1、第一章 物质结构 元素周期律 知识回顾一元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子 Z个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。原子X
2、原子核中子 N个=（AZ）个核外电子 Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子二、 原子核外电子的排布（掌握118号原子的原子结构示意图）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（
3、K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。三元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。（）O、F无正价，金属无负价（）最高正化合价： 最低负化合价：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_（）最高正
4、化合价最低负化合价0、 2、 4、 6最外层电子数 4 5 6 73.元素金属性和非金属性的递变：（）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na Mg（）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al（）碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱（）结论：Si P S Cl 单质与2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对
5、应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。4、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。（2） 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：在周
6、期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。四离子键离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 ：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子
7、）的式子 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的微粒不能合并； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向。五共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外） 共价化
8、合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。六电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 原子的电子式：Na Mg Al C N O F阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_ （）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_CaF2 （）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_ N2 等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ H2O 、 CCl4_ 用电子式表示形成过程：
