1、腾八中高一年级2015-2016学年度上学期期末考试化 学 试 卷满分：100 分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 C-12 Zn-65一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列仪器能直接用于加热的是( )A烧杯 B量筒 C坩埚 D容量瓶2. 下列有关实验操作错误的是( )A蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水
2、大3. 下列物质存放方法错误的是（ ） A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中4.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO35.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现下列结果的是中.( ) A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无6.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ） A、CuC
3、l2 B、FeCl2 C、Ca（ClO）2 D、NaCl7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ）ANaClO、NaClO3 BNaClO3、NaClO4 CNaCl、NaClO D无法确定8、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A、 Na2O2和CO2 B、NaOH和CO2 C、Na和O2 D、C和O29除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH
4、HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )AB C D 10.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ）A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、NH4+ D、Al3+ 12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.( )A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C2
5、5、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD4、101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA13.下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+14.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 m
6、L烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D15.下列离子方程式的书写正确的是.( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe3+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O16.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A0.1mo
7、l B0.15molC0.5mol D0.25mol17下列物质中所含原子数最多的是（ ）A0.3 mol SO3 B44 g CO2C6.021023个NH3分子 D4 时18 mL的水18下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氯、碘酒D空气、氮气、胆矾19下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、H+、SO42一、CO32 BNa+、H+、Cl一、NO3CMg2+、H+、Cl一、OH一 DNa+、H+、Cl一、ClO一20.下列说法正确的是（ ）ACl2和Cl一都以游离态存在 B次氯酸中的氯化合价为+1价CCl
8、2和Cl一都有毒 DCl2和Cl一具有相同的化学性质 21.下列物质属于非电解质的是（ ）ACl2 B(NH4)2SO4 C NH3 DHCl22. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）ANaOH HCl = NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2H2O23金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器
9、或水来灭火24将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（ ）A 氯化镁溶液B饱和氢氧化钠溶液C 硫酸铜溶液 D稀硫酸25为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验事实及判断中，正确的是（ ） A溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B加稀盐酸观察是否有气体产生 C溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀D在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色26. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水27. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液28. 下列关
10、于铝的叙述中，不正确的是（ ）A铝是地壳里含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂29. 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g,这种元素可能是ANa BFe C Cu D Al30.下列氯化物既可以由金属和氯气直接反应制得也可以由金属和盐酸反应制得得是A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl2装订线内请勿答题学校 班级 姓名 考号： 腾八中高一年级2015-2016学年度上学期期末考试化 学 答 题 卡满分：100 分 时间：100分钟 可能用到的相对原子
11、质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 C-12 Zn-65一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案。注意：请把答案填涂在机读答题卡上）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案二、填空题（共4题，共40分）31、（12分）A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、 HF、 H2 、Cl2 、O2 五种气体中的一种。其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃。（1）根据以上现象判断各瓶
12、气体分别是：A ， B ， C ， D ， E 。（2）用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理： 。32.（8分）洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，离子方程式为: 。 （2）漂白粉的主要成分是 。有效成分是 。（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌、消毒作用的次氯酸，化学方程为 。33.（14分）（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了
13、反应：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。反应中FeS2是_剂，氧化产物是 ,当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数 mol。（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸_mol。（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，所需A瓶中稀硫酸的体积_。在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）_。稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯趁热将溶液注入
14、容量瓶中并定容摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水容量瓶中原有少量蒸馏水盐酸34、（6分）含镁35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)NaOH 溶液实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 过滤,测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式 ；（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以（3）若按实验设计3进行实验,将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 。
