1、四川省成都南开为明学校（为明教育四川学区）2020-2021学年高二化学下学期期中试题总分;100分 时间：90分钟 可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Ge-73一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分,共计40分）1.生活中的化学无处不在,下列关于生活中的化学描述错误的是( )A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D.挑尽寒灯梦不成所看到的灯光和原子核外电子跃迁无
2、关2下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2分子在水中有一定溶解度CO2与水分子极性上相似相溶CHCl沸点低于HF的原因是HF分子间存在氢键。D石墨比金刚石稳定金刚石碳碳键能小3.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 分子的稳定性与氢键有关 B.含1mol 的晶体中有3mol氢键C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D. B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力4.下列反应从原理上不可以设计成
3、原电池的是( ) CaO+H2O= Ca(OH)2 A. B. C. D.5.下列说法错误的是( )A.分子球棍模型： B.基态Si原子价电子排布图：C. 石英的化学式：SiO2 D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱6.下列装置中，能构成原电池的是( )A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙之外均可以1.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A.基态Zn原子的价电子排布式是B.该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键C.该物质中部分元素的第一电离能NOCD.甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子
4、间氢键8.铅蓄电池放电时发生反应，根据此反应判断下列说法正确的是( )A.是电池的负极 B.电池放电时，溶液的酸性增强C.得电子，被氧化 D.负极电极反应式：9.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该电池工作时将化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为10.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，下列说法错误的是( ) A.通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀B.图乙装置中为了加快吸氧腐蚀的速率，可用酒精灯一直加热试管C.图乙、图丙装置中的负极材料是铁粉，电极反应
5、式是D.图丙装置的导管中开始没有红墨水进入，一段时间后有红墨水进入并最终形成一段水柱11.我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是( )A.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HOOHC.H2O2仅有氧化性D.任何分子式中的 都表示氢键12.天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”，涉及的
6、主要反应为：.下列说法正确的是( )A.电负性：B.单质硫难溶于水，易溶于CS2C.反应中的非极性分子只有N2、CO2D.中的化学键只含有键13.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )A.简单离子的氧化性：WX B.原子半径：WXYacb B.bcda C.dabc D.abdc20.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为则下列说法中，正确的是( )A.
7、 放电时，电子从电极A经过溶液流向电极BB. 充电时，电极A质量增加，电极B质量减少C. 放电时，溶液的浓度变大D. 充电时，阳极反应为二非选择题（有5个小题，共60分）21.根据题给信息,回答相关问题:（1）.一定条件下, 、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体.其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。分子分子直径分子与的结合能0.43616.400.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_.为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_.（2）. 与
8、其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如、等。的熔、沸点比的_(填“高”或“低”)。（3）.现有一种稀有气体化合物六氟钼酸氙(XePtF6),研究报告指出:“XePtF6 中Xe的化合价有+2、+1两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂,将XePtF6溶解,然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6;加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4 等非极性溶剂”。试回答下列问题:.XePtF6中各元素的化合价分别是_、_、_.XePtF6是_(填“离子”或“共价”)化合物。.写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的化学方程式:_。O2与PtF6可发生类似的反应,其反
9、应的化学方程式是_。上述两个反应_(填字母)。A.均为氧化还原反应B.前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应C.均为非氧化还原反应22.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见表(kJmol1):I1I2I3I4496456269129540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比为11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比为11或12形成化合物。请回答下列问题:（1）.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无机盐的化学式:_、_。（2）.B2A2分子中存在_个键,_个键。（3）.人们通常把拆开1 mol某化学键所
10、吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热H,化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差,下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能: 化学键 FD FF BB B=D D=D 键能(kJmol1) 452 226 347.7 745 497.3 1 mol下列四种物质所具有的化学键全部断裂所需要的能量由高到低的顺序为_(用a、b、c表示)。 a.B与D形成的稳定化合物 b.F的单质 c.F与D形成的化合物 试计算1 mol F单质燃烧时的反应热H=_(已知1 mol F原子可以形成2 mol FF键)。 23.氯碱工业是以电解饱
11、和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：_。（2）装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的和，要加入的试剂分别为_、_。（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为_。比较图示中氢氧化钠的质量分数与的大小：_。若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为_（
12、一个的电量为；计算结果精确到0.01）。24.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_(填“正”或“负”)极。正极反应式为_。放电过程中，H由_极区向_极区迁移(填“正”或“负”)。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_。(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：a
13、极电极反应式为_；工作时，由电极_向电极_移动(填“a”或“b”)；电子由电极_通过传感器流向电极_(填“a”或“b”)。25.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:（1）.基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子（2）.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_（3）.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400（4）.光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良
14、好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_（5）.Ge单晶具有金刚石的立体网状型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_（6）.晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为则D原子的坐标参数为_晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)高2019级（下）化学期中考试答案一选择1-5 DBBBA 6-10 CBDCB 11-15 ABBCC 16-20 CABCD二非选择21.（12分） 答案：1. 范德华力、氢键
15、（1分） 的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与的结合能大于（1分）2. 低（1分）3. +1; （1分） +5; （1分） -1; （1分）离子; （1分） Xe+PtF6 XePtF6 (2分); O2+PtF6 O2PtF6 (2分);A（1分）22.（12分） 答案：1. NaHCO3 (2分); CH3COONa (2分) 2. 3 (2分); 2 (2分); 3. c a b (2分); 858.7 kJmol1 (2分)23. （10分）答案：（1） (2分) （2）NaOH溶液（1分） 溶液（1分） （3）（1分） (2分) (2分) （1分）24. （12分） 答案：(1) 正（1分）； (2分)； 负（1分）；正（1分）； 22.4 L（1分） (2) (2分)； b（1分）；a（1分）； a（1分）；b（1分）25. （14分）答案：1. 3d104s24p2（1分）, 2 （1分） 2.Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 (2分) 3.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是它们的熔、沸点均比较低,为分子晶体,分子组成和分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力依次增强. (2分) 4.OGeZn; (2分) 5.sp3（1分）, 共价键（1分） 6. (2分) (2分)
