1、2012-2013学年云南省西双版纳州民族中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋景洪市校级期末）对于混合物：碘的饱和水溶液、植物油和水、乙醇和水，你将采用何种方法按顺序把三种混合物分离开（）A过滤、蒸馏、分液B萃取、蒸馏、分液C萃取、分液、蒸馏D萃取、过滤、蒸馏2（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）A气体的摩尔体积是22.4L/molB摩尔就是物质的量C阿伏加德罗常数就是6.021023DH2O的摩尔质量为18g/mol3（2分）（2013秋景洪市校级期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况
2、下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC1mol Mg2+含有12NA电子D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4（2分）（2013秋景洪市校级期末）为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（）A10mL 100mLB100mL 10mLC10mL 10mLD100mL 50mL5（2分）（2013秋景洪市校级期末）同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有CO2和CO，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B分子数CO原子数D质量6（
3、2分）（2013秋鹰潭期末）下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100nm）的是（）AFe（OH）3胶体BFe（OH）3沉淀CFeCl3溶液D碘水与CCl4溶液振荡后的混合液7（2分）（2013秋景洪市校级期末）能够区分溶液和胶体的方法是（）A用滤纸过滤B观察溶液是否均匀透明C观察能否产生丁达尔效应D看溶液是否有沉淀生成8（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列不属于电解质的是（）ANaClBH2OCFeDHCl9（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列离子方程式正确的是（）A氯气与水反应 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3H
4、2OC氯化铁溶液与铁反应 Fe3+Fe=2Fe2+D小苏打与盐酸反应 2H+CO32=CO2+H2O10（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）AHCO3、Ba2、SO42、H+BK+、SiO32、H+、ClCFe3+、OH、NO3、HCO3DAl3+、H+、NO3、SO4211（2分）（2014秋五华区校级期末）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应12（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列反应不是氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BCO2+H2O=H2CO3CCuO+H2Cu+H2OD
5、2Na+O2Na2O213（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列金属不能把CuSO4溶液中的金属Cu给置换出来的是（）ANaBAlCFeDZn14（2分）（2013秋平顶山期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD15（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法或做法正确的是（）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀CNa2CO3比NaHCO3稳定DNa2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物16（2分）（2011楚州区校级模拟）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
6、出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水D盐酸17（2分）（2012秋景洪市校级期末）为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁粉CKSCN溶液D酚酞18（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列物质不能由金属与非金属单质直接反应而生成的是（）AFeCl2BNaClCFeSDCuCl219（2分）（2012秋景洪市校级期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述错误的是（）A光导纤维的主要成分是二氧化硅B硅酸不溶于水，且硅酸的酸性比碳酸弱C不用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸20（2分）（2012秋景
7、洪市校级期末）下列不属于硅酸盐产品的是（）A二氧化硅B陶瓷C玻璃D水泥21（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列关于合金的叙述不正确的是（）A合金硬度比它的各成分金属高B合金熔点比它的各成分金属的高C合金具有优良的机械性能D钢是用量最大、用途最广的合金22（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列没有漂白性的物质是（）A新制的氯水B漂白粉CNa2O2DCaCl2溶液23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于焰色反应的说法正确的是（）A焰色反应是化学变化B洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀硫酸C若焰色反应为黄色，该物质一定含金属钠D灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明该物质含钾元素24（2
8、分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸25（2分）（2012秋景洪市校级期末）物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D1：3二、填空题（本题包括5小题，共26分）26（6分）（2012秋景洪市校级期末）物质的量的单位是 摩尔质量的单位是气体摩尔体积单位是27（5分）（2012秋景洪市校级期末）下列物质：H2O 空气 SiO2 H2SiO3 NaHCO3HClO Ca（OH）2 BaSO4 碘酒 其中属于混合物的是（填序号，
9、下同），属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是属于盐的是28（6分）（2012秋景洪市校级期末）氧化还原反应的实质是氧化还原反应中氧化剂电子，还原剂电子写出在呼吸面具中Na2O2起反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子得失情况该反应中氧化剂是还原剂是29（4分）（2012秋景洪市校级期末）Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去杂质的方法是，化学方程式是Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，除去杂质的方法是离子反应方程式30（5分）（2012秋景洪市校级期末）试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象写出有关反应的反应方程式三、推断题（本题包括1小题，共10分）31
10、（10分）（2012秋景洪市校级期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；H； G；乙（2）写出下列反应的化学方程式：反应（3）金属 A与水反应的离子反应方程式四、实验简答题（本题包括1小题，共9分）32（9分）（2012秋景洪市校级期末）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O为制取纯净干燥的Cl2装置如图
11、，按要求填空：仪器a的名称试剂瓶1所盛的试剂是目的是试剂瓶11所盛的试剂是目的是写出检验Cl2是否收集满的一种方法烧杯111中所盛的试剂是发生反应的离子反应方程式是五、计算题（5分）33（5分）（2012秋景洪市校级期末）加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，计算剩余固体物质的质量是多少？生成气体的体积是多少（标准状况下）？2012-2013学年云南省西双版纳州民族中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分）1（2分）（2012秋景洪市校级期末）对于混合物：碘的饱和水溶液、植物油和水、乙醇和水，你将采用何种方法按顺序把三种混合物分离
