1、7下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（ ）A学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3B用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性C家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌D市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝。【答案】D【解析】试题分析：A氧化铁是红棕色固体，常用作红色的油漆，A项正确；B茶壶中的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能与盐和碱反应，B项错误；C次氯酸或次氯酸盐有强氧化性，能消毒杀菌，C项正确；D加碘食盐加的是碘酸钾，而淀粉遇到碘单质变蓝，D项错误；答案选D。考点：考查生
2、活中的化学8下列说法正确的的是( ) A淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，所以它们是同分异构体 B用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应 C油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸 D可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变【答案】C【解析】试题分析：A淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示，但n值不同，所以它们不是同分异构体，A项错误；B苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，B项错误；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸，C项正确；D化学平衡常数与温度有关，温度不变，平衡
3、常数不变，D项错误；答案选C。考点：考查同分异构体，有机反应类型，化学平衡常数。9下列有关实验的操作正确的是（ ）实 验操 作A提取碘水中的碘向分液漏斗的碘水中加入无水酒精，充分振荡，然后分液B向试管滴加液体胶头滴管紧贴试管内壁C加热试管内液体用试管架夹住试管，手持试管夹，在酒精灯的外焰上加热D检验氢气的纯度将氢气发生器的氢气导管，伸向酒精灯火焰上点燃【答案】C【解析】试题分析：A乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，要用苯或四氯化碳，A项错误；B向试管内滴加液体，胶头滴管不能深入试管内部，应悬空在试管上方，B项错误；C加热试管内液体，用试管架夹住试管，手持试管夹，在酒精灯的外焰上加热，C项正
4、确；D检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到“噗”的一声，表明氢气已纯，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验基本操作与评价。10下列说法中，不正确的是（ ）A酸碱完全中和，也叫作酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性B用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀C在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时，沉淀达到完全D在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护【答案】B【解析】试题分析：A酸碱完全中和，若生成强酸强碱盐，溶液呈中性，若生成强
5、酸弱碱盐，溶液呈酸性，若生成强碱弱酸盐，溶液呈酸性，A项正确；B直流电源的阴极与被保护金属铁相连，石墨与直流电源的阳极相连，这样才能防止船闸腐蚀，B项错误；C在化学上，若残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时，说明沉淀达到完全，C项正确；D锌比铁活泼，锌、船舶和海水形成原电池，船舶作正极，减少了船体的腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护，D项正确；答案选B。考点：考查中和反应，金属的腐蚀与防护等知识。11研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池
6、在海水中放电时的有关说法正确的是() A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子 CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析：A根据电池总反应:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为:Ag+Cl-e-=AgCl，A项错误；B根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B项正确；C在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即Na不断向“水”电池的正极移
7、动，C项错误；D反应中Ag的化合价升高，被氧化， Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D项错误；答案选B考点：考查电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理。12A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，A、D及B、E分别是同一主族元素，且B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是() A与A形成化合物的稳定性CBE B形成简单离子的半径EDB C单质B和D在常温下化合生成D2B2 DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A【解析】试题分析：根据题意知A、B、C、D、E是五种短
8、周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素，A、D及B、E分别是同一主族元素，且B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。则D为Na元素，A、D两元素的原子核中质子数之和为12，则B、E两元素的原子核中质子数之和为24，则B为O元素，E为S元素，C为F元素。A非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FOS，即CBE，则与A形成化合物的稳定性CBE，A项正确；BB、D、E的简单离子为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以形成简单离子的半径为S2-O2-Na+（EBD），B项
9、错误；CNa与O常温下化合生成Na2O，C项错误；DC为F，非金属性很强，没有最高价氧化物，D项错误；答案选A。考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构与性质。13在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A04 min时，A的平均反应速率为0.02 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D该反应正反应是放热反应【答案】A【解析】试题分析:A04分钟时，A的平均反应速率为（2.4-2.0）mol（10L4
10、min)=0.01molL-1min-1，A项错误；B根据平衡常数表达式判断，B项正确；C由右边的图可以知道，温度升高，随着反应的进行，C的百分含量逐渐增加，当到达T3时，达到平衡，所以由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率，C项正确，D当达到平衡时，升高温度，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，D项正确；答案选A。考点：考查化学图像的分析与判断。26.（14分）里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱 式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4H2O），过程如下： 请回答下列问题： （1）写出过程中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程
11、式：_。 （2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。 A品红溶液 B紫色石蕊试液 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水 （3）过程中，需要加入的物质是_（化学式）。 （4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_。 （5）过程中，将溶液Z加热到7080,目的是:_。 （6）检验X溶液中的金属阳离子，通常使用的试剂和现象是_。【答案】26题（14分）（1） 4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分） （2） ACD（2分） （3）Fe（2分）（4） 蒸发皿 玻璃棒 （2分） （5）升高温度，促进铁离子水解 （6）硫氰化钾或KSCN溶
12、液（2分） 溶液呈红色（2分）（其他合理答案也给分）考点：考查工艺流程分析，铁及其化合物的性质。27（15分）我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800时测得部分数据如下表t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30 则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=（小数点后保留1
