1、模块综合评估第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1下列关于元素的说法正确的是(C)A随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B第A族都是金属元素C短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧解析：元素的相对原子质量是其各种天然同位素相对原子质量的加权平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，A项错误；第A族中氢元素是非金属元素，B项错误；短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，C项正确；周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢位于左侧，D项错误。2“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时
2、含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是(B)A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析：B中，Al原子核外电子排布图为。观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。3下列各现象与配位化合物无关的是(D)A铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色B在FeCl3溶液
3、中滴加NH4SCN溶液显血红色C在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色解析：A中，铜的化合物溶于水溶液呈蓝色是由于生成Cu(H2O)42；B中，Fe3遇SCN变红是生成配合物Fe(SCN)3；C中，先发生反应：AgOH=AgOH，后Ag又与NH3分子形成配合物Ag(NH3)2OH；D中，因为氯水中含有H、HClO，故滴入石蕊中，石蕊溶液遇H变红，又被HClO漂白褪色。4主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法
4、正确的是(B)A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价解析：可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。B对：钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2和H构成的离子化合物。A错：常温常压下，钠的单质是固体。C错：CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价7，氟没有正价。5下列有关化学用语表示正确的是(A)A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：P的左上角标质量数，左下角
5、标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl应放在Ca2的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。6下列分子中，杂化类型和空间构型均相同的是(B)AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O解析：H2O中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，SO2中S原子为sp2杂化，分子构型为V形，A项错误；BeCl2中Be原子为sp杂化，分子构型为直线形，CO2中C原子为sp杂化，分子构型为直线形，B项正确；H2O中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，NH3中N原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，C项错误；NH3中N原子为sp3
6、杂化，分子构型为三角锥形，CH2O中C原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形，D项错误。7意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收160 kJ热量，生成1 mol NN键放出945 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(C)AN4属于一种新型化合物BN4分子中NN键键角为109.5CN4分子中存在非极性键D1 mol N4(g)转变成N2(g)将吸收930 kJ热量解析：A项错误，N4属于单质；B项错误，N4分子中NN键键角为60；C项正确，N4分子中存在非极性键；D项错误，N4(g)=
7、2N2(g)H930 kJmol1。8下列说法不正确的是(C)AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2O的沸点比H2S的高，因为H2O中存在氢键这种化学键D由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物解析：N2O与CO2的原子数相同，价电子数之和相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子数之和相同，它们互为等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化；氢键不是化学键，是一种分子间作用力，C项错误；D项中的物质指
8、的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。9下列关于晶体的说法不正确的是(D)晶胞是晶体结构的基本单元分子晶体若是采取密堆积方式，其配位数是12含有离子的晶体一定是离子晶体共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体的低NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD解析：含有离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，错误；分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力大小决定，错误；含有共价键的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体，例如SiO2、CO2，还可以是离子晶体，例如NaOH、
9、Na2O2，错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，例如金属晶体中汞在常温下为液体，错误。10下列说法中正确的是(D)AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41解析：A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价
10、为3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15121441。11下列说法不正确的是(A)A水很稳定是因为水中含有大量氢键B乳酸分子(CH3CHCOOHOH)中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释D由图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数解析：水很稳定是因为水分子中OH键的键能大，共价键牢固，不易被破坏。12如图为超氧化钾(KO2)晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是(C)AKO2中只存在离子键B每个晶胞中含有1个K和1个OC晶体中与每个K距离最近且相等的O有6个D晶体中所有原子之间都以离子
11、键结合解析：超氧化钾(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K、O，晶体中K与O之间形成离子键，O中OO键为共价键，则KO2中既存在离子键，又存在共价键。每个超氧化钾晶胞中含有K的个数为864，含有O的个数为1124，晶体中与每个K距离最近且相等的O有6个。13下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(C)SiC和SO2晶体硼和H2SO4CO2和CS2SiO2和金刚石晶体氩和晶体氮晶体硫和溴A B C D解析：SiC是原子晶体，SO2是分子晶体，二者都只含共价键，故错误；H2SO4是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；CO2和CS2都是分子晶体，二者都只含共价键，故
12、正确；SiO2和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氩和晶体氮都是分子晶体，晶体氩中不含共价键，晶体氮中含有共价键，故错误；晶体硫和溴都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。14氮化碳的结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(B)A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连解析：C和N都属于非金属元素，通过共价键形成硬度极大的原子晶体，A项正确，N元素的非金属性强于C元素，故N显3价，C显4价，B项错误；由题图可知，在一个晶胞内(虚
13、线框)有4个N原子，有8个C原子，其中有4个位于四边形的顶点上，有4个位于四边形的边上，根据切割法，可知C原子数目为443，化学式为C3N4，C项正确；由题图可看出，每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，D项正确。15下列对一些实验事实的理论解释正确的是(A)选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能
14、；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。16下表所示内容不对应的是(C)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键极性键、范德华力共价键非极性键、范德华力解析：石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性。17有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是(C)A碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2,6个电子分占3个原子轨道B在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个键和2个键C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体18A、B
15、、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(C)A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC解析：A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，