12、开（）A过滤、蒸馏、分液B萃取、蒸馏、分液C萃取、分液、蒸馏D萃取、过滤、蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离，根据溶质在不同溶剂中溶解度的不同采用萃取的方法分离解答：解：碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法分离；植物油和水不互溶，且都是液体，所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；故选C点评：本题考查了物质的分离和提纯，根据物质的性质采用合适的方法进行分离，明确物质的性质是解本题关键，物质分离和提纯常用的方法有：过滤
13、、蒸馏、分液、渗析、盐析等，题目难度不大2（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法正确的是（）A气体的摩尔体积是22.4L/molB摩尔就是物质的量C阿伏加德罗常数就是6.021023DH2O的摩尔质量为18g/mol考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol；B摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际七个基本物理量之一；C.1mol粒子中含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，约为6.021023；D摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol解答：解：A温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4
14、L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；B物质的量为基本物理量之一，物质的量的单位为摩尔，故B错误；C.6.021023为阿伏伽德罗常数的约数，阿伏伽德罗常数为1mol微粒中含有的粒子数，故C错误；D水的相对分子量为18，其摩尔质量为18g/mol，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识，题目难度中等，注意明确物质的量与摩尔之间正确关系，掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件3（2分）（2013秋景洪市校级期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常
15、压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC1mol Mg2+含有12NA电子D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C镁离子含有10个电子，1mol镁离子含有10mol电子；D没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，
16、故A错误；B1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C1mol镁离子含有10mol电子，含有10NA电子，故C错误；D没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积4（2分）（2013秋景洪市校级期末）为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫
17、酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（）A10mL 100mLB100mL 10mLC10mL 10mLD100mL 50mL考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；配制100mL 1mol/L的稀硫酸，需要使用规格为100mL的容量瓶解答：解：100mL 1mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：1mol/L0.1L=0.1mol，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL；配制100mL溶液，需要选用100mL容量瓶，所以需要浓硫酸体积、容量瓶规格分别为：10mL、100mL，故选A点评：本
18、题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制溶液的步骤选用需要的仪器5（2分）（2013秋景洪市校级期末）同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有CO2和CO，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B分子数CO原子数D质量考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，结合m=nM、分子构成分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，A每个二氧化碳分子中含有3个原子、每个CO
19、分子中含有2个原子，其分子数相等，所以其原子个数不等，故A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，故B正确；C同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，每个分子中含有O原子个数不等，所以总的O原子个数不等，故C错误；D二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、CO的摩尔质量是28g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量不等，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据分子构成及基本公式来分析解答，熟悉基本公式是解本题关键，题目难度不大6（2分）（2013秋鹰潭期末）下列分散系中的分散质的粒
20、子大小属于纳米级（1100nm）的是（）AFe（OH）3胶体BFe（OH）3沉淀CFeCl3溶液D碘水与CCl4溶液振荡后的混合液考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：分散系分散质的粒子大小属于纳米级（1100nm），说明分散系是胶体，选项中判断为胶体的符合；解答：解：A、Fe（OH）3胶体符合胶体的分散质微粒直径，故A正确；B、Fe（OH）3沉淀是形成的浊液，不是胶体，故B错误；C、FeCl3溶液分散质微粒直径小于1nm，不是胶体，故C错误；D、碘水与CCl4溶液振荡后的混合液分层，碘单质从水溶液中转移到四氯化碳中，不是胶体，故D错误；故选A点评：本题考查了分散系的本质区别，
21、理解和判断分散系的组成是解题关键7（2分）（2013秋景洪市校级期末）能够区分溶液和胶体的方法是（）A用滤纸过滤B观察溶液是否均匀透明C观察能否产生丁达尔效应D看溶液是否有沉淀生成考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，都是均一稳定的分散系，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、溶液中形成沉淀，胶体一定条件下也可以聚沉形成沉淀，不
22、能区别溶液和胶体，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法，题目较简单8（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列不属于电解质的是（）ANaClBH2OCFeDHCl考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答解答：解：A氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故A不选；B水是弱电解质，故B不选；C铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故选C；D氯化氢在水溶液中能够导电，且为化合
23、物，氯化氢为电解质，故D不选；故选C点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确二者一定属于化合物9（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列离子方程式正确的是（）A氯气与水反应 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC氯化铁溶液与铁反应 Fe3+Fe=2Fe2+D小苏打与盐酸反应 2H+CO32=CO2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A次氯酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，不能拆开；B氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C根据电荷守恒判断，离子方程式两
24、边正电荷不相等；D小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根离子不能拆开解答：解：A氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正确；C氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正
