1、2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括10小题，3分/题，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C化学是一门实用性很强的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )ABCD3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取
2、、蒸馏D蒸馏、萃取、分液4下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )ANaOH溶液中混有Ba（OH）2 （CuSO4）BCu（NO3）2中混有AgNO3 （Cu粉）CCO中混有CO2（炽热的炭）DCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求6下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A长度B摩尔C质量D时间7下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.
3、4L8下列仪器烧杯蒸发皿平底烧瓶试管坩埚锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )ABCD9物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A具有相同数目的原子B都占22.4 LC具有相同数目的分子D具有相同摩尔质量10物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和CD11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大
4、到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCcbaDabcd12二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A112mLB224mlC336mLD448mL13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量14实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A1000mL，212gB950mL，543.4gC任意规格
5、，572gD500mL，286g15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA16在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( )A35倍B14倍C7倍D17.5倍17在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
6、上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：218某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD二、填空题（共19分）19（16分）（1）3.6克H2O的物质的量是_，约含有_个H2O，含有_molH（2）11.7克 NaCl的物质的量是_，约含有_个Na+_个Cl，共含离子_mol（3）3.011023个OH的物质的量为_，质量为_，这些OH与_molNH3的质量相同，和_克Na+
7、含有的离子数相同（4）H2SO4的相对分子质量为_，其摩尔质量为_，1.5mol H2SO4的质量为_12g Mg与_g MgO所含的镁原子数相同，与_g MgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同204.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_三、实验题（共18分）21（13分）欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氯化钠固体_克将称好的氯化钠固体放入_中，加_蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_移入_mL的容量瓶中用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）向容量瓶内加水至
8、距刻度线_时，改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_，应该_最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入_中并贴好标签22分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是_；分离固液混合物的常用的方法是_；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是_；萃取的条件是_四、计算题（共9分）23200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有_mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为_，SO42的物质的量浓度为_mol/l，含Al3+的物质的量为_mol，质量为_g24取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴
9、入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为_；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量_；（3）x=_2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括10小题，3分/题，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将为能源、资源的合理开发和安全应用做出重大贡献C化学是一门实用性很强的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的发展趋势；化学科学的主要研究对象 专题：
10、化学应用分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答，A利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题解答； B可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题；C因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，所以化学是一门具有较强实用性的科学；D因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，所以化学是一门以实验为基础的自然科学解答：解：A利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误； B可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物
11、质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确故选A点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )ABCD考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为爆炸品，故A错误； B图标为剧毒品，
12、故B错误；C图标为腐蚀品，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答解答：解：汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；单质溴不易
13、溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，故选A点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大4下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )ANaOH溶液中混有Ba（OH）2 （CuSO4）BCu（NO3）2中混有AgNO3 （Cu粉）CCO中混有CO2（炽热的炭）DCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：ANaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B铜和置换出银；C二氧化碳和炽热的炭反应生成CO；D二者都
14、与氢氧化钠反应解答：解：ANaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，应用硫酸钠除杂，故A错误；B铜和置换出银，同时生成硝酸铜，可除杂，故B正确；C二氧化碳和炽热的炭反应生成CO，可除杂，故C正确；D二者均与NaOH溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选BC点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应和除杂的原则，题目难度不大5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：用容量瓶配制一
15、定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大解答：解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误故选B点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法6下列名词中，哪个名词不属于物理量( )A长度B摩尔C质量D时间考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位解答：
16、解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大7下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水
17、的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8下列仪器烧杯蒸发皿平底烧瓶试管坩埚锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )ABCD考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：实验
18、室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：，故选：D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热9物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A具有相同数目的原子B都占22.4 LC具有相同数目
19、的分子D具有相同摩尔质量考点：物质的量的相关计算 分析：根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量解答：解：A每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，故A错误；B不一定为标况下，且气体的物质的量不确定，不能确定体积大小，故B错误；C由N=nNA可知，物质的量相同的两种气体，一定含有相同分子数目，故C正确；D没有确定分子的种类，无法确定摩尔质量，故D错误，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有
20、相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键10物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和CD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、2
21、2个解答：解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和C
22、O2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素11在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCcbaDabcd考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算各物质的物质的量，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c根据m=nM计算物质
23、的质量进行比较；d结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断解答：解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为：CH4 为16g/mol，HCl为36.5g/mol，H2S 为34g/mol，NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为：CH4 为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=
24、33.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为：CH4 中为0.3mol4=1.2mol，HCl中为0.5mol，H2S 中为0.4mol2=0.8mol，NH3中为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选D点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意基础知识的掌握12二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A112mLB224mlC336mLD44
25、8mL考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；依据反应前后气体体积的变化计算判断；解答：解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为448mL；故选D点评：本题考查了化学方程式的书写，主要考查了反应前后的气体体积变化特征，不需计算根据反应特征直接判断，较简单13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质
26、量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH
27、3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握14实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A1000mL，212gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题
28、分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.
