1、四川省广元市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题说 明 ：化学试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（ 非选择题）两部 分，共 6页，满分 100 分注意事项： 1、答题前， 考生务必将自己的姓名、座位号、 考籍号等用 0.5 毫 米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上； 非选择题用 0.5 毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回 。可能用到的相对原子质量： H1C 1 2N-14O 1 6N a
2、23Cl3 5.5 Fe-56 Co59C u6 4第I卷 选择题（共7 题， 42分） 、选择题（本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 6 分，共42 分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.MgO 熔点高 ，可作耐高温材料B.酒精和“84 消毒液”的消毒原理不相同C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下 ，2.24LHF 含有的分子数为 0. l NAB.1 mol/LBaCl2 溶液中，Ba2+和Cl- 总数为 3
3、 NAC.标准状况下 ，2.24LCO 和 CO2 的混合物中，含有碳原子数目为 0. 1 NAD.常温常压下 ，1mol ( NH4)2SO4溶液中含有NH4+为 2 NA3.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO+2H+ = Fe2+ +H2OB.0 1mol/L 的 H2C2O4的pH=l .3 , 向酸性 KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去 ：2MnO4- +5 H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+10CO2+H2OC.室温下用稀硝酸溶解铜： Cu+2NO3-+2H+ = Cu2+2NO2+H2O D.用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量 H2:A
4、l+ 2OH- =AlO2-+H24.关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是 A.不能使溴水褪色B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应C.易溶于水和甲苯D.分子中所有碳原子不可能共平面。5.今年是门捷列夫发现元素周期律 151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法正确的是 A.X 的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与 NaO H 溶液反应。B.常温常压下 ，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C.气态氢化物热稳定性： ZW D.原子半径： WX6.对下列实验的描述不正确的是 (a) ( b ) (c) (d) A.图(a)所示
5、的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较 Zn、Cu 的金属活泼性B图 (b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C.图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应测定中和热D.图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 2NO2(g) N2O4(g) 是放 热反应7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1molL-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.l L0.1mol L-1CuSO4(NH4)2 SO46 H2O溶液中：c(SO42-) c(NH4+)c(Cu 2+)c(H+)c(OH-)C.
6、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na+)c(HX) c(X-)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1 NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+ c(H2CO3) c(HCO3-)+c(CO32- )+c(OH-)第II 卷 非选择题（共4 题，58 分） 8.( 15分） 为测定碱式碳酸钴Cox( OH)y(CO3)z的 化学组成，研究性学习小组的同学设计了如下图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。 甲 乙 丙 丁( 1) 按如图所示装置组装好仪器，并 （填操作名称）；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，
7、当乙装置中 (填实验现象），停止加热 ；打开活塞 a , 缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 。(2)丁的作用是 ，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 。(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为 0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为 。(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一 种工艺如下 ： 已知：25C时 沉 淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 ( pH)2:37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离
8、子方程式为 ；加入CoCO3调pH 为 5.27.6,则操作 I 获得的滤渣成分为 ；加盐酸调整 pH 为 23 的目的为 ； 操作II 过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。9.(14分） 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答： ( 1 ) 用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+ 3H2( g) C2H4 (g) +2H2O(g) ，若反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示，则该反应的H = kJmol-1(用含a 、b的式子表示）； 又知几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 H=- 190 kJ
9、mol-1则表中的x= 。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/(kJmol-1)745436x414463( 2 ) 用 CO2 催化加氢还可以制取二甲醚 ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H =- 122.5kJ mol-1。某压强下 ，合成二 甲醚的反应在不同温度 、不同投料比时 ， CO2的平衡转化率如下图所示 。 图中 T1、T2分别表示反应温度，T1 T2（填“ ”),判断理由是 。图中 A、B、C 三点对应的平衡常数分别为 KA 、KB 、KC ，则三者大小关系是 。T1 温度下，将6molCO2和 12 molH2充入 2L的密闭容器中，经
10、过 5min反应达到平衡，则05min 内的平均反应速率v(H2)= , 平衡常数 K= (列出计算式即可）。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。（填标号） A. 逆反应速率先增大后减小 B.容器中的 比值减小:C. H2的转化率增大 D.体系压强不变10.(14 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： ( 1 ) 甲烷燃料电池中，负极反应式是 。 ( 2 )乙装置中石墨(C)极为 （填“阴极”或 “阳极”）的电极反应式为
11、。（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积 L，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。( 4 ) 某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置（如右图所示）。 若用于制漂白液，a 为电池的 极，电解质溶液最好用 , .写出生成漂白液的离子方程式 。 若用于制 Fe(OH)2, 使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用 作电极。 （二）选考题(1 5 分）请从 11 、12 两题任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，请将所选作题后的方框涂黑。11.(15 分）三价铬离子(Cr3+）是葡萄糖耐量因子(GTF) 的重要组成成分，GTF 能够协
12、助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H、O、N、S、Cr 等，回答下列问题：( l )Cr 的价电子排布式为 ； ( 2 ) O 、N 、S 的 第一电离能由大到小的顺序为 ；(3)SO2分子的 VSEPR 模型为 ，其中心原子的杂化方式为 ；(4)CO 和 N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是 ，其原因是 ； ( 5 )化学式为 CrCl36H2O的化合物有多种结构，其中 一 种可表示为CrCl2(H2O)4Cl2 HO2,该物质的配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 ；(6)NH3分子可以与 H+结合生成 NH4+, 这个过程发生改变的是（）（填序号）A.
