1、四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高一化学下学期第一次在线月考试题（含解析）一、单选题（每小题3分，共14个小题，共42分）1.下列物质中属于电解质的是（ ）A. 铁B. 熔融的氯化钠C. 盐酸D. SO2【答案】B【解析】电解质都纯净物，都为化合物，且酸、碱、盐、金属氧化物均为电解质，铁为单质，盐酸为混合物，SO2为非金属氧化物，三者都不属于电解质，B正确；答案选B。点睛：盐酸虽然属于酸，但是其溶质为氯化氢，所以盐酸为混合物，不属于电解质，但是其溶液能够导电。2.下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以
2、SO2 是电解质D. Na2O是非电解质【答案】B【解析】A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。3.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）A. O4是一种化合物B. O4是由O2组成的混合物C. O4是一种单质D. 一个O4分子
3、由2个O2分子构成【答案】C【解析】AO4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；BO4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；CO4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。4.下列能达到实验目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C. 向煮沸的l molL-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. 称取19.0g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnC1
4、2溶液【答案】B【解析】A不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B升高温度可以加快生成氢气的反应速率，故B正确；CNaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；Dn(SnCl2)=0.1mol，用100 mL蒸馏水溶解后，溶液的体积不是0.1L，所以不能配制1.0molL-1SnCl2溶液，故D错误；故选B。5.有下列物质：干燥的氯气、过氧化钠、次氯酸钠、活性炭、二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是()A. 除外其他都可以B. C. D. 全部【答案】D【解析】【分析】能使品红溶液
5、褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。【详解】干燥的C12通入品红溶液，C12与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确。故选D。6.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H、Na、SO42、SiO32B. Ba2、Al3、Cl、SO42C. K、Mg2、S
6、O42、NO3D. H、Fe2、ClO、NO3【答案】C【解析】【详解】A. H与SiO32能反应生成硅酸沉淀，故A组不能大量共存；B. Ba2、SO42能反应生成硫酸钡沉淀，故B组不能大量共存；C. K、Mg2、SO42、NO3相互间不发生离子反应，故C组能大量共存；D. ClO、NO3在酸性条件下能将Fe2氧化，故D组不能大量共存；答案选C。7.下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是A. 进行中和热的测定B. 运用该实验可区分胶体和溶液C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 验证AgCl溶解度大于Ag2SA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A
7、测定中和热时，还要用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故A错误；B胶体具有丁达尔效应，可形成明亮的光路，溶液不具备此性质，可区分胶体和溶液，故B正确；C气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，将X物质换成四氯化碳，故C错误；D硝酸银过量，无法验证AgCl溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故D错误；故选B。8.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A. Zn、C、H2、COB. Al、CO、O2、H2C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4D. KClO3、MnO2、C、Fe【答案】A【解析】AZn、C、H2、CO常作还原剂，故A正确；BAl、CO、H2常作还原剂，O2常用作氧化剂，
8、故B错误；CHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，在反应中可作氧化剂，故C错误；DC、Fe易被氧化，常作还原剂，KClO3、MnO2常用作氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确元素化合价的变化与氧化还原反应的关系是解题关键，氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，常见氧化剂有HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4等，而金属单质、氢气、C等在反应中常作还原剂，以此解答。9.表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1molCl2 、在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为个B. 足量的与1molSO2反应，转移的电子数为个C. 2.
9、1gDTO中含有的质子数为个D. 1L1molL1的溶液与等体积、等浓度的溶液混合后，溶液中的数目为个（忽略混合后溶液体积的变化值）【答案】C【解析】【详解】A、完全反应，转移的电子数是个，故A错误；B、发生的反应是：，转移的电子数为个，故B错误；C、2.1gDTO中含有的质子数为10NA2.1g/21gmol1=个，故C正确； D、铝离子会水解，因此溶液中的数目小于个，故D错误；故选C。10.Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2+ O2。下列对此反应的说法中，不正确的是A. 方框中的
10、物质为Na2SO4B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D. 2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子【答案】D【解析】试题分析：A根据质量守恒定律，方框中物质是Na2SO4，A项正确；B过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价，有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素来自过氧化钠，所以Na2FeO4
11、又是还原产物，C项正确；D反应中元素化合价升高的数目为：2（6-2）+2（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，D项错误；答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大。根据质量守恒定律分析；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升到元素所在的反应物是还原剂；还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目。11.A. 图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B. 图是用H2还原
12、CuO来测定CuO中铜元素的含量C. 图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D. 图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2【答案】A【解析】试题分析：A向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，首先是盐酸发生反应Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，后发生反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl，产生沉淀，当氯化钙反应完全时，沉淀达到最大值，此后就不再增加，正确；BCuO越多，反应产生的Cu单质的质量就越多，每有10gCuO发生反应，产生8gCu，图像的横坐标、纵坐标弄反了，所
13、以CuO中Cu元素的含量不变，该图示错误；C向饱和的NaCl溶液中不断加水，水的质量增加，溶质NaCl的质量不变，所以溶液的质量分数减小，错误；D加热KClO3和MnO2混合物制O2，只有达到氯酸钾分解温度时才会反应产生氧气，开始无气体产生，错误。【考点定位】考查图像方法在物质反应及溶液稀释的应用的知识。【名师点睛】图像方法可以将抽象的物质的变化过程、现象等直观、形象的显示出来，起到事半功倍的效果。掌握物质发生化学反应的先后顺序、物质的状态、溶解性、反应条件、化学概念及溶液的稀释时，哪些物理量不变，哪些发生变化等，就可以对题目选项作出合理、正确的判断。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
14、A. 用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC. 将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O【答案】C【解析】A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，故A错误；B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O，故B错误；C、氯气通入氢氧