16、其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确。19气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单元：eV(电子伏特)数据。元素I1I2I3甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(A)A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1价C丙不可能为非金属元素 D丁一定为金属元素解析：由表格中数据可知，甲的第一电离能小于乙
17、，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A正确；表格中数据显示，乙失去第二个电子也较易，而失去第三个电子时所需的最低能量突然增大，则乙的化合价可能为2价，选项B不正确；对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C不正确；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，所以D不正确。20下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是(B)ACH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化CBeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化DCO2中的碳原子与CH2=CH2中的两
18、个碳原子均采用sp杂化解析：A项，CH3CH3中的碳原子采取sp3杂化，BF3中的硼原子采取sp2杂化；C项，BeCl2中的铍原子采取sp杂化，H2O中的氧原子为sp3杂化；D项，CO2为sp杂化而CH2=CH2中的碳原子采取sp2杂化。第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(共60分)21(10分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素Cl。(2)第一电离能最大的元素He。(3)电负性最大的元素F。(4)第四周期中第一电离能最小的元素K。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号O。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31。(7)周
19、期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或Ne3s2。(9)写出铜元素在周期表中的位置第四周期B族，它位于ds区。解析：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。22(8分).多项选择题CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是C、D、E。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH和CH结合均可得
20、到CH3CH3.锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第四周期B族，ds区。(2)葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3。(3)Zn2能与NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子属于极性分子(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键。答案：如图(4)图2表示锌与非金属元
21、素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为ZnX；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。解析：.从三者所带的电荷来看，CH是甲烷去掉氢负离子、CH3是甲烷去掉氢原子、CH则是甲烷去掉氢离子形成的，A、B均不正确；CH、NH3、H3O都是10电子粒子，中心原子都是sp3杂化，因都存在孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；CH中有三对共用电子对，碳原子采取sp2杂化，为平面结构，D正确。.(2)葡萄糖分子中除羰基碳是sp2杂化外，其余碳原子均为sp3杂化。(3)氨分子是三角锥形分子，为极性分子；在配离子Zn(NH3)42中，由配体中的
22、氮原子单方提供电子对与具有空轨道的锌离子形成配位键。(4)根据均摊法计算可得，每个晶胞中非金属原子X是4个，Zn也是4个，故其化学式为ZnX。干冰为分子晶体，而该化合物晶体是通过共价键形成的，故为原子晶体。23(8分)铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1)铜元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，铜晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积(填堆积模型名称)。(2)金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。(3)CuS
23、O4的熔点为560 ，Cu(NO3)2的熔点为115 ，CuSO4的熔点更高的原因是CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷数比NO多，故CuSO4晶体的晶格能较大，熔点较高。(4)如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。该晶体中，Cu与Au的原子个数比为31。原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(0，)，则C原子(底心)的坐标参数为(，0)。已知该立方晶胞的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a107 nm。解析：(1)基态铜原子核外有29个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或
24、Ar3d104s1。(2)铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。(3)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷数比NO多，故CuSO4晶体的晶格能较大，熔点较高。(4)Cu位于面心，个数为63，Au位于顶点，个数为81，Cu、Au的个数比为31。B、C原子同位于面心处，故C原子的坐标参数为(，0)。以该晶胞为研究对象，该晶胞的质量为g gcm3(a)3，a107nm。24(10分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量
25、最低和最高的分别为D、C(填标号)。A. B.C. D.(2)Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是Li核电荷数较大。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。LiAlH4中，存在AB(填标号)。A离子键 B键 C键 D氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。图(a)可知，Li原子的第一电离能为520 kJmol1，O=O键键能为498 kJmol1，Li2O晶格能为2_908 kJmol1。图(b)(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞
26、参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 gcm3(列出计算式)。解析：(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H；(3)LiAlH4中的阴离子是AlH，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；(4)根据示意图可知Li原子的第一电离能是1 040
27、kJ/mol2520 kJ/mol；0.5 mol 氧气转化为氧原子时吸热249 kJ，所以OO键能是249 kJ/mol2498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2 908 kJ/mol；(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的晶体密度 gcm3。25(12分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心
28、原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为S8相对分子质量大，分子间范德华力强。图(a)图(b)图(c)(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为平面三角形，其中共价键的类型有2种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为1021 gcm3；晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为a nm。解析：(1)基态Fe
29、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8和SO2均为分子晶体，S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔沸点比SO2的高。(4)气态SO3为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形，S和O之间形成双键，故共价键有键和键两种。固态SO3为三聚
30、分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe2位于棱边和体心，S位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2个数1214，每个晶胞中含有的S个数684，即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量4M/NA g，晶胞的体积(a107)3 cm3，该晶体密度 gcm31021 gcm3。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为a nm。26(12分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为A nm(填标号)。A404.4B553.5C5
31、89.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12。(5)在KIO3晶胞
32、结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置。解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400 nm760 nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。(3)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为(712)2，且其形成了2个键，中心原子采取sp3杂化，I为V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即0.446 nm0.315 mn。与钾紧邻的氧原子有12个。(5)想像4个晶胞紧密堆积，则I处于顶角，O处于棱心，K处于体心。