13、微粒的空间构型 B. N 原子的杂化类型C. H- N- H 键角 D. 微粒的电子数(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为 NA , 晶体 的密度为 gcm-3, 则该晶胞的棱长为 pm。 12. (15 分）有机物 F 是一种可降解的聚酯类高分子材料，F 的一种合成路线如图所示： 已知： 烃A 的 核磁共振氢谱只有一组峰；C 的化学式为C5H8O4 R1CHO+ R2CH2CHO R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH ( R1、R2 表示烃基或氢原子）。回答下列问题( l )A 的名称是 ，AC5H9Cl 的反应类型是 。 .(2)B 中官能团名称
14、为 ，E 的结构简式为 。 (3)下列方法或试剂无法将 C2H4O与 D 区 分开的是 A.酸性 KMnO4溶液 B. 银氨溶液 C. 观察核磁共振氢谱 (4 ) 写出下列反应的化学方程式： C5H9Cl B 的化学方程式 ； C+ E F 的化学方程式为 。( 5)A有多种同分异构体，写出一种能使溴的 CCl4溶液褪色且核磁共振氢谱显示为 4 组峰的物质的结构简式： 。 (6 ) 以C2H4O为原料（无机试剂任选）合成聚 1,3 丁二烯，请写出合成路线 。 广元市 20192020 学年度下学期期末高中二年级教学质量监测化学参考答案及评分意见一、 选择题1. D 2. C 3. B4. B
15、5. A6. B 7. C 8. （15 分，除特殊标注外，其余每空 2 分）（1）检查装置气密性（1 分）不再有气泡产生时 （1 分）将装置中生成的 CO2 和 H2O 全部排入乙、丙装置中。（2）防止空气中的 CO2 和 H2O 进入装置影响实验（1 分）未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响（3）Co3(OH)4(CO3)2(4)2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OFe(OH)3 和 Al(OH)3;抑制 CoCl2 的水解9.(14 分,除特殊标注外,其余每空 2 分)(1) (a-b)616(2) (1 分) 该反应为放热反应,升高温度，平衡逆向移动，CO2 的转化
16、率减小，从图中可知在相同投料比时，T1 温度下 CO2 的转化率大于 T2 温度下 CO2 转化率，可知 T1 K B (1 分) 1.08 molL-1min-1 C10. (14 分,除特殊标注外,其余每空 2 分) (1) CH4 +10OH- - 8e- = CO32-+7H2 O；(2) 阳(1 分) 2 Cl- -2e- =Cl2 ;(3) 4.48L12.8g;(4) 负(1 分)饱和氯化钠溶液或食盐水 (1 分)Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O铁 (1 分)化学选考题(15 分)请考生在第 11 、12 两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
17、分。作答时请用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。11.(15 分)(除特殊标注外,其余每空 1 分(1) 3d54S1(2) N O S （2 分）（3） 平面三角形sp2 杂化（4） COCO 为极性分子，N2 为非极性分子，极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故 CO沸点较高（2 分）（5） O、Cl （2分）6（6）AC（2 分）（7） 1010 （2 分）12.（15 分）（1） 环戊烷（1 分）取代反应（1 分） （2） 碳碳双键（1 分） HOCH2CH2CH2OH （1 分）（3） A B（2 分）（4） + NaOH + NaCl + H2O （2 分） nHOOCCH2CH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2OH + （2n-1 ）H2O （2 分） (5) CH2 = CHCH(CH3)2、CH2 = C（CH3）CH2CH3（任写一种，1 分） （6 ）CH3 CHO CH3CH (OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2(OH)CH2= CH - CH = CH2 (4 分) 说明： 1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分；2.方程式不写“”或“”酌情扣分，未写条件或条件不完全或未配平或化学式写错均不得分。
