1、高2014级高二下期3月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65 Cu64第卷（选择题共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（） 从组成元素分：烃，烃的衍生物 从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A B C D2下列分子的立体构型和键角可用sp3杂化轨道来解释的
2、是 ( )CH4 NH3 H2O CHCH 苯 CH2=CH2ABCD3下列说法正确的是 ( )A相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4以下化学用语正确的是 ( )A乙醇的分子式：CH3CH2OH BCH3COCH3的官能团名称：醚键 C的名称为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷5研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
3、( ) A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 D核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量6.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ACDBABBDCACDACBDDCAB7在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（ ） ACuSO4 BHC1 CNaCl DNaOH8.下列说法错误的是（
4、）A对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理B氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极9. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是( )A.乙苯 B.对二甲苯 C.间二甲苯 D.邻二甲苯10.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（）A BC D 11.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银可防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池12.下列有机物
5、命名正确的是 （ ） A3，4，4三甲基1戊炔B2，2二甲基3丁烯 C2，3，4，4四甲基戊烷 D1，3，4三甲基苯13. 下列各组说法均不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 丁二烯和丁烯为同系物 标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） CHCH和C6H6含碳量相同 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A B C D 14分析右下图所示装置，下列叙述不正确的是（ ）A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)Cua C一段
6、时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D. 当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24 L15下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 ( )A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B高锰酸钾在酸性介质中与草酸反应：2MnO45C2O4216H+=2Mn2+10CO2+8 H2OC. FeCl2与K3Fe(CN)6反应：2Fe2+3Fe(CN)63= Fe2Fe(CN)63D. 向KI和H2SO4的混合溶液中通入空气：4H+4I+O2=2I2+2H2O16在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n
7、、p、q为任意整数时，下列一定说明反应达到平衡的是（ ）混合气体的密度不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 体系的总压不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应(B)(D)nqABCD 17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=A
8、l3+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+18. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OC若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH19. 在25时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极 产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液
9、体积变化，则电解后溶液的PH为（ ） A 1 B2 C6 D720下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O42)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4
10、Cl)第卷（非选择题共60分）21. (20分) （）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图(b)，峰面积之比是123。(1)未知物A的结构简式为_。(2) A中的官能团名称是_。(3) 在质谱图中，A的最大质荷比是_。（）（4）键线式 表示的分子式 ，结构简式 ，名称是 。（5）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则该烃结构简式为 ，名称是 ，该加成反应的化学方程式为 。22. (17分)在如图所示的
11、装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题（1）电源中X电极为直流电源的 极。（2）写出以下电极反应式C中的Ag电极 。B中的阳极 。（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。（4）A中发生反应的离子方程式为 （5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为 。（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）。23(12分)正丁醛是一种化工原料实验室可利用如下装置
12、合成正丁醛。Na2Cr2O7发生的反应过程如下：正丁醛正丁醇CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：沸点/密度（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.50.8107微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入5.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）B仪器
13、的名称是 ，D仪器的名称是 (2)沸石的作用是 （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在9095，其原因是 （5）本实验中，正丁醛的产率为 %24. (11分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t
14、1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（2）在该工业制氢气的反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（3）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（4）计算容器中反应的平衡常数K= 。（5）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：版权所有：高考资源网()
