1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg
2、23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列化学用语的书写，正确的是A. 氯原子的结构示意图： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：2.下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）A. 给手机充电时：化学能转化为电能B. 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D. 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.正极的电极
3、反应式为Ag2O2e-H2O=2Ag2OH-B.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）c（SO42-）c（Fe3）c（H）c（M）23131，则M可能是:AAl3 BCl CMg2 DBa25.碘具有多种放射性同位素。I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关I叙述正确的是（ ）A.碘元素的相对原子质量为131 B.I是一种新发现的碘
4、的核素C.I位于元素周期表中第四周期A族 D.I核内的中子数与核外电子数之差为296.“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是A. 制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB. 制CuSO4：2CuO22CuO；CuOH2SO4(稀)CuSO4H2OC. 制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2OD. 制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 标准
5、状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA8.下列实验操作正确的是（ ）编号实验操作A制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C灼烧铝片将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继
6、续加热至溶液呈现红褐色A.AB.BC.CD.D9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Z与Y属于同一周期 D. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为2010.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH
7、H2O11.关于如图所示装置的叙述，正确的是A. Cu为负极， Zn为正极 B. 电子从铜片经外电路流向锌片C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ D. 该装置是将电能转化为化学能12.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是A. mol B. mol C. mol D. mol第II卷 非选择题（52分）13.（14分）下列物质由短周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E构成，有如图所示关系： 已知：A的原子半径在周期表中最小。n由四种元素组成，既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。n、m、q、s四种物质焰
8、色反应中火焰均为黄色。p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到回答下列问题(1)A元素为 (填名称，下同)、B元素为 、E元素为 。(2)写出w的电子式 ，且该化合物中化学键的类型 (填离子键、极性共价键或非极性共价键)。(3)m溶液可以和p溶液反应生成r和s，写出该离子方程式 。(4)q、r、w反应可以生成n，n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w，写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式 。14.（10分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液
9、，主要装置如图所示：实验步骤： 先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。 加热油浴保温约135 145将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 分液漏斗里得到的
10、是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。15.（12分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于
11、水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_；16.（16分）已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B：_；D：_。（2）反应的化学方程式为_，反应类型：_。（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O
12、2 BKClCNa2CO3 DMnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。2020年秋四川省叙州区第一中学高二开学考试化学试题答案1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.D8.D9.D10.C11.C12.C13.氢 碳 氯 极性共价键 H+OH-=H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 14. 作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水15. III 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应16.羟基 羧基 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 取代反应(或酯化反应) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 产生砖红色沉淀
