1、7下列有关说法正确的是AC4H9Cl有4种同分异构体B煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物8NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAB现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAC7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NAD标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA9除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤C
2、CuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤AABBCCDD10蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是 A联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种C1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应 D联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水11R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A原子半径：RQBR和Q可形成离子化合物RQCR和Q可形成共价化合物RQ2DR和Q可形成
3、共价化合物RQ312对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)；H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是 A反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应B若将该反应设计成原电池，锌为负极C化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L13鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3(aq)；HCO3
4、(aq) H+(aq) + CO32(aq)；Ca2+(aq) + CO32(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是A淡盐水 B碳酸水 C蔗糖 D澄清石灰水26（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)NaBr NaHSO4HBrCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm3)0.791.443.1沸点/78.538.459（1）A装置的名称是_。（2）实验中
5、用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使中收集到的粗产品呈橙色，原因是中发生了副反应，写出此反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是_。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是_。（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。27（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某
6、同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式_，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_。（5）滤渣2的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是
7、_。（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。28（15分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2(g)O2(g)2NO(g) H=+183 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H=1164.4 kJ/mol则N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=_kJ/mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol
8、/L1.0 mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是_。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由_。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：电极b上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出电极a的电极反应式_。35（15分
9、）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN中含有的键的数目为_。与CN互为等电子体的离子或分子有_(写出一种即可)。(3)Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH)42+的空间构型是_。（填“平面正方形”或“正四面体”）(4)
10、NH3中N原子的杂化方式是_，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_g/cm3。36（15分）柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如图所示。回答下列问题：已知：（1）柳胺酚的化学式为_。（2）AB反应所需的试剂是_；BC反应的化学方程式为_。（3）DE反应的有机反应类型是_；物质E中含有的官能团的名称是_。（4）E和F反应的化学方程式为_。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应
11、；在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2mol NaOH溶液发生反应；苯环上有2种不同化学环境的氢原子。化学参考答案7A8B9A10B11B12D13B26颈烧瓶能使浓硫酸顺利流下2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O加快反应速率将溴乙烷蒸出 吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染(回答出SO2即可)使溴乙烷充分冷凝，提高产率53.3%27 D 取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 SiO2、S 蒸发皿 30% .2892.2K逆向减小温度L2L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率还原2NH36e6OHN26H2O35Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 O 2NA或26.021023 C22-、CO、N2（其它答案合理均可以） NH3 极性 平面正方形 sp3 H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧(2个)多于后者的非羟基氧(1个)的数目，使H2SO4中的S-O-H中的O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强 CuO 36 浓硝酸和浓硫酸 还原反应 羟基、氨基 、
