1、45分钟滚动提升训练卷(二)考查范围：专题35分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BCD2已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图G21所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()图G21选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的Na
2、OH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()图G224某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、Br、CO BNa、 I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO5下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生
3、化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去)X,Y,Y,Z,下列推断的结论和叙述中错误的是()AA是(NH4)2SO4B当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是H2SO4C当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是HNO3 D由BC可能发生的反应为：4NH35O24NO6H2O7下列表述和都正确，且存在因果关系的是()表述
4、(因)表述(果)ASi和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落DFe2O3难溶于水Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：
5、CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：图G23已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。图
6、G249(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图G24所示(反应条件和部分产物未标出)：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
7、同周期，则反应的化学方程式为_，列举物质B在工业中一个重要用途_。10(18分)A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中的电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子总数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验室制取X的化学方程式：_。(3)B4A3D2的化学式为_，使其水溶液呈酸性的离子方程式为_。(4)X的空间构型是_，液态X能自电离，试根据B
8、2A的自电离推测液态X自电离的方程式_。(5)室温下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的X的水溶液，直到X的水溶液过量，生成化合物DB4C。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是_(填序号)。c(DB)c(C)c(H)c(OH)c(C)c(DB)c(H)c(OH)c(DB)c(C)c(OH)c(H)c(C)c(OH)c(DB)c(H)11(12分)开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H
9、2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。图G25(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图G25所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。 (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸
10、DNaHCO3溶液(5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。45分钟滚动提升训练卷(二)1A解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白
11、色沉淀。2D解析 A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。3D解析 HI能被浓硫酸氧化，A错误；B项Cl2与CH4发生了取代反应，B错误；C项中检验CaCl2中的Ca2，观察Ca2的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃，C错误；D项中H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，D正确。4A解析 滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO而含有CO；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶
12、液中含有Br，不含I，因为含有CO而无Fe2，溶液中阳离子为Na。5A解析 a为Na；b为Mg；c为Al；d为O；e为S；f为Cl。Mg可以与CO2反应，故A不正确。6A解析 解答框图题最切实可行的方法一般是：综观全题，分析框图，并力图找出最易入手的“题眼”，然后由此为出发点进行分析、推理和猜测，最后再把结论带入框图验证。由题意可知，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，则说明D比C多一个氧原子，故Y为氧气。由框图关系BCD可推得，C与D的关系应是低价氧化物与高价氧化物的关系，也说明C和D中所含的另一元素为变价元素。满足此条件的有S、N、P、C、Fe等。由DE，E为酸，可得出Z一定是H2O
13、。题中告诉我们，A为正盐，且A既能与强酸反应，又能与强碱反应，说明A应为弱酸弱碱形成的盐。再由AB可知，B为正盐与强酸或强碱反应生成的产物，结合整个框图和前面的分析，B很可能是气态氢化物，而我们中学化学所学的气态氢化物中，可连续被O2氧化的且最熟悉的应是H2S和NH3，代入框图进行验证：若B为H2S，发生的反应由B开始依次为：2H2S3O22SO22H2O；SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4，与题意吻合。若B为NH3时，由B开始发生的反应依次为：4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO，即与题干所示转化关系相符。由此可推得A为(NH4)2S。
14、当X为强酸时，若要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是H2SO4；当X是强碱时，若要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是HNO3。7C解析 选项A中表述错误，Si和Ce均是良好的半导体材料。选项B中表述错误，“硅胶”应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的。选项D中表述错误，通过化合反应可制备Fe(OH)3，如4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。8(1)CaOSO2=CaSO3或Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(2)Fe2O3COHAl(OH)3=AlO2H2OTiOSO42H2O=TiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2O=TiO2H2OH2SO4解析 (1)赤泥中的
15、CaO为碱性氧化物，可以与酸性氧化物SO2反应。(2)分析流程图，赤泥中加入盐酸，滤渣为SiO2和TiO2，由题中信息知，浓H2SO4可以将TiO2溶解生成TiOSO4，滤渣C为SiO2。TiOSO4的水解产物煅烧即得TiO2。加入盐酸后的滤液中含有Ca2、Al3、Fe3。原料A加入后有CaCl2生成，为避免有杂质，则应加入CaO。生成的沉淀有Al(OH)3和Fe(OH)3，再加入NaOH，Al(OH)3被溶解，得滤液B为NaAlO2，过滤出的Fe(OH)3煅烧后产物为Fe2O3。9(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2(g )Cl2 (g)=
16、2HCl(g)H184.6 kJmol1(3)2CSiO22COSi制光导纤维、陶瓷、玻璃等解析 (1)本题的突破口为“F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍”可知，A为Mg，D为C元素。(2)由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质”可知，C为A金属化合物，A与F反应生成E，E也为A金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。(3) A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A为C，D为Si，B为SiO2。10(1)OHClN(2)Ca(OH)22NH4C
17、lCaCl22H2O2NH3(3)NH4NO3NHH2ONH3H2OH(4)三角锥形2NH3NHNH(5)NH4Cl解析 根据题中信息“B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X”可知X为氨气，结合B与A可形成两种液态化合物可知A为氧，B为氢，D为氮。由Y的电子总数为18及其酸性气体可知Y为氯化氢。当向一定量的盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，直至氨水过量，该过程中溶液中所含的物质依次为氯化氢与氯化铵、氯化铵、氯化铵与氨水三种情况，所以符合题中条件的物质为氯化铵，此时溶液呈酸性，则正确，再由电荷守恒可知正确。11(1)C(2)NH2ClH2O=NH3HClO(3)(4)D(5)6.021023解析 (1
18、)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基(OH)结合为HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化剂；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分转化为ClO2，化合价为4，另一部分转化为Cl，化合价为1，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去的电子为1 mol，即转移1 mol电子，转移的电子数约为6.021023。
