1、2018年秋四川省宜宾市四中高二12月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷（选择题，满分50分）一、选择题（本题包括20小题，2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A.加入盐酸溶液 B.加醋酸钠 C.加入氨水 D.降温2.下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在溶液中,下列关系正确的是( )A. B. C. D. 4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
2、。下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4电子转移,则在标准状况下消耗4.48氧气C.电池反应的化学方程式为: D.正极上发生的反应为: 5.将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加人NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.8 mol/L6.有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料
3、”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( )A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.蛋白质7.将、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是( )A.1 : 2 : 3 B.6 : 3 : 2 C.3 : 1 : 1 D.1 : 1 : 18.常温下,向0.1molL-1 CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(H+)/c(CH3COOH)9.关于强、弱电解质叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性
4、化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱10.反应,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.加入催化剂,平衡常数不变 B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小C.增大的量, 的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动11.25时关于0.10molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32- B.25时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(C
5、O32-) D.温度升高,c(HCO-)增大12.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变C.向溶液中加入少量水,溶液中增大D.将溶液从20升温至30,溶液中增大13.下列有关粒子浓度关系正确的是( )A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)c(CO32-)0.1mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(
6、CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LD.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):14.25时,水的电离达到平衡: ,下列叙述正确的是( )A.向水中加入氨水,平衡逆向移动, 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, 增大, 不变C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动, 降低D.将水加热, 增大, 不变15.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度碱少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4mol(Lmin)-1 B.分别用B、C、D表示的反
7、应速率其比值是3:2:1C.2min末的反应速率用B表示是0,3mol(Lmin)-1D.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则mnC.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D.常温下,CH3COOH的Ka=1.710-5,NH3H2O的Kb=
8、1.710-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O的溶液中的c(OH-)相等17.下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是( )A.铁钉在两处的腐蚀速率:ac(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白:（1） .若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是_,上述四种离子的浓度的大小顺序为_(填序号)（2）.若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质是_（3）.若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合
9、而成,且恰好成中性则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)22.（10分）按要求回答问题:（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量;1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H=-15.5 kJmol-1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) H=_。（2）工业合成氨的反应为N2(
10、g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_kJ。如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?_。实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是_molL-1min-1。一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_。a.以同一物质表示的正
11、反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大,逆反应速率为0c.氮气的转化率达到最大值d.氮气和氢气的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等f.反应达到最大限度23.（12分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池为_装置(填“原电池”或“电解池”)。（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_mol电子。（3） 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐
12、溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt 电极反应式为_，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_（填化学式）。24.（12分）、六种短周期主族元素, 的简单离子焰色反应为黄色。的最高价氧化物对应水化物 5.8 恰好能与100 2 盐酸完全反应;且原子核中质子数和中子数相等。在黄绿色气体中燃烧产生苍白色火焰。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 和同主族。 根据上述条件回答:（1）写出元素的名称_,元素在元素周期表中的位置_。（2）、形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为_。（3） 与溶液反应的离子方程式为 。（4）用电子式表示的形成过程 .（5）由元素和构成的
13、微粒名称是 。（6）比较元素和的气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。25.(6分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g) H0.在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题（1）根据图示可确定x：y=_。（2）0-10min容器内压强_ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_。 减压 增大A的浓度 增大C的量 升温 降温 加催化剂（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1_
14、（填“”“=”或“”）K22018年秋四川省宜宾市四中高二12月考试化学试题参考答案一单选题1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C14.B 15.B 16.C 17.D 18.D 19.D 20.B二填空题21.（1）NH4Cl; （2）NH4Cl和NH3H2O;NH4Cl和HCl（3）小于 22.（1）.-342.5 kJmol-1（2）.92; 该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ; 0.25; acf23.(10分)（1）原电池（1分）（2）0.2（2分） （3）变大（2分） （4）不变（1分）4OH-4e-=O2+2H2O（2分） Ag2O(或Ag2CO3)（2分）24.（1）镁; 第三周期A族; （2）离子键、共价键或离子键、非极性共价键; （3）（4）省略 （5）羟基; 6. 25(6分)（1）1:2 （2）变大 （3） （选对1个得1分，全对2分，见错不给分）（4）
