1、课时跟踪检测（二十六） 硫 酸1下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸可用铁罐贮存C稀硫酸能使蔗糖脱水 DSO2溶于水，可得到稀硫酸解析：选BA项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸与铁发生钝化，故可用铁罐贮存；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。2向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析：选A浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。3下列说法不正确的是()A不可
2、将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B浓硫酸可用于干燥O2、CO2C浓硫酸与铁反应可产生H2D浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性解析：选CA项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正确；C项，浓硫酸是氧化性酸，与铁反应得不到H2，错误；D项，浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确。4下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O
3、，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。5通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CO2、H2、NO D
4、HCl、CO、NH3解析：选BA项，H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸干燥，错误；B项，O2、H2、SO2不发生反应，可以大量共存，而且都与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，正确；C项，NO和O2不能大量共存，错误；D项，HCl、NH3会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥。6下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二
5、氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气解析：选D常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。7下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D解析：选B金属、金属氧化物(具有变价的
6、金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿
7、器壁慢慢加入水中，D项错误。9某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。试管a中的现象是_，性质是_。试管b中的现象是_，性质是_。解析：(1)铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；(2)反应产生的SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2溶于水，与水发生反
8、应产生亚硫酸，电离产生H，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变为红色。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色漂白性石蕊溶液变红酸性10(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可确定的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物
9、是_。解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性，CO2则没有；SO2有较强的还原性，CO2则没有。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO4。白
10、色的粉末与H2O反应生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须设置在之前(5)澄清石灰水CO21下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A浓硫酸、稀硫酸都难挥发B浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存解析：选A选项B，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气
11、；选项C，稀硫酸与铜在加热条件下不反应；选项D，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸。 2下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体解析：选A浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2
12、O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C项错误。浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。3某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫
13、酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸解析：选B向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。4向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D等于0.90 mol解析：选A18 molL1的H2SO4是浓H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO
14、22H2O。在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。5一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol解析：选B随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4
15、，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。6将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol解析：选D浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H
16、2SO4)n(SO2) mol。综上所述，故D项错误。7用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：选A随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318
17、 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 molL1。8已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解
18、析：选DX为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化成SO3是500 左右、常压、在催化剂作用下进行的，D正确。9在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程
19、式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析：(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应
20、的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性。(4)SO2具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为SO2H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白S
21、O2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)10某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_。a水 B酸性KMnO4溶液c浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学
22、的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。解析：Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓),CuSO42H2OSO2。反应过程中H2SO4不断被消耗，同时反应生成的H2O使H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B中应为饱和NaHSO3溶液。(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸在加热条件下不和铜反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)NaOH吸收多余的SO2，防止污染空气(3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