15、化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确；D、将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H9Fe3+14H2O+NO，故D错误；故选C。13.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为1611B. 密度比为1116C. 体积比为11D. 体积比为1611【答案】A【解析】【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比64：4416:11，A正确；B密度比为1611，B错误；C体积比等于物质的量之比，根据nm/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之
16、比的反比，即1116，C错误；D体积比为1116，D错误；答案选A。14.常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物【答案】B【解析】【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2
17、为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2
18、做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D
19、. 反应中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。15.（1）通常把pH小于_的降雨称为酸雨。（2）0.6mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_g HCl中所含氢元素的质量相同。（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2
20、O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应化学方程式。_；_。通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。【答案】 (1). 5.6 (2). 58.8 (3). 0.6NA (4). 43.8 (5). Na2O2+SO2=Na2SO4 (6). Na2O2+SO3=Na2SO4+O2 (7). 最高【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的降雨。由于空气中CO2溶于水使溶液呈弱酸性，所以不是pH小于7的都是酸雨。正确答案：5.6。（2）m=Mn=98g/mol0.6mol=58.8g。N=nN
21、A=0.6NA。第三问既0.6mol21g/mol=m（HCl）/36.5g/mol11g/mol，解得m(HCl)=43.8g。正确答案：58.8、0.6NA、43.8。（3）由于Na2O2具有强氧化性，所以与还原性较强的SO2反应时将SO2氧化生成Na2SO4，既Na2O2+SO2=Na2SO4。而SO3不能被Na2O2氧化，反应为 Na2O2+SO3=Na2SO4+O2。也就是氧化物中非金属元素处于低价态时能够被氧化生成高价态产物，而氧化物中非金属元素处于最高价态时反应生成O2。正确答案：Na2O2+SO2=Na2SO4、Na2O2+SO3=Na2SO4+O2、最高。16.ICH4与CO
22、2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_；对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。II根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4K2CO3SO2Na2OHCl_（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。（2）和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_；（3）将的固体加入的稀溶液中，反应的离子方程式为_；（4）下列关于氧化物的叙述，正
23、确的是_。A金属氧化物一定属于碱性氧化物B碱性氧化物一定属于金属氧化物C非金属氧化物一定属于酸性氧化物D酸性氧化物一定属于非金属氧化物（5）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是_。A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素【答案】 (1). 4:3 (2). H2CO3 (3). NH3H2O (4). H2O (5). Na2OSO2Na2SO3 (6). Na2O2H2NaH2O (7). B (8). B【解析】I.相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，CH4与CO2的混合气体的密度
24、是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则根据摩尔质量的计算公式M，有：28，解得x:y4:3，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为4:3，故答案为4:3；II（1）弱电解质包括弱酸、弱碱和水，则K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，弱酸可以是H2CO3，弱碱可以是NH3H2O，氢化物可以是H2O，故答案为：H2CO3；NH3H2O；H2O；（2）SO2和Na2O发生非氧化还原反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2OSO2Na2SO3，故答案为：Na2OSO2Na2SO3；（3
25、）Na2O与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O2H2NaH2O，故答案为Na2O2H2NaH2O；（4）A金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Al2O3就属于两性氧化物，故A错误；B碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物，故C错误；D酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故D错误；答案选B；（5）A. 酸中含有H+、碱中一定含有OH-，故酸、碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素，故A错误；B.酸中可能不含金属元素，如硫酸，碱中也可能不含金
26、属元素，如NH3H2O属于碱，但不含有金属元素，铵盐中也不含有金属元素，故B正确；C.碱中含有OH-，一定含有氧元素，盐中可能含有氧元素也可能不含氧元素，如NaCl和Na2SO4，酸分为含氧酸和无氧酸，故酸中不一定含有氧元素，故C错误；D. NH3H2O属于碱，但不含有金属元素，铵盐中也不含有金属元素，故D错误；答案选B。17.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A名称是_，B的名称是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。装置图4中盛溶液的仪器名称是_。（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧海带时，除需要三脚架外，还
27、需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验选择上述装置图_（填图的序号）。步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图_（填图的序号）。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图_（填图的序号）。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 防止暴沸 (4). 蒸发皿 (5). BDE (6). 3 (7). 萃取 (8). 2 (9). 蒸馏 (10). 1【解析】【详解】（1）根据仪器构造可知装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管
28、。蒸馏时需要加热，为防止液体暴沸，A中一般要加入碎瓷片。装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿。（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。则灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，答案为BDE；步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，选择图3装置；步骤是利用碘易溶在有机溶剂中，则其实验操作名称是萃取，选择图2装置。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用两者的沸点不同来分离
29、，则实验操作为蒸馏，选择图1装置。18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。（4）反应中的氧化剂是_（写化学式，下同），反应中的还原剂是_。（5）写出反应的离子方程式_。【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 自来水消毒或制取盐酸 (4). 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
30、(5). (6). H2O (7). Fe (8). Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程可能观察到的实验现象是白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀；反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；反应是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；反应的离子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl。
