1、2015年山东省高考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2015山东模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖2（5分）（2015山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABCBA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定
2、性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质3（5分）（2015山东模拟）将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是（）ABCD4（5分）（2015山东模拟）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD5（5分）（2015山东模拟）香兰素是重要的
3、香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面6（5分）（2015山东模拟）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（）A图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移B图2电池正极区的电极反应为BH48e+8OH=BO2+6H2OC若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀
4、粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极7（5分）（2015山东模拟）下列判断不正确的是（）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大B向0.1mo1L1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，与c（Na+）均增大CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D常温下，的溶液中，Na+、K+、CO32、NO3离子可大量共存二、非选择题8（17分）（2015山东模拟）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反
5、应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6
6、kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为9（16分）（2015山东模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3TiOSO4+FeSO4+2H2O净化钛矿石时，是否需要除
7、云杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理写出该过程中发生反应的化学方程式：（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池（3）阴极反应的电极反应式为（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4当往
8、氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行（5）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=394kJ/mol请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+CO2（g）H=（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是10（20分）（2015山东模拟）I某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究请根据题目要求回答下列问题（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式（2）查资料得知，HCOOHCO+H2O实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气
9、体有（填写一种气体的分子式）（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是装置（）的主要作用是该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充装置该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO47H2O过程如下：a在混合液中加入6molL1NaOH溶液，至pH=8为止b过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀c向洗涤后的沉淀中加入2molL1的硫酸，保持溶液的pH在46，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4
10、溶液d滤液中加入2molL1的硫酸，使其pH=2已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2pH1.53.26.48.0（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是； 要制得ZnSO47H2O的步骤d还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是三【化学-化学与技术】11（12分）（2015山东模拟）化学化学与技术元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝降温析出晶体时的反应方程式为：（2）氧化铝
11、是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是工业冶炼铝的装置示意图如图：阴极的反应式，在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用Al（OH）3表示形式存在的pH范围是3.810现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝A1Fe（OH）nCl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理有关PAFC的说法正确的是（填选项）APAFC中铁元素显+2价BPAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小CPAFC
12、可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物DPAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在四【化学-物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素CONN、12（12分）（2015山东模拟）化学物质结构与性质H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.9 1071.9N2154.8418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺N（CH3）3均
13、属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料 该物质的化学式为：五、【化学-有机化学基础】13（12分）（2009安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是（2）BC的反应类型是（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a能与溴单质反应 b 能与金属钠反应c 1molG最多能和3mol氢气反应 d 分子式是C9H6O32015年山东省高考化学模拟试卷参
14、考答案与试题解析一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2015山东模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：有机化学反应的综合应用菁优网版权所有专题：有机反应分析：A、乙烷不能与Na反应；B、依据蛋白质的性质分析判断，遇蛋白质能发生颜色反应的是浓硝酸；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反应；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖解答：解：A、乙烷不能与Na反应，而乙
15、醇、乙酸可与Na反应生成氢气，故A错误；B、部分带苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄，称为颜色反应，浓硫酸不能，故B错误；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反应，故C错误；D、淀粉和纤维素水解最终生成都是葡萄糖，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，侧重醇、酸、烯烃及营养物质性质的考查，题目难度不大2（5分）（2015山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABCBA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价
