1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型专练1科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析A项的反应产物中NO为有毒气体。答案A2下列说法正确的是()ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生
2、成，则该溶液中一定含有SO解析Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。答案B3下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭 氯水二氧化硫臭氧 过氧化钠双氧水A B C D解析漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，与其他5种试剂的原理不同，SO2也与其他5种原理不同，其余的属同一类，故C选项符合题意。答
3、案C4下列推断正确的是()ACO2和CH4都是引起“温室效应”的气体BNa2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色解析Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。答案A5据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料
4、掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是()A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。答案B6下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH
5、溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。答案B7某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是()A一定含有溴
6、化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气解析将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。答案C8二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反应中SiO2作为玻璃的主要
7、成分被消耗，用于雕刻玻璃b反应中SiO2表现为氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来e反应中SiO2未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Ddab解析通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是，因此a判断错误；c判断也错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应对应；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确，所以答案为B。答案B9
8、. 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：实验药品有：a.MnO2(s)b浓盐酸c浓氨水dKClO3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hNaOH(s)i消石灰请回答下列问题。(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是_(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_。(4)
9、已知，在水溶液中能发生反应3Cl22NH3=N26HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为_。解析由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、NaOH(s)来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。答案(1)A、C(2)g、fKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)氨气(NH3)氯化铵(NH4Cl)(4)3Cl2NH3=NCl33HCl10实验室制
10、取SO2的反应原理为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是_(填各接口的编号)。(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。
11、解析(1)依据题中信息，装置的连接顺序是ahib(c)c(b)fgd。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺利流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热中催化剂，再向中滴入浓硫酸。(4)处观察到的现象为试管底部有固体生成。(5)在处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。答案(1)ahib(c)c(b)fgd(2)作用：使浓硫酸能顺利流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同(3)先加热中催化剂，再向中滴入浓硫酸(4)试管底部有固体生成(5)减小(6)(1)100%对点回扣1有关非金属单质考查的常见易错点(1)Cl2与F
12、e反应只生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，O2与Fe点燃生成Fe3O4。(2)新制氯水中含有H、Cl、Cl2、HClO等多种微粒，具有多重性质：酸性、漂白性、强氧化性。(3)Cl2与碱、水发生歧化反应，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。Cl2与还原性物质反应，1 mol Cl2转移2NA个电子。(4)一般情况，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO。2非金属氧化物中的注意点(1)SiO2是酸性氧化物却能和氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2
13、O。(2)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均会出现“先有白色沉淀，后白色沉淀消失”的现象。要检验SO2中混有的CO2，须先除去CO2中的SO2，即利用SO2的还原性，选用酸性KMnO4溶液或溴水；若检验CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般顺序为检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2。(4)SO2漂白性的特殊性：选择性(不能使指示剂漂白)、暂时性(化合漂白，不稳定)。(5)NO和NO2之间能相互转换。NO2与N2O4之间
14、也能相互转换：2NO2N2O4。3. 常见气体总结(1)常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；(3)常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。4新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性质黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性5硫的转化相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：- 8 - 版权所有高考资源网
