1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题五反应热的有关概念（1）1、在同温同压下,下列各组热化学方程式中ba的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-b2、据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)
2、过程中能量变化情况,判断下列说法正确的( )A.2mol氮原子(N)结合生成N2(g)时需要吸收946kJ能量B.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量C.2mol N(g)和2mol O(g)的总能量为1444kJD.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180kJ.mol-13、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反
3、应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.0210234、N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1mol NN键需要吸收167 kJ热量,生成1mol NN键需放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法中正确的是()A.1mol N4气体转变为N2将放出775kJ热量B.1mol N4气体转变为N2将吸收775kJ热量C.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量D.1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量5、甲醇是一种
4、重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。已知:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H1=-443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol下列说法或热化学方程式正确的是( )A.CO的燃料热为-566.0kJ/molB.2mol CO和1mol O2的总能量比2mol CO2的总能量低C.完全燃烧32g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=-1453.28kJ/mol6、下列说法正确的是( )A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热
5、能B.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(S)能自发进行,则该反应为放热反应C.1mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移电子的数目为26.021023D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性7、图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论正确的是（ ）ACH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会释放能量B中间体 的能量小于中间体 的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D升高温度，图2中两条
6、曲线交点会向pH增大方向移动8、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) H=a kJmol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g) H=b kJmol-1,则a0,不改变其他条件的情况下正确的是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小10、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请
7、回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJ/mol，则a_(填“”、“”或“”)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC
8、(s)H1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为_。11、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:1.上述三个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。2.某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_,说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。3.为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_;若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能
9、是放热反应”),理由是_;若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是_。4.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法:选择上述装置_(填“”“”或“”)进行实验;方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_反应。12、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。1.金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。(1) CaSO4与CaS可以相互转化,相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
10、 H1=+218.4 kJ/mol (反应I);CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol(反应II)。则3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) H=_.如图1所示反应过程中能量变化曲线a表示_(填“反应I”或“反应II”)。2.在2L的密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2(固体体积忽略不计),发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),测得在不同温度下反应达到平衡时各气体的物质的量分数的关
11、系如图2所示。正反应速率:v(Q)_v(P)(填“”或“=”)。容器内的总压强:P点_Q点(填“”或“=”),说明理由:_。P点对应温度下,H2的平衡转化率为_,平衡常数的值为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：试题分析:A、1mol物质燃烧的反应热为燃烧热,所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol,错误;B、因为CO与O2的反应为放热反应,所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高,错误;D、根据盖斯定律,2CH3OH(l)+3O
12、2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)的H=2H1+H2= -1453.28 kJmol-1,正确;C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为:20g32g/mol21453.28 kJmol-1=454.15kJ,错误。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：从所给热化学方程式分析,Hb,B项错误,因为S的燃烧是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和,C项正确,16g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6kJ,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：(1)M(2);对于氢气,Q点相当于升高温度,氢气的体积分数减小,反应正向进行,Q点比P点生成物所占的比例大,故产生的气体多,压强大; 50%;2.510-3解析：