16、氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，最外层电子数不超过8，故A有2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为2，则B为Mg元素，据此解答解答：解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，最
17、外层电子数不超过8，故A有2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为2，则B为Mg元素，A同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgSiC，故A错误；B同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性CSi，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性AC，故B正确；C氧化镁与水不反应，不能化合生成氢氧化镁，可由可溶性镁盐与碱反应制得二氧化硅与水不反应，不能化合生成硅酸，由可溶性硅酸盐与酸反应制备硅酸，故C错误；D工业上可以利用碳为还原剂，利
18、用热还原法冶炼镁，工业制备硅：C+SiO2Si+2CO，故D正确；故选BD点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数是推断突破口3（5分）（2015山东模拟）将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是（）ABCD考点：离子方程式的有关计算菁优网版权所有专题：图示题分析：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，发生反应：2OH+CO2=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳
19、和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32+H2O+CO2=2HCO3，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CaCO3+C2O+CO2=Ca2+2HCO3，据此分析图象解答：解：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，发生反应：2OH+CO2=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但是同时沉淀的质量也不会减少，反应的离子方程式为：CO32+H2O+CO2=2HCO3，继续通入二氧化碳，二氧化
20、碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，反应的离子方程式为：CaCO3+C2O+CO2=Ca2+2HCO3，分析所给的选项可以知道选项A符合刚才的分析，即A是正确的故选A点评：本考点主要考查了二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性，特别是性质与图象结合的题型，一定要认真分析，综合把握4（5分）（2015山东模拟）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3
21、的酸性强弱AABBCCDD考点：化学实验方案的评价菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A应在温度相同的条件下进行对比实验；B根据颜色的变化可知平衡移动的方向；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰解答：解：A温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；CCO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误故选
22、B点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等5（5分）（2015山东模拟）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面考点：有机物的结构和性质菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键
23、能发生加成反应来分析；B由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内解答：解：A常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B 含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，明
24、确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大6（5分）（2015山东模拟）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（）A图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移B图2电池正极区的电极反应为BH48e+8OH=BO2+6H2OC若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极考点：化学电源新型电池菁优网版权所有专题：电化学专题分析：A、在电池中阳离子向正极移动；B、正极为H2O2
25、得电子发生还原反应；C、原电池发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色；D、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色解答：解：A、在电池中阳离子向正极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故A错误；B、燃料电池的负极是BH4发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O，正极电极反应式为H2O2+2e2OH，故B错误；C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b
26、与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误故选：C点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化7（5分）（2015山东模拟）下列判断不正确的是（）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大B向0.1mo1L1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，与c（Na+）均增大CNaOH和CH3COONa的混合溶液中
27、，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D常温下，的溶液中，Na+、K+、CO32、NO3离子可大量共存考点：离子浓度大小的比较菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶度积常数只与温度有关；B向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠固体能抑制碳酸钠水解；C混合溶液呈电中性，遵循电荷守恒；D常温下，当=0.1mol/L，结合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，根据离子共存的条件判断解答：解：A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，促进氯化银电离，但溶液温度不变，所以KSP（AgCl）不变，故A错误；B氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，所以溶液中钠离子浓度和氢氧根离子浓度都
28、增大，氢氧根离子抑制碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度增大，故B正确；C根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D常温下，当=0.1mol/L，结合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，Na+、K+、CO32、NO3离子在碱性条件下不反应，所以可以大量共存，故D正确；故选A点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、离子共存的条件、影响盐类水解的因素来解答即可，难度不大二、非选择题8（17分）（2015山东模拟）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2
29、（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）
30、+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=442.8kJmol（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平
