1、第2课时盐类水解的应用1下列说法错误的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的浓度前者大于后者C在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹答案C解析首先Fe33H2OFe(OH)33H，然后MgCO3与H结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；CO结合H，使平衡NHH2ONH3H2OH右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，浓度小，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HSH2OH2SOH、
2、HSHS2，Cu2与S2结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HSHS2右移，HS浓度减小，水解平衡HSH2OH2SOH左移，HS水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，D正确。2为了配制NH与Cl的浓度之比为11的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：盐酸、NaCl、氨水、NaOH、CH3COONa，其中正确的是()A B C D答案B解析NH4Cl溶液中由于NH水解，使c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)101013 molL1，A错误；在此溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH使溶液显酸性，c
3、(H)c(OH)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OHOH，所以c(H)c(CH3COO)，由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B正确；与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍，由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H)为醋酸pH(盐酸)，C错误；与等浓度、等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)。b多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如在H2S溶液中，H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c
4、(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。水解理论弱电解质弱离子的水解是微弱的a弱电解质弱离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H) 或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如在NH4Cl溶液中，NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。b多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中，CO、HCO、H2CO3、OH的浓度大小关系应是c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)。(2)理解“三个守恒”，明确浓度关系电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即
5、溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如在NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。物料守恒在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如在Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)质子守恒指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。如在NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)混合溶液中的质子守恒式通常可由电荷守恒式和物料守恒式得到。7下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一
6、元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C01 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D01 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)答案C解析根据电荷守恒，pH7时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项错误。8已知HCN的电离常数K601010。用物质的量都是01 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈
7、碱性。则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)02 molL1Dc(CN)c(OH)01 molL1答案C解析HCN的电离常数为601010，说明HCN为弱酸。A项，01 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)01 molL1，错误。9某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的Na
8、OH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和答案A解析由于CH3COOH为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH随着反应的进行继续电离出H，导致溶液呈酸性，且溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，故A项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈碱性，故B项错误；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)违背了电荷守恒，故C项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，
9、当溶液呈中性时：c(CH3COO)c(Na)c(NH)，故D项错误。10将标准状况下的224 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案A解析01 mol CO2与015 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各005 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒知2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。1125 时，在25 mL 0
10、1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入02 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是()A曲线上A、B间的任意一点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BB点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC点：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DD点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)答案D解析由图可知，A、B间溶液的pH7，溶液呈碱性，若加入的CH3COOH溶液较少时，则有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A错误。B点溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(OH)c(H)；
11、据电荷守恒可得c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，则有c(Na)c(CH3COO)，故离子浓度关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B错误。C点溶液的pHc(OH)；结合电荷守恒推知c(CH3COO)c(Na)，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，C错误。D点VCH3COOH(aq)25 mL，此时溶液为等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液，据物料守恒可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D正确。12(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgN
12、O3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。答案(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)COH2OHCOOH解析(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)
13、3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)纯碱是Na2CO3，在其水溶液中CO水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。13常温下，向100 mL 001 molL1的HA溶液中逐滴加入002 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH1
14、0，则c(MOH)c(OH)约为_molL1。答案(1)强001 molL1的HA溶液中c(H)001 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0005解析(1)由图像可知001 molL1的HA溶液的pH2，说明HA完全电离，故其为强酸。(2)由图像可知向100 mL 001 molL1的HA溶液中滴加51 mL 002 molL1的MOH溶液，混合溶液pH7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，M水解使溶液显酸性，溶液中的H全部是由水电离出的，故由水电离出的c(OH)110a molL1。(3)K点时100 mL 001 molL1的HA溶液与100 mL 002 molL1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得，c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0005 molL1。
