1、第3讲 氧化还原反应随堂演练巩固1.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( ) A.、都属于过氧化物,都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.既有氧化性,又有还原性,与、反应时表现的氧化性 D.做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与不同 【解析】 、中都存在OO非极性共价键,A项正确;双氧水有强氧化性,可做漂白剂和消毒剂,其还原产物为故被称为”绿色氧化剂”,B、D项正确;中O为1价,故既有氧化性,又有还原性,当与具有强氧化性的物质如、等相遇时被氧化,C项错误。 【答案】 C 2.
2、(2012甘肃天水一中阶段测试)取相同体积的KI、溶液,分别通入足量的当反应恰好完成时,消耗的体积相同(同温、同压条件下),则KI、溶液的物质的量浓度之比是( ) A.112 B.213 C.632D.321 【解析】 假设均消耗1 mol氯气,转移2 mol电子,根据电子守恒,均转移2 mol电子消耗KI、的物质的量分别为:2 mol、1 mol、 mol,故三种溶液的物质的量浓度之比是21即632。 【答案】 C 3.(2012合肥一模)向质量为30 g的Fe、混合物中加入250 mL 4 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红
3、色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A.15.12 LB.10.08 L C.2.24 LD.3.36 L 【解析】混合物恰好完全溶解所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现说明溶液中仅有;根据N原子守恒,求出稀硝酸中的N的物质的量,减去NO中的N的物质的量,即为中N的物质的量。 则nn. mol=0.45 mol 即n.45 mol;与混合物中铁元素质量相等的铁屑也为0.45 mol,则和足量的稀硫酸充分反应生成氢气为0.45 mol,标准状况下的体积为10.08 L。 【答案】 B 4.(2012江苏重点中学高三训
4、练)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:=。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是氧化剂是 C.氧化产物是S,还原产物是和 D.当转移1 mol电子时,46 g 参加反应 【解析】 中S为2价,反应后化合价升高到0价,Cu和Fe均为+2价,在反应中没有化合价变化化合价降低,为氧化剂。1 mol 反应转移4 mol电子,则转移1 mol电子时有0.25 mol 参加反应。 【答案】 D 5.已知:=。 (1)含有1 mol 和2 mol 的溶液中通入2 mol 此时被氧化的离子是 ,被氧化的离子的物质的量分别
5、是 。 (2)如果向原溶液中通入3 mol 则被氧化的离子是 ,其对应氧化产物的物质的量分别是 。 (3)过二硫酸钾具有强氧化性,可将氧化为: = 通过改变反应途径、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应的催化过程。 、 (不必配平)。 【解析】 根据题意各粒子的氧化性、还原性顺序为: 氧化性:还原性:。 (1)n mol,n 4 mol,n mol+2 mol=3 mol。 通入2 mol 时,先氧化后氧化 + = 1 mol 2 mol + =2 1 mol 2 mol 剩余1 mol 故不可能被氧化。 (2)通入3 mol 时,氧化2 mol 需1 mol 氧化3 mol 需1.
6、5 mol 还有0.5 mol 可氧化1 mol 故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。 (3)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成催化剂。本题要求写出表示作催化剂的反应,因此,首先要参与反应,即有反应= 生成的又被氧化生成了即=。 【答案】 、 2 mol、2 mol 、 1 mol、3 mol、0.5 mol = =课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012江苏重点中学高三训练)下列有关物质性质或应用的说法正确的是
7、( ) A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气 B.碳具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅 C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好 D.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂 【解析】 二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,A项错误;二氧化硫与氯水混合发生氧化还原反应,生成不具有漂白性的硫酸和盐酸,C项错误;浓硫酸具有脱水性,不可作淀粉水解的催化剂,D项错误。 【答案】 B 2.(2012天津第一次六校联考)在一种酸性溶液中可能存在、中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( ) A.一定含有不能含有 B.可能含有、和 C.可能含有 D.不
8、含有 【解析】 由溴单质被还原,说明溶液中含有较强还原性的离子不能与大量共存,也不能与、大量共存。 【答案】 D 3.(2012合肥一中高三素质测试)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为ab+c+de。下列有关说法不正确的是 ( ) A.由反应可确定:氧化性 B.由非金属性ClS,可推知酸性 C.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为45 g,则反应方程式可表示为: D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20 【解析】题给反应中既是氧化剂又是还原剂、是氧化产物、是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,A正确;由生成的和的混合气体平均相对分子质量为45
9、 可得nn 12,由电子守恒得化学反应方程式为: ,C正确;若化学计量数a=8,b=3,则方程式为8 +4 电子转移数目为20,D正确;由非金属性ClS,可推知酸性所以B错。 【答案】 B 4.(2012福建四地六校第一次联考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与溶液 Cu与溶液 Zn与溶液 Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.B. C.D. 【解析】 Cu与浓、稀硝酸反应的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮,Zn与浓、稀硫酸反应的还原产物分别为二氧化硫和氢气。 【答案】 A 5.小明做实验时不小
10、心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为: (未配平),下列有关说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂为 B.该反应右边方框内的产物为 C.该反应配平后的化学计量数为6 D.在该反应中有1 mol的参加反应,转移电子总数为6 【解析】 Mn由+7价降为+2价,发生还原反应为氧化剂中的碳由+3价变为+4价,发生氧化反应,为还原剂,然后利用电子守恒和电荷守恒可得到配平后的方程式为:=从而得出C项正确。 【答案】 C 6.(2012江西六校联考)多硫化钠Na2Sx(x在结构上与、等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成而N