25、确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）10（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）AHCO3、Ba2、SO42、H+BK+、SiO32、H+、ClCFe3+、OH、NO3、HCO3DAl3+、H+、NO3、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：离子之间不发生反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答解答：解：AHCO3和H+反应生成二氧化碳和水、Ba2和SO42生成硫酸钡沉淀，所以这几种离子不能共存，故A错误；BSiO32、
26、H+反应生成难溶物硅酸，所以不能大量共存，故B错误；CFe3+、OH反应生成氢氧化铁沉淀，OH、HCO3反应生成碳酸根离子和水，所以不能大量共存，故C错误；D这几种离子之间不发生反应，所以能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，有时还与盐类水解、溶液的pH、水的电离等知识点联合考查，题目难度中等11（2分）（2014秋五华区校级期末）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：在四大化学反
27、应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应故选D点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单12（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列反应不是氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BCO2+H2O=H2CO3CCuO+H2Cu+H2OD2Na+O2Na2O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据概念所述进行分析判断，氧化还原反应是反应前后有元素化合价的变化的反应，据此分析解答：解：A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中有化合价的变化是氧化还原反应，故A不符合；B、CO2+H2
28、O=H2CO3，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B符合；C、CuO+H2Cu+H2O，反应中有Cu、H元素化合价发生变化是氧化还原反应，故C不符合；D、2Na+O2Na2O2反应中有O、Na元素化合价发生变化是氧化还原反应，故不D符合；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答，难度不大13（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列金属不能把CuSO4溶液中的金属Cu给置换出来的是（）ANaBAlCFeDZn考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属活动顺序表中，前边的金属会把后边
29、的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，据此来回答解答：解：A、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故A选；B、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；D、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故D不选；故选：A点评：本题主要考查了金属间的置换反应，金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，难度不大14（2分）（2013
30、秋平顶山期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等解答：解：为单质，不符合题意，故错误；为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正确；为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaO
31、H=NaAlO2+2H2O，故正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正确故选B点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型15（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法或做法正确的是（）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀CNa2CO3比NaHCO3稳定DNa2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、金属钠可以在二氧化
32、碳中燃烧；B、金属铝易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝薄膜在金属铝的表面具有保护作用；C、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水以及二氧化碳；D、碱性氧化物是和酸之间反应生成盐和水的氧化物解答：解：、金属钠可以在二氧化碳中燃烧，所以金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；B、铝比铁活泼，金属铝易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝薄膜在金属铝的表面具有保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故B错误；C、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，Na2CO3比NaHCO3稳定，故C正确；D、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故D错误 故选C点评：本题涉及金属钠
33、以及钠的化合物过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大16（2分）（2011楚州区校级模拟）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水D盐酸考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应
34、，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性17（2分）（2012秋景洪市校级期末）为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁粉CKSCN溶液D酚酞考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：元素及其化合物分析：检验某
35、FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质解答：解：A、NaOH溶液与Fe2+反应生成氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以不能确定是否含有三价铁离子，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，无法检验，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、酚酞与Fe2+、Fe3+都不反应，所以无法检验，故D错误；故选：C点评：本题考查铁离子
36、、亚铁离子的检验，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），本题难度不大18（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列物质不能由金属与非金属单质直接反应而生成的是（）AFeCl2BNaClCFeSDCuCl2考点：铝的化学性质；氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A氯气具有强氧化性，无论Fe是否过量，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；BNa在氯气中燃烧生成NaCl；C硫具有弱氧化性，则Fe在S蒸气中燃烧生成FeS；DCu在氯气中燃烧生成CuCl2并产生棕黄色的烟解答：解：A氯气具有强氧化性，无论Fe是否过量，Fe在氯气中燃烧
37、生成FeCl3，且产生红棕色的烟，故A错误；BNa在氯气中燃烧生成NaCl并产生白烟，故B正确；C硫具有弱氧化性，能把变价金属氧化为较低价，所以Fe在S蒸气中燃烧生成FeS，故C正确；D氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Cu在氯气中燃烧生成CuCl2并产生棕黄色的烟，故D正确；故选A点评：本题考查金属、非金属之间的反应，明确金属、非金属的性质是解本题关键，注意氯气的强氧化性，易错选项是A，题目难度不大19（2分）（2012秋景洪市校级期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述错误的是（）A光导纤维的主要成分是二氧化硅B硅酸不溶于水，且硅酸的酸性比碳酸弱C不用带玻璃瓶塞的试剂瓶
