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2015年河南滑县六中二轮复习考前专项冲刺:第3题多角度考查离子反应.doc

上传人:高**** 文档编号:276787 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:131.50KB
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资源描述

1、第3题多角度考查离子反应题组一离子在溶液中大量共存1在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A项,生成BaSO4沉淀;B项,MnO(H)氧化SO;C项,AlO水解呈较强碱性,HCO不能大量存在。2某溶液中含有SiO、Br、CO、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断不正确的是()ASiO和Br浓度都会减小B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有Na答案C解析向溶液中通入过量的Cl2,Cl2与水发生反应生成HCl和HClO,SiO与H反应生成H2SiO3胶状沉淀

2、,Br被氧化成Br2,溶液颜色会变化,CO与H反应生成CO2气体,由此得出选项A、B、D正确,C错误。3向下列各组离子中通入相应气体后,能大量共存的是()A通入NO2:Na、Fe2、Cl、SOB通入CO2:Na、K、NO、SiOC通入Cl2:K、NH、I、ClD通入NH3:AlO、NH、Na、NO答案D解析A项,通入NO2生成硝酸,Fe2被氧化;B项,通入CO2,与SiO反应生成硅酸沉淀;C项,通入Cl2,I被氧化。4第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物,将该气体通入含下列各组离子的溶液中,能够大量共存的是()AHCO、K、Na、ClBK、Fe2、Cl、NaCSO、Cl、K、

3、NaDNa、SO、OH、NO答案C解析第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2,将其通入溶液中生成HNO3。A项中HCO和D项中OH不能大量存在;B项中Fe2会发生氧化还原反应,不能大量存在。5下列说法正确的是()A含氨水的溶液中,K、Fe3、NO、Cl能大量共存B含NH、H、SO、NO的溶液中加入铜粉,铜粉不溶解C含Cu2、K、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D含大量Fe3的溶液中,CO、SO、Na、Cl能共存答案C解析A项,Fe3与氨水反应生成沉淀;B项,酸性条件下硝酸根离子能与铜反应;C项正确;D项,Fe3与CO不能大量共存。6下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存

4、的一组是()A0.1 molL1 KNO3溶液:Mg2、Fe2、Cl、SOB氨气:HCl、O2、SO2、COC氢氧化铝胶体:H、K、SO、BrD高锰酸钾溶液:Na、Mg2、H、I答案A解析B项,氨气与HCl反应生成氯化铵;C项,氢氧化铝胶体会溶于大量H中;D项,I与MnO发生氧化还原反应。7下列溶液中的各组离子能大量共存,且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()ABa2、Ca2、Cl BOH、CO、NaCCa2、ClO、Cl DH、Fe3、NO答案A解析亚硫酸溶液显酸性,OH、CO不能大量存在,B项错误;亚硫酸的酸性比次氯酸的强,SO2与ClO可发生氧化还原反应,故溶液中ClO不能大量存在,

5、C项错误;亚硫酸具有还原性,而NO在酸性条件下具有强氧化性,可以将亚硫酸氧化为硫酸,D项错误。8在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子是()A无色溶液:Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸变红色的溶液:Na、NH、I、NOCFeCl2溶液:K、Na、SO、AlOD.0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NO答案D解析选项A中H、HSO不能大量共存;能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,酸性条件下I和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;Fe2水解使溶液显酸性,而AlO水解使溶液显碱性,故FeCl2溶液中不能大量存在AlO,C项错误;0.1 molL1的溶液为碱性溶液,该选项

6、中的离子能大量共存,D项正确。9下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中:Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中:K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2、Cu2、SO、K答案A解析c(H)1014 molL1的溶液一定呈碱性,A中离子可大量共存;使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性,Fe2与NO、H发生氧化还原反应而不能大量共存;NaHCO3溶液中的HCO与H反应而不能大量共存,HCOH=H2OCO2;使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,Mg2、Cu2均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。

7、10在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液:Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液:Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K、SO、S2、SO答案A解析A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液,离子可以大量共存;B项是pH1的溶液,Fe2被NO氧化;C项Al3与AlO不能大量共存;D项是氧化性溶液,S2、SO不能大量存在。11常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中:Na、K、MnO、AlOB0.1 molL1 FeCl3溶液中:K、NH、I、SCNCc(OH

