1、 2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（15）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NAB.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NAC.将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2mol
2、L-1的NaAlO2溶液中的数目小于0.2NA3、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A装置的仪器还可以制取等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和溶液、浓D装置中有黑色沉淀，发生的反应是4、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是( )A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃B.W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D.1mol X、1mol Y分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同5、实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单
3、质碘的实验流程如下：已知：I.碘的熔点为113，但固态碘易升华；II.粗碘中含有少量的杂质。下列说法正确的是（ ）A.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作中发生反应的离子方程式为C.操作为过滤D.操作可用图1所示的水浴装置进行6、锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法错误的是( )A.整个反应过程中,氧化剂为O2B.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1mol Li+透过固体电解
4、质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O7、工业生产中，向溶液中通入气体制备无水，水溶液中、粒子的物质的量分数随pH的分布、的溶解度曲线如图所示： 下列说法不正确的是（ ）A溶液PH=4时，溶质为B溶液PH=10时，C溶液PH=7时，D溶液PH=10时，停止通入，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34趁热过滤、洗涤、干燥得到无水8、次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2, Cl2O
5、易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题:1.各装置的连接顺序为_E。2.装置A中反应的离子方程式是_。3.装置E中反应的化学方程式是_。4.装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_。5.装置C的主要作用是_。6.此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_。7.若装置B中生成的Cl2O气体有20
6、%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:已知:常温下KspFe(OH)3=8.010-38, KspAl(OH)3=3.010-33,KspCu(OH)2=3.010-20。1.CuFeS2中硫元素的化合价为_,硫元素在周期表中的位置是_。 写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:_。2.最适合
7、的试剂A是_(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时 ,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。3.最适合的试剂B是_(填序号),最适合的试剂C是_(填序号),固体3的成份为_。a.Cl2 b.CuO c.酸性高锰酸钾溶液d.NaOH e.H2O2 溶液f.K2CO34.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_,操作2的步骤为_过滤、洗涤。5.根据已知信息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为_。(提示:当离子浓度110-5molL时,认为该离子沉淀完全)10、目前，对碳、氮
8、及化合物的研究备受关注。已知：I.2C(s)+2NO(g) N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/molII.2CO(g)+O2(g) 2CO2 (g)=-566kJ/molIII.2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol回答下列问题：(l) N2的电子式为 _ 。(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为_。(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。由图推断下列说法正确的是 _(填选项字母)。Aa、b、
9、c、d点均达到平衡状态B该反应的平衡常数K(b)=K(c)Cb点反应物的有效碰撞几率最大D图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢e点CO的转化率突然减小的可能原因为_若b点容器中c(O2)=0.5molL-l，则T0时该反应的平衡常数K=_(4) T1时，向刚性容器中充入2mol NO和2mol CO，发生反应。5min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8mol、c(CO2)=0.32mol/L。05min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_反应进行到2min时，v正(CO) _v逆(CO2)(填“”“;增大;升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，
10、温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，压强增大）解析：1.氮气分子内含共价三键，其电子式为：；故答案为：；2.已知I.2C(s)+2NO(g) (g)+2CO(g) =-414.8kJ/molII.2CO(g)+O2(g) 2CO2 (g)=-566kJ/molIII.2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol则（I + 2 II - III）可得C (s)O2(g)= CO2(g)，其反应热H-414.8kJ/mol +2（-566kJ/mol）-（-759.8kJ/mol）=） = 393.5kJmol1,故答案为：C (s)O2(g)= C
11、O2(g) H393.5kJmol1；3.A. b点之前，CO的转化率随着温度的升高不断增大，反应向正向移动，因该反应为放热反应，b点之后，温度升高会使平衡向逆向移动，不利于CO的转化，则b点达到平衡状态，而a、c点未达到平衡状态，d点为平衡后相应温度下对应的CO的转化率，故A项错误；B. 催化剂可改变反应速率，但不会改变平衡，该反应的平衡常数为定值，即该反应的平衡常数K(b)=K(c)，故B项正确；C. 化学反应速率随着温度的升高而加快，则有效碰撞几率也会随之增大，图中e点的有效碰撞几率最大，故C项错误；D. 图中五个点对应状态下，a点对应的温度最低，则反应速率最慢，故D项正确；答案为BD；
12、催化剂的催化活性对温度要求较高，若温度过高，催化剂可能会失去活性，导致反应减慢，CO的转化率突然减小，故答案为：催化剂失去活性；b点达到平衡状态，(NO) = 0.4,设起始投入的CO和O2的物质的量浓度均为x mol/L，因c(O2)=0.5molL-l，则0.8x = 0.5molL-l，x = 0.625mol/L，平衡常数K = = = = ，故答案为：；4.因反应为2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应的NO的浓度c(NO) = c(CO2)=0.32mol/L-0mol/L = 0.32mol/L，所以v(NO)= = = 0.064molL-1min-1，故
13、答案为：0.064molL-1min-1；依据题意可知，反应进行到2min时，还未达到平衡，该反应向正向移动，则v正(CO) v (CO2)，故答案为：；反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，则压强增大，即升高温度，容积不变，压强增大，故答案为：增大；升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大）。 11答案及解析：答案：1. （或）；纺锤形（哑铃形）2.平面三角形；sp260；3:23.二十；原子4.4；解析： 12答案及解析：答案：1. ;酯基2.2-甲基丙烯3. 4.加成；氧化5. 6. 7. 解析：