38、盛放NaOH溶液D二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：A光导纤维的成分是二氧化硅；B依据硅酸溶解性及弱酸性解答；C氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性；D二氧化硅与氢氟酸常温下反应解答：解：A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；B硅酸不溶于水，二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制取硅酸，说明硅酸酸性弱于碳酸，故B正确；C氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以不用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，故C正确；D二氧化硅与氢氟酸常温下反应生成氟化硅和水，故D错误；故选；D点评：本题考查了元素及化合物知识，熟悉二氧化硅性质是解题关键，
39、侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大20（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列不属于硅酸盐产品的是（）A二氧化硅B陶瓷C玻璃D水泥考点：含硅矿物及材料的应用版权所有专题：碳族元素分析：硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品解答：解：水泥、砖瓦、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐，故选：A点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握21（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列关于合金的叙述不正确的是（）A合金硬度比它的各成分金属高B合金熔点比它的各成分金属的高C合金
40、具有优良的机械性能D钢是用量最大、用途最广的合金考点：合金的概念及其重要应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A合金的硬度大，机械性能好；B合金具有熔点低的特点；C合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，具有优良的机械性能；D目前世界上用途最广的合金是钢；解答：解：A合金的硬度比它的各成分金属大，故A正确；B合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故B错误；C合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，故C正确；D目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故D正确；故选B点评：本题主要考查合金与合金的性质，题目难度不大，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的
41、硬度大，熔点低，耐腐蚀22（2分）（2012秋景洪市校级期末）下列没有漂白性的物质是（）A新制的氯水B漂白粉CNa2O2DCaCl2溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：常见具有漂白性的物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、二氧化硫、活性炭等，以此解答解答：解：A氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故A不选；B漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，故B不选；C过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白，故C不选；DCaCl2溶液不具有漂白性，故D选故选D点评：本题考查元素化合物知识，侧重基础知识的考查，注意把握常见具有漂白性物质的种类和原理，题目难度
42、不大，注意相关基础知识的积累23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于焰色反应的说法正确的是（）A焰色反应是化学变化B洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀硫酸C若焰色反应为黄色，该物质一定含金属钠D灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明该物质含钾元素考点：焰色反应版权所有专题：金属概论与碱元素分析：焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，是元素的性质进行焰色反应应使用铂丝，洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀盐酸，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰
43、火焰的颜色灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，可以证明物质中含有钾元素解答：解：A焰色反应是物理变化，故A错误；B洗涤焰色反应中用的铂丝应该用稀盐酸，故B错误；C焰色反应是元素的性质，若焰色反应为黄色，只能说明该物质中含有钠元素，故C错误；D灼烧含有钾元素的物质时，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，故D正确；故选D点评：本题考查了焰色反应的概念和基本操作，注意铂丝的洗涤方法以及钠元素、钾元素的焰色反应的现象24（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：
44、物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化
45、学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别25（2分）（2012秋景洪市校级期末）物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D1：3考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol，根据方程式得关系式Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol，即放出CO2的物质的量1：1解答：解：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol，Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
46、+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 根据方程式得关系式Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，都为1mol的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的物质的量分别为1mol，即放出CO2的物质的量1：1，故选A点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单二、填空题（本题包括5小题，共26分）26（6分）（2012秋景洪市校级期末）物质的量的单位是mol 摩尔质量的单位是g/mol气体摩尔体积单位是L/mol考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位
47、是g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol解答：解：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol，故答案为：mol；g/mol；L/mol点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的单位，较简单，注意基础知识的积累27（5分）（2012秋景洪市校级期末）下列物质：H2O 空气 SiO2 H2SiO3 NaHCO3HClO Ca（OH）2 BaSO4 碘酒 其中属于混合物的是（填序号，下同），属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是属于盐的是考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物
48、，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；解答：解：根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气以氮气、氧气为主的混合物，、碘酒碘单质的酒精溶液，它们都是由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；H2O、SiO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；H2SiO3、HClO电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；Ca（OH）2在溶液中电离出钙离子
