1、2018年春期四川省宜宾县二中高一期末模拟考试化学试题注意事项：1本试卷满分为100分，物理化学生物同堂考试，满分：300分，时间：150分钟2可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg12 Al27 S 32 Zn65一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水2下列物质中，只含有离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH3下列过程属于物理变化的是A煤的液化 B石油的分馏 C石油裂化 D乙烯加聚反应4下列各组物质中互为同位素的是 A和 BD和T CH
2、2O和H2O2 DO3和O2 5下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe2e=Fe2Ca和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片Da和b用导线连接时，Cu2向铜电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B与互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯
3、烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BAl2O3+3C2Al+3COCFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Ag2O4Ag+O29设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A15g -CH3含有的电子数目为7 NA B1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA10下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫
4、酸反应制取H2时,该用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4 DCaOSiO2CaSiO312某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可
5、收集氢气13下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.CH3CHCl2 14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是A B. C.CH3CH2CH2CH3 D. 15在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1第II卷( 55分)二非选择题：本题包括4小题，共55分16. (1
6、0分) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为 ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示C与E形成化合物的过程 ， D形成的简单离子的结构示意图为 。 (2)
7、 F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性D E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： 。17（15分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5molL1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解填写仪器名称：a 、b 写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式： 。装置D中加入的试剂是 。U型管G的作用为 。有同学认为A、
8、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。证明反应生成SO2和H2的实验现象是 。若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H的浓度为0. 1 molL-1，则稀释液中SO42的物质的量浓度是 molL-1。（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数（断开K）3459861171021分钟水滴数（闭合K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数
9、5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。 由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是 。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是： 。18（15分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是 （填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为 ；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 （填结构简式）, 生成水最多的是 （填结构式）；（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最
10、多的是 （填物质名称），该烃电子式为 。19.(15分) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： 。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为Fe石墨1mol/LNaCl溶液惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： 。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的
11、电极反应式为： ，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为 g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是 ；反应的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂的是 。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳2018年春期四川省宜宾县二中高一期末模拟考试化学试题答案1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B16.(10分) (1) Al (1分) (1分) (可以全用点表示不区分电子来源) (2
12、分) +16 2 8 8(1分)(2) 极性(1分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2分)(3) 小于(1分) D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱(1分)17（15分）（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2（3分） 浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验（2分） 防止倒吸（2分） B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝（1分）1.55 molL1（2分）（2）断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+), c(H+)的影响是主要因素（1分）断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快。（1分）18（15分）（1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CH2=CH2；（3）乙烷；19.(共15分)(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2分) (2) B (1分) CH3OH -6e+8OH-=CO32+6H2O(2分)(3) O2 +2H2O+ 4e = 4OH (2分) 14(2分)(4) 溶解、过滤；(2分) H2O2 +2I+2H = 2H2O + I2 (2分) AC(2分)
