1、成都七中2019届高中毕业班阶段性检测(1月12日)理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是A.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B.硫酸钡可用于胃肠射线造影检查C.纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙
2、述正确的是A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36NAB.常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4NAC.向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72数目为0.1NAD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8NA9.下列说法正确的是A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色10.下列实验结论或推论
3、不正确的是11.25C时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：YXWB.工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C.简单离子半径大小顺序：WRZYXD.X3与WX2均可用于漂白，其原理相同12.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.b极发生氧化反应B.高温下该电池效率更高C.若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2OD.硫氧化菌参加的反应为：HS+8e+4H2O=SO42+9H+13.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=1gc(A
4、g+)，p(X)=lgc(X)。t时，p(X)与p(Ag+)的相互关系如图。下列说法不正确的是A.B线表示的是AgBrB.t时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)n(AgCl)D.t时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K=104本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨
5、溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH=2Ag+2NH4+CO32+2NH3。Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O(1)仪器a的名称是_，装置A中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：_。若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D处发生的反应化学方程式是_。27.(14分)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、C
6、aO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图所示：已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。(1)流程中操作I的名称是_。(2)浸出渣”的主要成分是_。(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_较为合适。(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为_。(5)为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_，该反应属于基本反应类型中的_反应。(6)钒用途广泛。某钒
7、电池反应为2VCl2+BCl22VCl3+Br，其模拟装置如图，储液罐里有反应物和酸性电解质，电极均为惰性电极。充电时，极的电极反应式为_；当有2mol电子转移时，通过质子交换膜的H+数目为_。28.(15分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：已知：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=317. kJmol1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=200.9 kJ mol1则NO与O2反应的热化学方程式为_。(2)汽车尾气中的CO与NO可在催化剂作用下反应，从而减少污染。该反应的化学方程式是_。某科研组研究了-Al2
8、O3、HZSM-5、TiO2、SiO2、MgO五种物质负载Fe催化剂上CO还原NO的反应，发现-Al2O3负载Fe催化剂效果最好，这体现出催化剂具有_。已知该反应为放热反应，但常温下直接将CO与NO混合并不反应，其原因可能是_。(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。现在10L，初始压强为101kPa的恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：200C时，经过3min钟达平衡，则用A表示该反应的反应速率是_。200C时，平衡后向该容器中再充入0.1000 moI NO，再次平衡后，NO的浓
9、度为_。已知该反应为放热反应，则T_200(填“”“”或“=”)反应在TC时的压强平衡常数Kp=_。(分压=总压体积分数)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡把所有题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如多做，则没学科按所做的第一题计分。35.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_，第二周期中第一电离比B小的元素为_.(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构
10、型为_，中心原子的杂化类型为_。(3)B的一种天然矿藏化学式为Na2B4O5(OH)48H2O，其阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在图1中用“”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是_。(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取岀的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为_。(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图3所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如右图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为_cm。36.化学略
