1、第3课时 常见的碱课前自学准备明确课标要求课题常见的碱课型新授课教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。过程与方法1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感、态度与价值观使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点碱的化学性质。教具准备白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。课前自主学习课前预习1.NaOH：白色固体
2、，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。4.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。课堂教学展示课堂互动探究新课导入请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：1.为什么氢氧化钠
3、俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？进行新课知识点1常见的碱【活动与探究1】请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。【展示交流】各组展示实验现象及分析要点提示：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。课外拓展：做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。进行新课【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热
4、。2.化学性质：有强烈的腐蚀性。3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。【展示交流】各组展示实验现象及分析知识点2碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完
5、成教材P57实验10-7，并作好实验记录。【展示交流】各组实验现象规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。特别提醒：(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。进行新课1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。【归纳总结】盐酸能导电是因为HCl溶
6、于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。教学板书 课堂小结这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。课堂析疑解难教材习题解答
7、练习与应用（P59）1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封2.（2）C提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。3.分别取12mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4.CaO+H2O= Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O。规律总结：碱与非金属氧化物反应
8、时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2CO2-3，SO2SO2-3，SO3SO2-4。归纳总结：碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。难题解答【例】(知识点1)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A. B. C. D.【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。【答案】D课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思教学反思关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：