29、4NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A100mL 0.1molL1的稀硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为0.01mol，0.01mol硫酸在溶液中能够电离出0.01mol硫酸根离子；B碳正离子中含有8g电子，1mol碳正离子含有8mol电子；C铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；D12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子解答：解：A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有0.01mol溶质硫酸，含有0.01mol硫酸根离子，含有SO42个数为0.01NA，故A错误；B1mol碳正离子中含有8mo
30、l电子，含有电子数为8NA，故B错误；C2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，铝失去电子数为0.3NA，故C错误；D12.4g白磷中含有磷原子的质量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子数为0.4NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系16在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( )A35倍B14倍C
31、7倍D17.5倍考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用n=计算各气体的物质的量，再利用=计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此来解答解答：解：n（Ar）=0.1mol，n（N2）=0.05mol，n（O2）=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为=35g/mol，又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的=17.5倍，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大17在等体积的
32、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2考点：离子方程式的有关计算 分析：均发生反应Ag+Cl=AgCl，根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于
33、浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD考点：常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能
34、与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应二、填空题（共19分）19（16分）（1）3.6克H2O的物
35、质的量是0.2mol，约含有1.2041023个H2O，含有0.4molH（2）11.7克 NaCl的物质的量是0.2mol，约含有1.2041023个Na+1.2041023个Cl，共含离子0.4mol（3）3.011023个OH的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH与0.5molNH3的质量相同，和11.5克Na+含有的离子数相同（4）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，1.5mol H2SO4的质量为147g12g Mg与20g MgO所含的镁原子数相同，与47.5g MgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=
36、计算水的物质的量，根据N=nNA计算水分子数目，氢原子物质的量为水的2倍；（2）根据n=计算NaCl的物质的量，钠离子、氯离子物质的量均等于氯化钠的物质的量，根据N=nNA计算钠离子、氯离子数目；（3）根据n=计算OH的物质的量，根据m=nM计算OH的质量，根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算钠离子质量；（4）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，根据m=nM计算1.5mol H2SO4的质量；根据n=计算12g Mg的物质的量，再根据m=nM计算MgO、MgCl2的质量解答：解：（1）3.6克H2O的物质的量是=0.2mol，约含有H2O数目为0.2mol6.0
37、21023mol1=1.2041023，含有H原子物质的量为0.2mol2=0.4mol，故答案为：0.2mol；1.2041023；0.4；（2）11.7克 NaCl的物质的量是=0.2mol，则n（Na+ ）=n（Cl）=n（NaCl）=0.2mol，则约含有Na+ 数目为0.2mol6.021023mol1=1.2041023，含有Cl数目为0.2mol6.021023mol1=1.2041023，共含离子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，故答案为：0.2mol；1.2041023；1.2041023；0.4；（3）3.011023个OH的物质的量为=0.5mol，质量为0.5
38、mol17g/mol=8.5g，与之等质量的NH3的物质的量为=0.5mol，与氢氧根离子含有相同离子数目的Na+的质量为0.5mol23g/mol=11.5g，故答案为：0.5mol；8.5g；0.5；11.5；（4）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，1.5mol H2SO4的质量为1.5mol98g/mol=147g12g Mg的物质的量为=0.5mol，与之所含镁原子数相同的MgO的质量为0.5mol40g/mol=20g，与MgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同，则氯化镁的质量为0.5mol95g/mol=47.5g，故答案为：98；98g/mol；147g；
39、20；47.5点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，有利于基础知识的巩固204.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，
40、故含有氢原子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024；4.5g水的物质的量=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成三、实验题（共18分）21（13分）欲配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氯化
41、钠固体14.6克将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）向容量瓶内加水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配置最后盖好瓶盖，倒转摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签考点：溶液的配制 专题：实验题分析：根据n=CV 和m=nM来计算；固体溶解的场所是烧杯，移液要用玻璃棒引流；洗涤时用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，防止溶质损失，造成配制的溶液的浓度有误差
42、；定容时，开始可以直接倾倒，后来要改用胶头滴管，防止加水超过了刻度线，造成误差；摇匀，装瓶解答：解：配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，需要的NaCl的物质的量n=CV=1mol/L0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；将称好的氯化钠固体放入小烧杯中，加 适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶，故答案为：烧杯；适量；玻璃棒；250；用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低，故答案为：23；容量瓶；低；向容量瓶内加水至刻度线下12cm时，改用
43、胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度低，而且无法补救，故应该重新配置，故答案为：12cm；胶头滴管；偏低；重新配制；最后盖好瓶盖，倒转摇匀，由于容量瓶不能储存溶液，故配制好溶液后，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签，故答案为：倒转摇匀；试剂瓶点评：本题详细的考查了一定物质的量浓度溶液的配制，考点很基础，难度不大，夯实基础是关键22分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离固液混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是冷却结晶；萃取的条件是某物质在两溶剂中的溶解度相差较大、两溶剂不互溶（分层）且不发生反应考点
44、：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法解答：解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；分离固液混合物的常用的方法是过滤，如泥沙和水；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是冷却结晶，如NaCl、KCl的分离；萃取的条件是某物质在两溶剂中的溶解度相差较大、两溶剂不互溶（分层）且不发生反应 故答案为：蒸馏；过滤；冷却结晶；某物质在两溶剂中的溶解度相差较大、两溶剂不互溶（分层）且不发生反应点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考
45、点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意常见的混合物分离方法及原理，题目难度不大四、计算题（共9分）23200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有0.4mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为4mol/L，SO42的物质的量浓度为6mol/l，含Al3+的物质的量为0.8mol，质量为21.6g考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度和硫酸根离子的浓度，进而计算溶质离子的物质的量和质量解答：解：n（Al2（SO4）3）=cV=0.2L2.00mol/L
46、=0.4mol；c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=22.00mol/L=4mol/L；c（SO42）=3c（Al2（SO4）3）=32.00mol/L=6mol/L；n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=20.4mol=0.8mol；m（Al3）=0.8mol27g/mol=21.6g故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用24取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m
47、 L，并收集到112m L CO2（标况）计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为5.0mol/L；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量286g/mol；（3）x=10考点：化学方程式的有关计算；摩尔质量；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：n（CO2）=0.005mol， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol； （3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用
