1、高考资源网（） 您身边的高考专家一 选择题1.原电池产生电流的本质原因是 （ ） A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）3、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快4、（
2、双选）下列变化中属于原电池的是 （ ） A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速5、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 6、（双选）铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ）A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉7、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变
3、小8、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2 A. B. C. D. （ ）9、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X10、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液
4、 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211、理论上不能设计为原电池的化学反应是， （ ） A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq） C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g） D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）12、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 （ ）铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 A B C D13如下图所示,将紧紧缠绕不同
5、金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是() A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生14、(双选)如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是() A.外电路的电流方向为:Y外电路X B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY二、填空题15、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极
6、在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极 (填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空:铝为极,电极反式: 。石墨为极,电极反式: 。电池总反应方式: 。(3)实验4中铝作,理由是 写出铝电极的电极反式: 。(4) 解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: 。16
7、、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应式为 。正极反应式为 。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负
8、极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： 【参考答案】1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C 14。D 15。A 16。B17。C 18。C19.(1) 锌 2H+ 2e- = H2 Zn 2H+ = Zn2+ H2 (2)锌 铜 Cu2+ 2e- = Cu Zn Cu2+ = Zn2+ Cu20将A、B、C三种金属两两连接起来，放入盐酸溶液中，观察哪种金属上产生气泡，则其活动性较差。21答案：(1)不相同(2)负2Al-6e-=2Al3+正6H+6
9、e-=3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)负极铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al-3e-+4OH-=Al错误！未找到引用源。+2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中Zn比Al活泼,Zn作原电池的负极,Al作原电池的正极,所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性16、（1） PbSO42-2e-=PbSO4（2分）PbO2SO42-4H+2e-=PbSO42H2O（2分）（2） 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+（2分） Cu（2分） Fe3+e-=Fe 2+ （2分）（3） B（2分），Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O（2分）高考资源网版权所有，侵权必究！
