1、陆良县2018届高三毕业班第一次摸底考试化学试题卷(考试时间：120分钟；全卷满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Mn 55 Ag 108 Ti 48 Ca 40第I卷（选择题 共48分） （每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 消毒酒精中乙醇的体积分数是95% B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C.明矾常用于水体杀菌消毒 D. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同2IT产业中一些车
2、间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这 种处理方法应用的原理是( ) A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析3神农本草经中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，抱朴子金丹中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂(沙)的主要成分为( )AAg2S B HgS C HgCl2 DAgCl4在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A、6：1B、3：1C、2：1
3、D、1：25.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U6.下列离子方程式书写正确的是() A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3Cu=Cu2Fe2 C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D.铜与盐酸反应：Cu2H+=Cu2+H27. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是() A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO28铜锌原电池(如右图)工
4、作时，下列叙述正确的是( ) A电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu B正极反应为：Zn2e=Zn2 C在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液9下列反应中，不属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O111.Com+Br2+HBrAB C D10有关营养物质的说法正确的是( ) A在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖 B纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量 C油脂的水解
5、在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸 D蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B.标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA 12下列有关说法正确的是（）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体
6、，c（Ba2+）增大C将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ACa2、H、SO、HCO B H、Fe2、Cr2O、SO CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl14下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A B C D15
7、.下列有关有机物的叙述不正确的是 ( )A.C5H10O2的酯有9种结构 B. 异丁烷的一氯代物有2种C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. C9H12含苯环的烃有8种16下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置检验装置的气密性 D图是实验室洗涤胶头滴管的操作17下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AS（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8 kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/mol（中和热）
8、CC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJ/mol（燃烧热）D2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ/mol（反应热）18下列研究目的和示意图相符的是( )ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H 0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K分别与足量水反应示意图19.如图所示的实验，能达到实验目的是() ABCD验证化学能转
9、化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁的析氢腐蚀验证非金属ClCSi20对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（） Av（A）=0.5molL1min1 Bv（C）=0.1molL1s1 Cv（D）=0.3molL1min1 Dv（B）=1.2molL1s121.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是( )A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、KCl C. Ba(OH)2、H2SO4、 K2SO4 D. NaBr、 AgNO3、 KOH22有一处于平衡状态的
10、可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的 方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D23.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A. B C D 24短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
11、AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强第II卷（非选择题 共52分） （注：25题27题为必考题；28题29题为选考题，考生只选做其中一题。）25 (共13分)（1）高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂，现某学习小组需要220 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。 回答配制该溶液的相关问题：通过计算，应称取KMnO4固体的质量为 g(保留一位小数)。实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为 和 。配制0.5mol/L的KMnO
12、4溶液的操作步骤为：计算称量_移液洗涤_摇匀。(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、） 称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒_。 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_(3) 配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_ （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应，先配平下面化学方程式: KMnO4+H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+CO2+H2O某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，滴定终点时滴定现象是 。26.（12分）铝制品在日常
13、生活使用较为广泛，而铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原 反应如下，请完成： Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填 操作名称）、洗涤。（5）滤渣的主要成分
14、是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装 置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D 27（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常
15、数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO的平衡转化率为 ,欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_;a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
16、B极上的电极反应式为。 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为L（标准状况下）。28. 选做题 选修3物质结构与性质 （13分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol-1 I2=1817KJmol-1 I3=2745KJmol-1I4=11575KJmol-1 I5=1
17、4830KJmol-1 I6=18376KJmol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_,其第一电离能比Z元素原子的 第一电离能_(填“高”或“低”)(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由 是 _ (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在_(填字母) a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_个。29选做题 选修5
18、有机化学基础 （13分）邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法： 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）B的结构简式是_，C的化学名称为_。（2） 反应的试剂是_，该反应类型为_。（3）C生成D的化学方程式为_。（4）G和B的化学方程式为_。（5）在G的同分异构体中，A能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀B能与碳酸钠反应生成二氧化碳 C能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有_种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）_，每种同分异
19、构体中，化学环境不同的氢原子都是_种。 陆良县2018届高三毕业班第一次摸底考试化学参考答案及评分意见第I卷（选择题 每小题2分共48分）12345678910BCBDBCDACC11121314151617181920CDBCCCADBB21222324CCDD第II卷（非选择题 共52分）25 (共13分)【除标注外，其余每空1分，】 (1) 19.8g (2分); 250ml容量瓶和胶头滴管 溶解、定容 (2) 偏低 偏低 (3) 重新配制 (4) 2；5；3；1；2；10；8(2分) 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；(2分)26.（12分） (1) 2Fe2+ClO+5
20、H2O=2Fe(OH)3+C1+4H+ (2分) (2) 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色退去 (2分) (3) c (1分) (4) 过滤 (1分) (5) SiO2 (2分) B (2分) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)27（14分，每空2分）c3(CO2)c3(CO) （1）a= -28.5 kJ mol1 (2分) （2）K = (2分) 减小 (2分) （3）60 % (2分) d (2分) （4）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O (2分) 5.6 (2分)28. 选修3物质结构与性质 （13分） （1）1s22s22p3(2分) 高（1分） （2）低（2分）X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体（2分） （3）ac（2分） （4）MgNi,C（2分） 12（2分）29化学选修5：有机化学基础 （13分） （1）C2H5OH或 CH3CH2OH（1分） 邻二甲苯 （1分） （2） NaOH水溶液 （1分） 取代反应 （或水解反应）（1分） （3） (2分) （4）+2CH3CH2OH+2H2O (2分) （5）10 (2分)； (移动官能团位置) (2分) 6种 (1分)