8、)/c(H)1012的溶液中:SO、NH、ClO、KD能溶解Al2O3的溶液中:Na、K、Cl、CO答案A解析B项,Fe3与SCN反应,Fe3氧化I,不能大量共存;C项,根据Kw计算c(OH)0.1 molL1,NH与OH反应,不能大量共存;D项,能溶解Al2O3的溶液,呈酸性或碱性,CO在酸性条件下不能大量存在。12下列粒子在相应条件下可大量共存的是()A常温常压下混合气体:H2、F2、NO2、O2B.1的溶液中:Fe2、NO、Al3、ClC0.1 molL1的氨水:Cu2、Na、SO、NOD含有0.1 molL1 Ca2的溶液中:Na、Cu2、SiO、NO答案B解析A项,H2和F2不能大量

9、共存;C项,0.1 molL1的氨水中Cu2不能大量共存;D项,含有0.1 molL1 Ca2的溶液中SiO不能大量共存。13常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中:I、Cl、NO、NaB0.1 molL1 FeCl3溶液中:K、Na、SO、AlOC.0.1 molL1的溶液中:Na、K、NH、NOD0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3、K、SO、Br答案D解析选项A中,溶液能使甲基橙呈红色,说明溶液呈强酸性,而在酸性溶液中I和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存;选项B中,Fe3和AlO能发生双水解反应而不能大量共存;选项C中c(OH)

10、0.1 molL1,说明溶液为强碱性溶液,NH不能大量存在;选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液,澄清透明是溶液的特征,不能把澄清透明误认为无色溶液,D符合条件。题组二离子方程式的正误判断1下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O=SO2HC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:ClClO2H=Cl2H2O答案B解析B项,H2SO3是弱酸,不能拆开且应用可逆号。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A在

11、海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2IH2O22H=I2O22H2OB用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH2Cr2O13H=4Cr311H2O3CH3COOC用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HD用NaOH溶液吸收NO2:2NO22OH=2NOH2O答案C解析本题考查离子反应的正误判断。选项A中得失电子数目不守恒,错误;选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO,错误;选项D中反应原子不守恒,错误。3下列离子方程式正确的是()A氨气通入醋酸溶液:CH3COOHNH3=CH3COONH4B亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSOH2OH

12、3OSOC氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)33H=Fe33H2OD稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2HNO=AgNOH2O答案B解析CH3COONH4是强电解质,应拆成离子,A错;B项为HSO的电离方程式,正确;C项忽视Fe3的氧化性,错;D项氧原子不守恒,错。4下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中:Cl2H2O2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HD钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3答案B解析A项次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;B项,过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,

13、在酸性溶液中二者发生氧化还原反应,正确;C项,铜作电极电解时阳极是铜放电,生成铜离子,阴极是铜离子放电生成铜,错误;D项,铁作负极被氧化为亚铁离子,亚铁离子再被氧气氧化成铁离子,错误。5下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸:CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应:H22e=2H答案B解析A项醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;B项,亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确

14、;C项硫酸氢钠中H与SO的个数比为11,而方程式中为21,说明在溶液中还余SO,沉淀不完全,错误;D项,燃料电池的正极发生还原反应,错误。6能正确解释下列反应原理,并书写正确的离子方程式的是()A用明矾作净水剂:Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多:CO2H=CO2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3Cu=Fe2Cu2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4CO=CaCO3SO答案D解析A项应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;B项中小苏打的HCO不能拆开;C项中电荷不守恒。7下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2H

15、COCa22OH=CaCO32H2OCOB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca2CO=CaCO3答案C解析碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=NaOHH2OCaCO3,A项错误;Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,刚好沉淀完全,离子方程式为Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3H2O,B项错误;稀硝酸具有氧化性,C项正确;石灰乳在离子方程式中不能拆分,D项错误。

16、8下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2

17、3答案D解析A项还原性:IFe2,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I,将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,离子方程式为2ICl2=2ClI2,错误;B项溶解度:MgCO3Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O,错误;C项,过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应,SO2H2OClO=2HClSO,错误;D项,1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O及评价均正确。9下列各组离子或分子能大量共存,当

18、加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O答案B解析A组因Ba(OH)2少量,所以NH不能反应,应为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2;C组中NH3H2O不能拆,发生的反应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O;D组中正确的写法为NOFe2HHSO=SONOFe3H2O。

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