1、第三节 用途广泛的金属材料一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，可称为合金的是()A. 钠和氯气熔合而成的物质B. 铝粉和铁粉的混合物C. 铁的表面镀上了锌D. 铁和少量石墨熔合而成的物质2下列说法不正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金B. 生铁是合金，钢是纯铁C. 生铁的熔点比纯铁低D. 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大3下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是()A. 低碳钢B. 中碳钢C. 高碳钢D. 合金钢4纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B.
2、合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应5关于合金性质的说法中，错误的是()A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同6铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高7流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，普通铜器时间长容易出现铜绿，其
3、主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是()A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化D. 它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金8下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价9下列关于镁、铝的叙述中不正确的是()A
4、. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽10.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是 ( )A. 用来作保险丝 B. 用于制造航天飞机C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门二、非选择题11只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(
5、括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：(1)Fe2O3(Al2O3)_ ； 方程式_(2)Fe2O3Fe(OH)3_ 方程式_ (3)FeSO4溶液(CuSO4)_方程式_(4)FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_12某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。(已知：铜元素的焰色反应为绿色)(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96
6、 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgB. MgcNaD. Fe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。13.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成
7、分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_ 第三节 用途广泛的金属材料一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的。答案：D2解析：钢也是合金。答案：B3解析：低碳钢、中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，合金钢用途广泛，可用于制作不锈钢。答案：D4解析：生铁是铁合金，合金熔点一般低于
8、成分金属。答案：C5解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质。答案：D6解析：导电性与镁铝合金的这些用途无关。答案：B7解析：铸铜国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，A不可能；酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，B不可能；铜虽然金属性活动比较差，但铜在潮湿的空气中易与CO2、O2、H2O反应而被腐蚀，因此兽首不易生锈的原因应是形成了铜合金改变了铜的内部结构，所以D最有可能。答案：D8解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合
9、价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，D错误。答案：C9解析：高温下，Al与浓H2SO4、浓HNO3反应。答案：C10.解析：根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，故为制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。答案：A二、非选择题11【解析】解答除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法可选择化学方法。(1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱溶液，
10、所以可以用NaOH溶液除去。(2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。(3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。(4)Fe2与Fe3可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2氧化生成Fe3，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。【答案】(1)加足量氢氧化钠溶液溶解，然后过滤；Al2O32OH=2AlOH2O(2)加热 ； 2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加足量铁粉，充分反应后过滤；Cu2Fe=Fe2Cu(4)氯水或氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl12解析：火焰呈绿色，说明有Cu元素。等质量的金属与足量H2SO4或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Mg、Fe。Na的熔点太低，不能与Cu熔合。该合金至少含有Cu、Al。2Al 3H22 mol 3 mol mol m(Al)mol27 g/mol7.2 g，m(Cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：Cu、Ala铝与铜的质量比为18713.答案：(1)ABC；(2)氧化铁；FeO；Fe3O4。(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O