31、衡专题分析：（1）原子经济性原则指的是原子利用率高的反应；对于放热反应，温度越高则平衡常数越小；根据化学方程式计算平衡转化率和化学平衡常数进而确定反应的温度；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，书写热化学方程式；（3）极是氧气发生得电子的还原反应，总反应是燃料燃烧的反应解答：解：（1）原子经济性原则指的是原子利用率高的反应，是化合反应，原子利用率高达100%，故答案为：；根据表中数据可以看出，温度越高则平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，故答案为：；设一氧化碳的变化量为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始浓度（mol/L） 1 3 0 变化浓度（mol/L） 0.8 1
32、.6 0.8平衡浓度（mol/L） 0.2 2.4 0.8则CO的转化率=100%=80%，平衡常数K=2.041，所以该反应的温度为250，故答案为：80%；250；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）和反应2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol，2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol之间的关系为：+2=442.8 kJmol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
33、H=442.8kJmol；（3）在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH； 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被消耗，在在燃料电池中，总反应是燃料燃烧的反应，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O点评：本题是一道涉及电化学、热化学、化学平衡知识的综合题目，考查角度广，难度大9（16分）（2015山东模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO
34、3TiOSO4+FeSO4+2H2O净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理写出该过程中发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池（3）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少方法二是先将
35、TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行（5）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=394kJ/mol请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+CO2（g）H=243KJmol1（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致
36、反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据氧化亚铁和硫酸的性质分析；（2）根据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质分析；（3）阴极上得电子反应还原反应生成金属钛；（4）根据电解槽的阳极产生氧气进行分析；（5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJmol1和C（s）+O2（g）=CO2（g
37、）；H=394kJmol1相加，得出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式；（6）根据外界条件对化学平衡的影响分析解答：解：（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO，故答案为：不需要；（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电
38、子生成钛和氧离子，电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2故答案为：TiO2+4e=Ti+2O2；（4）由于电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少，所以电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块，故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少；（5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJmol1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=394kJmol1相加，得方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）H=+151kJmol1394kJmol1=243KJmol1，故答案为：243K
39、Jmol1；（6）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，且反应中有热量放出，温度升高，导致反应顺利进行，故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动点评：本题考查了热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，难度不大，充分考查了学生的分析、理解能力，注意热化学反应方程式相加减时，反应热应相应的加减10（20分）（2015山东模拟）I某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究请根据题目要求回答下列问题（1）写出用硝酸制取一氧
40、化氮的离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2）查资料得知，HCOOHCO+H2O实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸装置（）的主要作用是检验CO是否转化为CO2该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充尾气处理装置该课外小组设
41、计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO47H2O过程如下：a在混合液中加入6molL1NaOH溶液，至pH=8为止b过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀c向洗涤后的沉淀中加入2molL1的硫酸，保持溶液的pH在46，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液d滤液中加入2molL1的硫酸，使其pH=2已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2pH1.53.26.48.0（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（2）步骤d中加入硫酸，使其pH
42、=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO47H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶，所用的主要硅酸盐仪器是加热蒸发需要用蒸发皿，酒精灯，玻璃棒考点：性质实验方案的设计；制备实验方案的设计菁优网版权所有分析：I（1）用铜屑稀硝酸为原料制取硝酸铜同时生成了一氧化氮；（2）选择气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件，结合反应原理HCOOHCO+H2O进行解答；（3）CO气体的纯度不足时加热会发生爆炸现象； CO2遇澄清的石灰水变浑浊，据此可以检验反应中是否生成二氧化碳气体；根据一氧化碳有毒进行分析；II（1）根据实验室中检验氯离子的方法进行解答；（2）Zn2+pH为6.48.
43、0时可发生水解；要制得ZnSO47H2O还需要将溶液加热浓缩，冷却结晶；根据加热蒸发操作方法判断需要的仪器解答：解：I（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）根据反应方程式HCOOHCO+H2O可知，该反应为液体、加热装置，应该选用装置A；该装置还可以浓盐酸和二氧化锰加热制取Cl2，故答案为：A；Cl2； （3）CO纯度不足时会发生爆炸，则实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气的目的是防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸，故答案为：防止CO
44、与空气混合加热爆炸； CO2遇澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，则装置（）的主要作用为检验CO是否转化为CO2，故答案为：检验CO是否转化为CO2；一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，应该使用尾气吸收装置，故答案为：尾气处理；II（1）该操作的目的是除去氯离子，可以通过检验滤液中是否含有氯离子进行判断，方法为：取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；（2）由于Zn2+在pH为6.48.0时会发生水解反应，所以需要加入稀硫酸抑制锌离子的水解；要制得ZnSO47H2O还
