）在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热 （C）CaCl2加H2S
27、O4并加热 （D）在浓HCl中加入浓H2SO4并加热 2、下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 （A）（B） （C） （D） 3、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr + H2O = HBr + HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（A）IBr是共价化合物 （B）在很多反应中，IBr是强氧化
28、剂 （C）IBr跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 （D）IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水 4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（A）6：3：1（B）9：6：1（C）13：6：1（D）10：6：1 5、能与硝酸银溶液反应产生沉淀的物质是（A）CCl4（B）KClO3（C）漂白粉（D）氯苯 6、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；
29、2Fe+3Cl2=2FeCl3。 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 7、已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M = MCln + MBrn，BrCl + H2O = HCl + HBrO 以下推论不正确的是（A）BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 （B）BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 （C）将BrCl与Na溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 （D）将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF
30、4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ）9、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的（A）40（B）32（C）74（D）80 10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）0.45mol（B）0.45mol （C）在0.45mol和0.90mol之间（D）0.90mol 11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，
31、反应后，硫转化为S2和SO32，则反应的S和生成的S2、SO32的物质的量之比为（A）2：1：1（B）3：2：1（C）3：1：2（D）4：1：3 13、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的 量之比为（A）3：2（B）1：2（C）2：1（D）2：3 14、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是SO2和S，S和H2S，只有S。则n与m之比值从（）1：2，（）大于1：2， （）小于1：2中选出符合上述情况的组合是（A）（）（）（）（B）（）（）（） （C）（）（）（
32、）（D）（）（）（） 15、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是1：1，1：2，1：3，2：1 （A） （B） （C） （D） 16、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a5，b5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A）14.4g/L（B）5.1g/L（C）8g/L （D）24.5g/L 17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20，该矿中含铜的质量分数为（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 18、将XmolNa2SO3和YmolNa2S完全溶于水后，再加入稀
33、H2SO4酸化，这时可能有三种情况：生成物只有S、Na2SO4和水 生成物为SO2、S，Na2SO4和水 生成物为H2S、S、Na2SO4和水 则X：Y的值也应有三种情况即：a)0.5, b)0.5, c0,5。按上述情 况的顺序选出X：Y的比值排列顺序正确的是（A）c，a，b （B）a，c，b （C）a，b，c （D）c，b，a 19、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a，含K2CO3b，其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（A）3.1
34、(m+n)g（B）14.2g （C）17.4g （D）20.6g 20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： ，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出 21、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（A）V/4mL （B）1/5mL （C）V/6mL（D）无法判断 22、把3体积的NO2气体，依次通过下
35、列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO（B）2体积NO2和0.5体积O2 （C）2体积O2（D）0.25体积O2 23、在标况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（A）0.45mol/L（B）0.036mol/L （C）0.026mol/L（D）0.030mol/L 24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解（B
36、）它的水溶液显酸性 （C）能跟强碱反应放出气体PH3 （D）该物质中含有共价键，配位键和离子键 25、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是（A）氯化铵（B）食盐 （C）氯化钙（D）氯化镁 26、在1L/mol/L的氯水中（A）含有1molNH3分子（B）含有NH3和NH4+之和为1mol（C）含NH3H2O1mol （D）含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是（A）等于1.06
37、g （B）大于1.06g而小于2.86g （C）等于2.86g（D）大于2.86g 28、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是（A）分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 （B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 （C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 （D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（A）Na2SiO3与C6H5ONa （B）CaCl2与NaOH溶液混合 （C）CaCl2与Ba(NO3)2 （D）NaAlO2与Ca(ClO)2 30、在120时，将2LH2O、1
38、LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是（A）2.5L（B）3.5L（C）5L（D）6L 31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于（A）P （B）2P （C）1/2P（D）3/2P 32、把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液的质量分数（A）都是8（B）分别为8、8、7、10 （C）
39、都是9（D）分别为6、7、8、10 33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（A）1：1：1 （B）1：1：2 （C）1：2：1 （D）4：3：2 34、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（A）丙乙甲（B）甲丙乙 （C）乙丙甲（D）甲乙丙 35、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中，得质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和
40、b的关系为（A）ab（B）ab （C）a b（D）78a62b 36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是（A）MgCl2（B）AlCl3（C）AgNO3（D）Cu(NO3)2 37、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（A）NaOH（B）NH3H2O（C）Na2CO3（D）MgCO3 38、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是（A）蒸馏 （B）加热煮沸 （C）用石灰纯
41、碱法 （D）用离子交换法 39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是AlCl3与NaOHAgNO3与NH3H2O Na2PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸 （A）（B） （C）（D）全部 40、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表示该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是（A）原裂纹处有碳积存 （B）裂纹处表面积很大，反应快 （C）裂纹处的尘埃起催化作用 （D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物 答案：1.B2.A 3.D
42、 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C9.B 10.A11.B12.B13.C14.D15.B16.B17.B18.A 19.B20.B21.B22.B23.D24.C25.B26.A27.C 28.D29.C30.C31.D32.A33.D34.A35.D36.B 37.A38.D39.D40.A41.D42.A43.B44.D45.D 46.B47.B48.D49.D50.D51.B52.B53.B54.C 55.B56.D57.D58.D59.B60.C答案1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.A 10.A11.C12.B13.C14.B15.D16.A17.B18.A 19.C20.A21.C22.D23.C24.A25.A26.D27.D 28.B29.C30.D31.C32.A33.D34.D35.A36.C 37.D38.A39.B40.D
