1、试卷类型：A2013届高三原创月考试题3 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，
2、满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12012潍坊一模2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（ ）A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH-4e-2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e-2OH-2H2O22012江苏卷 下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受
3、损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) 2NH3H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应32012安徽卷一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变42012德州一模下列说法正确的是（ ）
4、52012福建卷 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色62012河南省六市第二次联合考试高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合电离汽车。总反应式为，下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液碱性增强B放电时负极反应为：C充电时阳极反应为：D放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化72012浙江卷 下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若
5、pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：82012山东省冲刺卷硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中
6、a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化92012江西省重点中学协作体第二次联考室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） 102012南京二模常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CH3
7、COO-)c(H+)c(OH-) C0.1molL-1的HCN（弱酸）和0.1molL-1的NaCN等体积混合： c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O112012北京西城一模 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”、“”、“0，A错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，KWc(H) c(OH)，升高温度，KW
8、增大，即c(H)、c(OH)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。3D【解析】该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。4A【解析】稀醋酸加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，故c(H+)/ c(OH-)减小，A项正确；与等量镁反应，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸继续发生电离，c(H+)减小
9、的相对盐酸慢，反应速率相对快，故醋酸用时少，B项错；Kw仅与温度有关，C项错；若HA为强酸，二者体积应相等，若为弱酸，酸的体积应小于NaOH溶液的体积，故D错。5A【解析】本题考查原电池和电解池工作原理。A项，K闭合时，Zn和Cu构成原电池，Cu作正极，发生还原反应，正确；B项，在电解Na2SO4溶液时，电子不能流入电解质溶液中，即ab电子不能通过，错；C项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D项，b为阳极，OH放电，留下H，使得b附近溶液显酸性，不能使酚酞变红，错误。6. A7C【解析】A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA
10、溶液pH7，则HA水解大于电离，pH，错误。8C 【解析】硫化汞的Ksp只与温度有关，A项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，B项错；加入Hg(NO3)2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，C项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，D项错。9C10D【解析】A项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)；B项，混合溶液中c(CH3COO-) 应大于c(Cl-)；C项，根据电荷守恒应有：c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)；D项正确。11C【解析】该反
11、应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图像知，T1T2T3，A项错；b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故(b)(d)，a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则(a)(c)，B项错；因a点的温度低于c点，由于正反应为放热反应，故K(a)K(c)，b、d两点的温度相同，K(b)=K(d)，C项正确；该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)，D项错。12B【解析】反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值，A项错；因为反应前后物质的量保
12、持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol，B项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，C项错；原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D项错。13（10分）【解析】（1）a点时反应
13、未达到平衡，反应向正反应方向进行，故a点的正反应速率大于逆反应速率。该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡右移，CO2的转化率增大，A项正确；使用催化剂不能使平衡移动，CO2的转化率不变，B项错；将CH3OH从体系中分离出来，平衡右移，CO2的转化率增大，C项正确；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，充入不参加反应的氦气，使体系总压强增大，但体系体积不变，平衡不移动，CO2的转化率不变，D项错。曲线表示反应优先达到平衡，且平衡时CH3OH的浓度减小，说明曲线的反应温度高，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，即KK。（2）根据盖斯定律，将第1个反应减去3倍的第2个反应得：。
14、CO碱性燃料电池正极的电极反应式为O22H2O4e-4OH-，总反应式为2COO24OH-2CO32-2H2O，用总反应式减正极反应式得：2CO8OH-4e-2CO32-4H2O，故负极电极反应式为CO4OH-2e-CO32-2H2O。14（8分）（1） O22H2O4e-4OH- 2Cl-2H2O2OH-Cl2H2（2）正 （3）氯化铝溶于水，发生水解：Al3H2O Al(OH)33H+，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染【解析】（1）装置是Fe的吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O22H2O4e-4OH-；装置为牺牲阳极的阴极保护法
15、，装置是外加电源的阴极保护法，所以装置中的Fe腐蚀最快，可用装置、防止金属Fe被腐蚀；装置实际是用惰性电极电解食盐水，电解的离子方程式为2Cl-2H2O2OH-Cl2H2。（2）原电池放电时阳离子向正极移动；用电池放电时的总方程式减去负极反应式得正极反应式：。（3）回答该小题时要注意把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。15（10分）（1）强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离（2）c(A)c(OH)c(H)（4） 0.005【解析】（1）由题目信息可知0.01 mol/L HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。（2）由题目图象可知100 mL 0.01 m
16、ol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。（3）在K点是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。（4）由物料守恒c(M)c(MOH)2c(A)，结合电荷守恒c(M)c(H)c(A)c(OH)，c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。16（12分）（1）负 4OH-4e-=2
17、H2OO2（2）5.6L（3）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4（4）能，因为此时CuSO4溶液已转化为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（5）向丙烧杯中加4.5g水【解析】根据“常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系”可知，甲溶液为NaOH溶液或KOH溶液，乙溶液为CuSO4溶液，丙溶液为K2SO4溶液或Na2SO4溶液。（1）根据“乙中c电极质量增加16g”可知，c电极为阴极，则M为电源的负极；甲中实际上是电解水，电极b为阳极，则电极反应式为4OH-4e-=2H2OO2。（2）c电极上析出16gCu，则串联电路中通过电子的物质的量是：0.25mol20.5mol，丙中实际上也
18、是电解水，电极e为阴极，电极e上生成的气体氢气，据电子守恒可知，生成氢气的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积5.6L。（3）惰性电极电解CuSO4溶液的总反应式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。（4）因为此时CuSO4溶液已转化为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应，所以电解反应能继续进行。（5）电极e上生成氢气的物质的量为0.25mol，则丙中消耗水0.25mol，质量为4.5g水，故此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加4.5g水。17（10分）（1）0.29 （2）c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.71017（3）2HMnO2H3AsO3H3A
19、sO4Mn2H2O（4）CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀【解析】（1）H2SO4的浓度为28.42g/L，转化为物质的量浓度为C=。（2）Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。Ksp越小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsO43)= =。（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。（4）当Ca2的浓度增大时，Ca2与SO42 可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO43)增大，当Ca2与AsO43浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。18（
20、14分）（1）BCKc2(NH3)c(CO2)2(4.8103molL1)31.6108(molL1)3增加（2）0.05 molL1min1 25.0时反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时的大【解析】（1）当时，反应才达平衡，A项不符合要求；若可逆反应正向进行的反应速率大，则气体的压强减小，现在气体总压强不变，说明可逆反应正、逆向进行的反应速率相同，即反应已达平衡，B项符合要求；容器体积不变，若混合气体的密度也不变，说明气体的总质量不变，由可逆反应方程式知，若正向进行的反应速率大，气体的总质量增大，若逆向进行的反应速率大，气体的总质量减小，气体的总质量
21、不变，说明正、逆反应的反应速率相同，反应达到平衡，C项符合要求；由可逆反应方程式知，反应无论是否达到平衡，氨气的体积分数均为定值（约为66.7%），D项不符合要求。由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)知，Kc2(NH3)c(CO2)2(4.8103molL1)31.6108(molL1)3。恒温下压缩容器体积，则体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体质量增加。根据升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，H0，该反应前后气体分子数增大，则S0。（2）25.0时，06min内，氨基甲酸铵的浓度由2.2 molL1减小到1.9molL1，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为：0.05 molL1min1。比较25.0与15.0的有关数据可知，25.0时反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时的大，说明温度升高，该水解反应速率增大。