45、需要的操作方法为：将溶液加热浓缩、冷却结晶；加热蒸发需要的主要仪器为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，故答案为：抑制Zn2+的水解；将溶液加热浓缩、冷却结晶；加热蒸发需要用蒸发皿，酒精灯，玻璃棒点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度较大，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意熟练掌握性质实验方案设计与评价原则三【化学-化学与技术】11（12分）（2015山东模拟）化学化学与技术元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝降温析出晶体时的
46、反应方程式为：NaAl（OH）4=Al（OH）3+NaOH（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是作（助）熔剂工业冶炼铝的装置示意图如图：阴极的反应式Al3+3e=Al，在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用Al（OH）3表示形式存在的pH范围是3.810现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3+3Al（OH）4=4Al（OH）3（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝
47、A1Fe（OH）nCl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理有关PAFC的说法正确的是BC（填选项）APAFC中铁元素显+2价BPAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小CPAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物DPAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在考点：电解原理；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：电化学专题；元素及其化合物分析：（1）矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝，说明析出晶体为Al（OH）3；（2）氧化铝熔点高难于熔融电解，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），降低氧化铝熔点，利于熔融电解；电解过程中
48、阴极上铝得到电子生成铝；电解氧化铝阳极上是氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，氧气和电极石墨反应生成二氧化碳损耗电极；（3）依据铝离子水解显酸性，四羟基合铝酸根离子水解 显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝沉淀；（4）A、依据化合物元素化合价代数和为0分析计算；B、它用于净化水时对水的pH的改变，比相同量的AlCl3和FeCl3都大；C、这种碱式盐可看做FeCl3、AlCl3水解的中间产物；D、它在强酸性和强碱性溶液中都不能稳定存在解答：解：（1）矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝，说明析出晶体为Al（OH）3；矿石中氧化铝溶于氢氧化钠溶于生成四羟基合铝
49、酸钠高温分解生成氢氧化铝和氢氧化钠，析出晶体的反应为NaAl（OH）4=Al（OH）3+NaOH，故答案为：NaAl（OH）4=Al（OH）3+NaOH；（2）氧化铝熔点高难于熔融电解，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），降低氧化铝熔点，利于熔融电解，降低氧化铝熔点，使其在1000左右即可熔化，故答案为：作（助）熔剂；电解过程中阴极上铝得到电子生成铝；电极反应为：Al3+3e=Al，故答案为：Al3+3e=Al；电解氧化铝阳极上是氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，氧气和电极石墨反应生成二氧化碳，电极石墨不断被消耗，所以需要不断补充石墨电极，故答案为：电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不
50、断的氧化为CO2；（3）A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，说明溶液呈酸性是因为Al3+水解，溶液呈碱性为NaAl（OH）4溶液水解显碱性；混合后水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀；反应的离子方程式为：Al3+3Al（OH）4=4Al（OH）3，故答案为：Al3+3Al（OH）4=4Al（OH）3；（4）A、阴离子总价态：6n+n=6，铝只有+3价，所以Fe就是63=3，外面的m只是表示这样一个分子聚合度，与价态无关，故A错误；B、PAFC用于净水时，氢氧根离子的存在对水的电离期待抑制作用，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小，故B正确；C、PAFC是碱式复盐可看
51、作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物，故C正确；D、PAFC是碱式复盐，在强酸性和强碱性溶液中都不能稳定存在，故D错误；故答案为：BC点评：本题考查了电解原理的应用分析，电解过程的反应判断，电极书写方法，化合物组成结构的理解和性质的判断，题目难度中等四【化学-物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素CONN、12（12分）（2015山东模拟）化学物质结构与性质H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是CON；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）A
52、BA=BABCO357.7798.9 1071.9N2154.8418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料 该物质的化学式为：C3N4考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂
53、化方式及杂化类型判断菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（2）根据断裂三键中的中的一个键消耗的能量判断；（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键；（4）利用均摊法确定其化学式解答：解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；NH4+中氮原子
54、含有4个共价键，所以其轨道的杂化类是sp3杂化；故答案为：NOC；sp3杂化；（2）根据表中数据可知，断裂CO中的一个键消耗的能量是1071.9kJ/mol798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂NN中的一个键消耗的能量是941.7kJ/mol418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个键CO比N2更容易，所以CO更活泼故答案为：CO的第一个键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂；（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高
55、故答案为：乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；（4）该晶胞中含有碳原子个数=8=3，N原子个数为4，所以其化学式为C3N4，故答案为：C3N4点评：本题考查物质与结构知识，涉及化学式的确定、氢键、电离能、原子杂化方式等知识点，这些都是高考热点，利用价层电子对互斥理论来确定微粒的空间构型及原子的杂化方式，难度中等五、【化学-有机化学基础】13（12分）（2009安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO（2）BC的反应类型是取代反应（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学
56、方程式：（5）下列关于G的说法正确的是abda能与溴单质反应 b 能与金属钠反应c 1molG最多能和3mol氢气反应 d 分子式是C9H6O3考点：有机物的合成菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：A与
57、银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，（1）由以上分析可知A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；（3）由以上分析可知E为，故答案为：；（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：，故答案为：；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误；G的分子式为C9H6O3，d正确，故答案为：abd点评：本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，答题注意注意仔细审题，把握题给信息