49、和氢氧根离子，属于碱；NaHCO3、BaSO4 在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；故答案为：；点评：本题主要考查了物质的分类，掌握纯净物、混合物、酸、碱、盐、氧化物的概念是解答的关键，题目难度不大28（6分）（2012秋景洪市校级期末）氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子写出在呼吸面具中Na2O2起反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子得失情况该反应中氧化剂是Na2O2还原剂是Na2O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的实质是电子转移，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素
50、失去电子化合价升高，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数解答：解：氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，Na2O2既得电子又失电子，即是氧化剂又是还原剂；故答案为：电子的得失或电子对偏移；得；失；Na2O2点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用，题目难度不大29（4分）（2012秋景洪市校级期末）Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去杂
51、质的方法是加热，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，除去杂质的方法是通入氢氧化钠溶液离子反应方程式HCO3+OH=H2O+CO32考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去；若Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，利用NaHCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；解答：解：Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；若Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3溶液，利用NaHCO3
52、能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ；通入氢氧化钠溶液；HCO3+OH=H2O+CO32；点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单30（5分）（2012秋景洪市校级期末）试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出有关反应的反应方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：化学方程式的书写；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：元素及其
53、化合物分析：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，据此分析解答解答：解：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：先生成灰白色
54、沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题以铁的氢氧化物为载体考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点三、推断题（本题包括1小题，共10分）31（10分）（2012秋景洪市校级期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题
55、：（1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2（2）写出下列反应的化学方程式：反应Fe+2HClFeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）金属 A与水反应的离子反应方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe
56、3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由以上分析可知，A为Na，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，乙为Cl2，故答案为：Na
57、；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2；（2）反应是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；反应是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2点评：本题考查了无机物的推断，涉及离子方程式的书写、物质的推断，根据物质的颜色、焰色反应、物质的性质及转化关系进行推断
58、，题目难度不大四、实验简答题（本题包括1小题，共9分）32（9分）（2012秋景洪市校级期末）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O为制取纯净干燥的Cl2装置如图，按要求填空：仪器a的名称分液漏斗试剂瓶1所盛的试剂是饱和食盐水目的是吸收Cl2中混有的HCl气体试剂瓶11所盛的试剂是浓硫酸目的是干燥Cl2写出检验Cl2是否收集满的一种方法用湿润的无色的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口，变蓝，则氯气已收集满烧杯111中所盛的试剂是NaOH溶液发生反应的离子反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O考点：氯气的实
59、验室制法版权所有专题：实验题分析：实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，在分液漏斗里盛装浓盐酸和烧瓶中的二氧化锰在微热的条件下生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以通过试剂瓶中装有的饱和食盐水除去，再经过试剂瓶中装有的浓硫酸干燥，收集，剩余的氯气被试剂瓶中装有的氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，a为分液漏斗；试剂瓶中装有的饱和食盐水，吸收Cl2中混有的HCl气体，试剂瓶中装有的浓硫酸干燥Cl2；利用氯气的氧化性检验，用湿润的无色的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口，变蓝，则氯气已收集满满；剩余的氯气被试剂瓶中装有的氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气解答：解：实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，在分
60、液漏斗里盛装浓盐酸和烧瓶中的二氧化锰在微热的条件下生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以通过试剂瓶中装有的饱和食盐水除去，再经过试剂瓶中装有的浓硫酸干燥，收集，剩余的氯气被试剂瓶中装有的氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；试剂瓶中装有的饱和食盐水，吸收Cl2中混有的HCl气体，试剂瓶中装有的浓硫酸干燥Cl2，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；干燥Cl2；检验Cl2是否收集满的一种方法是用湿润的无色的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口，变蓝，则氯气已收集满，故答案为：用湿润的无色的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口，变蓝，则氯气已收集满；剩余的氯气被试
61、剂瓶中装有的氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O点评：本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识，难度不大，复习时，应加强对相关知识的联系，形成知识网络系统五、计算题（5分）33（5分）（2012秋景洪市校级期末）加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，计算剩余固体物质的质量是多少？生成气体的体积是多少（标准状况下）？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：加热NaHCO3发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，根据NaHCO3的质量求出碳酸钠的质量和V（CO2）解答：解：加热NaHCO3发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，所以剩余的固体物质是碳酸钠，设生成的碳酸钠的质量为xg，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2284 106 22.4L33.6g x V（CO2） 则= 解得x=21.2g，= 解得x=4.48L，答：剩余的固体物质是碳酸钠，其质量为21.2g，生成气体CO2的体积是4.48L点评：本题考查了碳酸氢钠的分解反应，比较基础，注意根据方程式进行的计算与基础知识的掌握，题目难度不大
