1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都外国语学校20122013学年度上期期中考试 高一化学试卷命题人：范小薇 审题人：张文忠 试卷负责人：张文忠注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 XYZ
2、A含氧酸酸化合物B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应2科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质 A B C D3下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与NaHS
3、O4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 D石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是5在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氨水D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHC1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D常温下，23 g NO2含有NA个氧原
4、子7下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8、下列说法正确的是A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9下列叙述正确的是A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制
5、得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AH2O2 BZn Zn2 CFe3+FeDCuOCuCl211从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、根据
6、中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是 14xR2+yH+O2 = mR3+nH2O中，对m和R3+判断正确的是Am=4，R3+是还原产物B2m=y，R2+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R2+是还原剂15下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2
7、OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O16、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-17下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag18
8、.下列说法中正确的是: A蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol C选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小 D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）19M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A24g/molB40g/molC64g/molD65g/mol20、有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe3
9、2Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O 下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO222、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2
10、O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH42OHHCO3-NH3CO32-2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2NH3H2O=HCO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag2HNO3=AgNOH2O23制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无24某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和
11、该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为81，则在分解过程中该金属的化合价将 A无法确定 B升高 C不变 D降低25、在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClBSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍DNa2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3第II卷26、（20分）现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁液体
12、氨水 稀硝酸 熔化的Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。（4）区别和的方法是 ，将滴加到中至过量的实验现象是 （5）与发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O上述反应的离子方程式 ，还原产物是（填化学式）。体现的盐酸的性质有 ，标况下生成3.36LCl2，转移电子
13、的数目约为 ，被还原的盐酸的物质的量为。（6）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为 （7）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。（8）用 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：a应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_ A加水时超过刻度线 B洗涤液未移入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容时俯视刻度线27、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人
14、体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A. FeB. Fe2C. Fe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_。A. Cl2B. O2C. FeCl3D浓硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状
15、况，这说明维生素C具有_性。II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：28I（6分） 将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg
16、22OH=Mg(OH)2，后发生Mg2CO=MgCO3；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分别是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中发生反应的离子方程式是_。(2)分别是0.50 mol L1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是_。II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3、Ba2、K
17、、OH、NO3、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。III（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。 (2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。成都外国语学校20122013学年度上期期中考试 高一
18、化学试卷答案第I卷一、单选题（每题2分）题号12345678910答案DCCDBDCDDC题号11121314151617181920答案CDDCCDBBAD二、不定项选择（每题2分）题号2122232425答案ACBCBBAD第II卷26、（20分 每空1分）（1） （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-， 0.6mol/L。（4）丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（5）2MnO4- + 16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+ 8H2OMnCl2 酸性和还原性 1.8061023 0.3mol（6）由弱变强（7）Ba2OHHSO=BaSO4H2O（8）14.3 500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管 AB27 I （4分） (1)B(2)氧化；A、B、D(3)还原 II（8分）(1)AsH3 (2) 0 (3) a c28 （6分） I (1)AgCl=AgCl， Ba22NO=Ba(NO3)2(2)Ba22Cl=BaCl2II （6分） Ba2 1 mol /L NO3 1 mol /L Fe3、OH、KIII（6分）(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2)m版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