13、位有效数字） （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正v逆（填“”“”或“=”） 已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1 （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设 计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2（5）
14、以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 （6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)【答案】27总分15分，热化学方程式3分，其余每空2分 .（1）0.075molL1min1；1.2；（2）；.（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1； （4）升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小；.（5）C6H1438e+19O2=6CO2+7H2O；（6）固体电解质中传导0.05mol O2-时，电路中转移的电子的物质的量为0.1mol
15、,由电解饱和食盐水的电解方程式可以看出，生成0.1mol的氢氧化钠，所以，氢氧根离子浓度为0.1mol/L,所以PH=13。【解析】试题分析：（1）从反应开始到2min时，水的物质的量变化量为0.3mol，则生成0.3mol氢气，用H2表示的反应速率为v(H2)=0.3mol（2L2min）=0.075molL-1min-1；反应物和生成物浓度不变时，达到平衡状态，3min后达到平衡状态，容器体积为2L，则c(H2O)=0.35mol/L,c(CO)=0.15mol/L,c(H2)=c(CO2)= 0.600mol/L-0.350mol/L=0.250mol/L，该反应的化学平衡常数K= c(
16、CO2)c(H2)/ c(CO)c(H2O)=（0.250 0.250）（0.3500.150）=1.2。（2）向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，各物质浓度分别为：0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L、1mol/L，浓度熵Qc= c(CO2)c(H2)/ c(CO)c(H2O)=11/0.50.5=41.2，反应逆向进行，则(正) (逆)；（3）由CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1，则CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H =-283k
17、J/mol 、CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726kJ/mol、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =-286kJ/mol，由盖斯定律可知，+-2/3得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1。（4）升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小；（5）根据电池的装置图，电解质能在高温下传导O2-，负极是己烷失电子发生氧化反应，结合正极产生的O2-，生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C6H1438e+19O2=6CO2+7H2O；（6）固体电解质中传导0.05mol O2-时，电路中转移的电子的物质的量为0.1
18、mol,由电解饱和食盐水的电解方程式可以看出，生成0.1mol的氢氧化钠，所以，氢氧根离子浓度为0.1mol/L,所以PH=13。考点：考查平衡常数的计算、平衡判断，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用，pH的计算。28（14分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_ _。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温
19、度是_（3）若操作所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_。（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_。（5）已知25 KspAl(OH)3=1.010-33 , KspFe(OH)3=4.010-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=_。【答案】28（14分）（1）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2）4(NH4)
20、2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3 300（3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O或Al3+4OH-=Al(OH)4-（4）3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO（5）2.5104考点：考查化工流程题的解题方法、金属腐蚀、沉淀溶解平衡的应用等知识。34碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）氮气分子中键和键的比值为；基态铜原子的电子排布式为（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是（填化学式）（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；
21、在NF3中，N原子的杂化轨道类型为（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 gcm3（不需要化简）【答案】34总分15分（1）1：2（1分）； 1s22s22p63s23p63d104s1；（2） FNC； CH4（1分）（3） 三角锥形；sp3（1分）；（4） 原子晶体 12 【解析】试题分析：（1）氮气分子中有1个键和2个键，所以比值为1:2；铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 （2）非金属性越强，第一电能越大
22、，因此C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为FNC；三种元素分别形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、HF，甲烷呈正四面体形，属于非极性分子，氨气呈三角锥形，属于极性分子，HF是双原子形成的极性分子，所以属于非极性分子的是CH4。 （3）NF3的中心N原子价电子对数（5+3）/2=4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，N原子有一对孤对电子，NF3分子的空间构型为三角锥形。 （4）金刚砂晶体中原子呈立体网状排列，晶体类型为原子晶体；每个C原子周围最近的C原子数目为12； 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞中含有Si原子81/8+61/2=4，每个晶胞中含有C原子为4，
23、则金刚砂的密度为（404）（NAa3）=gcm-3。考点：考查化学键类型，核外电子排布，第一电离能，晶胞的计算等知识。35姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构已知：E、G能发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是；试剂X的名称（2）F到G的反应类型；Y分子中的官能团名称（3）EF的化学反应方程式（4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：能与NaHCO3反应，能使FeCl3溶液显色，共有（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式（5）参考上述合成路线，仿照该合成路线的样
24、式合成流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3设计一条由和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备 的合成路线：_。【答案】35.总分15分。（1）1，2二溴乙烷；氢氧化钠水溶液（2）还原反应；羟基、醚键（3）（4）13；（5）【解析】试题分析：乙烯与溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，A发生反应得到B，B可以连续发生氧化反应，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到B，B为HOCH2CH2OH，C为OHCCHO，D为OHCCOOH，结合，由Y分子式可知Y为，脱羧得到J（C8H8O3），则J为，J与得到姜黄素（C21H20O6），结合信息可知姜黄素为
25、。乙烯与氧气反应得到E，E可以发生银镜反应，则E为CH3CHO，结合选项可知F为CH3CH=CHCHO，F与氢气发生加成反得到G，G可以发生银镜反应，则G为CH3CH2CH2CHO。（1）A为BrCH2CH2Br，名称是1，2二溴乙烷，试剂X的名称：氢氧化钠水溶液。（2）F到G属于还原反应，Y为，分子中的官能团为羟基、醚键。（3）EF的化学反应方程式：。（4）J（）的同分异构体中同时满足如下条件：能与NaHCO3反应，含有羧基，能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基，侧链为OH、CH2COOH，有邻、间、对3种，侧链可以为OH、CH3、COOH，OH、CH3处于邻位，COOH有4种位置，OH、CH3处于间位，COOH有4种位置，OH、CH3处于对位，COOH有2种位置，符合条件的同分异构体共有13种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为.（5）苯甲醇催化氧化得到苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生信息中反应得到，最后与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图为：。考点：考查有机物的推断，有机物的合成等知识。
