1、20142015学年度第二学期中期考试高一级化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分注意事项：请将所有答案填写在答题卡上相应位置可能用到的相对原子质量 H: 1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl : 35.5 Fe:56 Zn:65第卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，3分14=42分）1. 据报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A99 B. 67 C. 32 D. 1662818O、816O、O2、O2、O3是（ ） A. 氧元素的五种不同微粒 B. 五
2、种氧元素C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素3.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）A. A、B、D不可能在同周期 B. C和D的单质可能化合为离子化合物C. A、D可能在同一主族 D. D一定在第二周期4下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是 （ ）ANa2O B. Ba(OH) 2 C . H2SO4 D. Na2O25. 关于下列变化的比较，正确的是（ ） A. 氢化物稳定性：HIHBrHClHF B. 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4 C. 离子半径由大到小：
3、O2FNa+Mg2+D. 碱性强弱：RbOHKOHNaOHLiOH .根据下列事实：X+=+Y Z+H2O(冷)=Z(OH) 2+ H2；氧化性比弱 由Y、W电极组成的原电池，电极反应为+2=W、 Y-2=,可知X、Y、Z 、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A. XZYW B. ZWXYC. ZXYW D.ZYXW7.对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. V(B2)=0.8 mol/（Ls） B. V(A2)=0.8 mol/（Ls）C. V(C)=0.6 mol/（Ls） D. V(A2)=1.8 mol/（Lmin）8.可能存在的第119
4、号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测正确的是（ ） A. “类钫”属过渡元素，具有放射性 B. “类钫”可与水剧烈反应C. “类钫”单质的密度小于1 g/ D. “类钫”单质有较高熔点9. 已知反应M+N =X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（ ）A. M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. M和N的总能量一定低于X和Y的总能量10. X和Y为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 （ ）A. 原子半径
5、XY B. a+n=b-mC. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX11. 已知N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。 下列有关说法正确的是 （ ）A最终可以生成2 mol NH 3B单位时间内，若消耗了0. 5mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡C反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2D反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化12. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这
6、16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是 ()A只有B只有C只有 D13. 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,此电池放电时，有关说法正确的是 （ ） A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. Zn做负极被氧化14.将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L ，
7、现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） 2 S（秒）时物质A和B的转化率一样 2 S（秒）时物质B的浓度为0.3 mol/L其中正确的是 （ ） A. B. C . D. 第卷（非选择题，共58分）15.（12分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5克，铜表面析出了氢气 _L(标准状况下)。导线中通过 mol电子；SO42向 （填正极或负极）移动，溶液的PH值 （填增大或减小）；正极的电极反应是 ，用离子方程式表示电极的总反应式 。 16.（8分）在25 o
8、C时，向100 ml足量的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况下)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 (3) 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 17.（14分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5 molA元素的离子得到个电子后被还原为中性原子；0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等。B元素原子
9、核外电子数比A元素原子核外电子数多1；离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。填写下列空格：（1）推断A、B、四种元素（写出元素的名称）A B （2）C的一价阴离子的结构示意图 （3）D元素的最高价氧化物的电子式是 （4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程 ，化合物中含有 键（填离子或共价）（5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 18.(18分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100
10、mL 2.0 mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性。该原理的离子方程式为：_；若反应进行到2 min时共收集到标准状况下的气体1120 mL，则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计)： 。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_用离子方程式表示其反应原理：_。19. （6分）计算题（写出计算过程）某短周期元素X的气态氢化物化学式为HnX。在标准状况下，8.5g HnX气体的体积是5.6 L。 17g HnX气体与200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。(1)求X的相对原子质量。 (2)写出HnX的化学式，并用电子式表示它的形成过程