11、aClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x值是 ( ) A.5B.4 C.3D.2 【解析】 根据电子守恒可得:x解得x=5。 【答案】 A 7.(2012安徽师大附中三模)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出在125 分解为LiH、和Al。下列说法不正确的是( ) A.LiH与反应,所得氢气的摩尔质量为4 B.1 mol 在125 完全分解,转移3 mol电子 C.溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:= D.与乙醛作用生成乙醇作还原剂 【解析】 LiH与反应生成LiOD和HD,HD的摩尔质量为3 错误;分解
12、时Al的化合价降低当1 mol 完全分解,转移电子为3 mol,B正确;由信息遇水能剧烈分解释放出并得到无色溶液,根据化合价升降,化学反应方程式表示为:=,C正确;与乙醛反应时乙醛被还原成乙醇,乙醛作氧化剂作还原剂,D正确。 【答案】 A 8.在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关=反应的说法错误的是( ) A.该反应为氧化反应 B.上述反应中若产生0.1 mol 则消耗的物质的量为0.1 mol C.、品红两种溶液都能使上述反应进行 D.通入会降低的漂白作用 【解析】 该反应为失电子的氧化反应,需要氧化剂的参与才能发生,而品红不具有氧化性,故A项正确,C项错误;根据硫原子的
13、守恒B项正确;与在有水存在时发生反应:=生成物不具有漂白性,D项正确。 【答案】 C 9.铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为、NO、三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( ) A.3.12 gB.4.18 g C.4.68 gD.5.08 g 【解析】 反应中转移电子的总物质的量为0.12 mol,根据价态转换,生成沉淀质量增加部分为氢氧根离子,其物质的量等于金属失去的电子的物质的量,为0.12 mol,质量为2.04 g,故最后所得沉淀的质量为:2.14 g+
14、2.04 g=4.18 g。 【答案】 B 10.(2012安徽皖南八校高三联考)固体属离子晶体。它与水反应的方程式为:,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关叙述正确的是( ) A.与水反应时,水作氧化剂 B.中N元素的化合价为+5价 C.1 mol 中含有5N个NH键 D.与乙醇反应时被还原 【解析】固体属离子晶体,可看作一个和1个 结合而成的离子化合物中的氮显-3价、氢显+1价,只有A项正确。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(14分)(2012江西吉安县中等三校联考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中
15、的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:;还原性:;=; (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有、KI、用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加KSCN溶液显红色,该红色物质的化学式是 ;中显紫红色的物质的电子式是 。 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 (2)以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应
16、的化学方程式: 。 (3)当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A. B. C. (4)对含较多的食盐(假设不含可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的: 。 【解析】 (1)根据氧化性强弱关系可知、均能将氧化成。 (3)防止KI的损失主要是防止被氧化成而升华,故稳定剂应具有较强还原性。 【答案】 (1) = = = (3)A (4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,滴加KSCN溶液,不变色,再滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),若显血红色,则该加碘盐中存在 12.(12分)水是生命之源,
17、也是化学反应中的主角。试回答下列问题: (1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式: ; ; 。 (2)D、E、F是短周期元素组成的物质,D和水反应过程中,水是氧化剂,E和水反应过程中,水是还原剂,F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式: ; ; 。 【解析】 (1)根据题意水既不是氧化剂也不是还原剂,可知发生的是歧化反应,参加反应的物质中应含有变价元素。 【答案】 = HCl+HClO = = =4HF+ = 13.(12分)
18、(2012江苏海门一调)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 (1)在用酸性溶液处理和CuS的混合物时,发生的反应如下: . 未配平) . 未配平) 请回答下列问题: 下列关于反应的说法不正确的是 。 A.被氧化的元素是S B.是氧化剂既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为158 D.生成2.24 L(标况下转移电子的物质的量是0.8 mol E.氧化性的强弱关系是: 用单线桥表示反应中电子转移的数目和方向: (2)在稀硫酸中和也能发生氧化还原反应: 氧化反应:= 还原反应:= 写出该氧化还原反应的化学方程式: 。 反应中若有0.5 mol 参加此反应,转移电子的个数为 。由上
19、述反应得出的氧化性强弱的结论是 。 实验中发现,当加入的少量完全反应后仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。 【解析】 (1)关于反应中铜由+1价升高到+2价,硫由2价升高到+4价,作还原剂,A、B错误;将反应配平可得:=可知CD正确,根据该反应不能确定和的氧化性强弱,E错误。 (2)根据电子守恒可配平方程式。 【答案】 (1) ABE (2)= 6. 氧化性: 生成的对分解具有催化作用 14.(12分)(2012安徽合肥八中高三段考)实验探究题: 某校化学实验兴趣小组在”探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)【提出问题
20、】、谁的氧化性更强? (2)【猜想】甲同学认为氧化性:故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。 乙同学认为氧化性:故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。 (3)【设计实验并验证】 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)【应用与拓展】 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为 。 在100 mL 溶液中通入2.24 L 标准状况),溶液中有1/3的被氧化成单质则原溶液中的物质的量浓度为 。 【解析】 本题以探究性实验的形式展示了进行化学研究的一般程序和方法,并对其中的化学知识进行了全方位的考查。(4)氧化性:则还原性:故在溶液中通入首先被氧化的离子是之后是。设的物质的量为x,根据得失电子数相等的关系有: (x+2x x=0.12 mol,则c.2 【答案】(2) (3)d 溶液呈血红色 b 层无色 (4) 1.2 高考资源网w w 高 考 资源 网
