1、云南省曲靖市陆良二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）ABCD2（2分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系3（2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象4（2分）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架
2、、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏5（2分）下列实验操作中错误的是（）A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6（2分）除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）ABCD7（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，
3、可造成所配溶液浓度偏高的是（）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8（2分）下列实验不能达到预期目的是（）A用明矾净化饮用水B用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C用煤油保存少量的金属钠D用分液的方法分离酒精和水9（2分）硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（）AHFBHNO3CNaClDH2SO410（2分）下列化学用语正确的是（）ACl的结构示意图：B质子数为53，中子数为78的碘原子：IC光导纤维主要成分的化学式：SiDH216O、D216O、
4、H218O、D218O互为同位素11（2分）核外电子排布相同的离子aAm+和bBn，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A大于B小于C等于D不能肯定12（2分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC14g N2中含有电子的数目为7NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：413（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl
5、14（2分）下列物质中属于电解质的是（）ABaSO4BC2H5OHCCuDCO215（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）216（2分）用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：
6、3：3D3：1：117（2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAlO2DAl3+Al（OH）318（2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD19（2分）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0. 3 mol/LD0.4 mol/L20（2分）称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两
7、份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：121（2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD22（2分）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD23（2分）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是72185Hf（铪），它的
8、中子数是（）A72B257C113D18524（2分）下列化合物中含有共价键的是（）AMgCl2BHClCNaClDKCl二、填空题25（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物26（6分）写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO427（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两
9、元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出C、D的名称：C；（2）A在周期表中的位置（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：28（8分）氨气具有广泛的用途 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气实验室制取氨气反应的化学方程式是图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是（3）工业上用NH3制取NO反应的化学
10、方程式是29（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；MW的离子方程式：30（10分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应
11、的化学方程式：（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是，作用是试管b中的现象是，作用是三、计算题31（6分）（1）若要配制100mL0.1molL1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为g（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为molL1（不考虑NH3与H2O的反应）（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量云南省曲靖市陆良二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意
12、，每题2分，共48分）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类 分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的
13、意义2（2分）在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、非电解质C溶液、胶体D溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 分析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C、溶液、胶体均属于分散系，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D、分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系解答：解：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种
14、以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，所以，非电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）分散系包含溶液，故D错误 故选B点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定
15、义，根据各概念之间的关系即可判断熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系3（2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，
16、较简单4（2分）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题解答：解：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D蒸馏需要铁
17、架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选故选D点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累5（2分）下列实验操作中错误的是（）A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；物质的溶解与加热；过滤 专题：化学实验基本操作分析：A、根据玻璃棒的作用来回答；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试
18、管时要防止试管被砸破；C、过滤时的操作要注意一贴、二低、三靠；D、不能用手拿试管对试管进行加热，应用试管夹解答：解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误故选D点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大6（2分）除去NaCl中含有的Ca
19、2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：离子反应专题分析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析解答：解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得
20、到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后7（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质
21、量如何改变，最后作出正确判断解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误故选B点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断8（2
22、分）下列实验不能达到预期目的是（）A用明矾净化饮用水B用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C用煤油保存少量的金属钠D用分液的方法分离酒精和水考点：盐类水解的应用；化学试剂的存放；过滤；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A氢氧化铝具有吸附性；B分离不溶性固体和溶液的方法常用过滤；C钠的密度大于煤油，且钠易和水、氧气反应，和煤油不反应；D互不相溶的液体采用分液的方法分离解答：解：A明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；B分离不溶性固体和溶液的方法常用过滤，所以可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故B正确；C钠的密度大于煤油，且钠易和水、氧气反应
23、，和煤油不反应，所以可以用煤油保存少量的金属钠，以隔绝空气和水，故C正确；D互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；故选D点评：本题考查了物质分离方法的选取、药品的保存等知识点，明确物质的性质是解本题关键，了解常见物质的分离方法，题目难度不大9（2分）硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（）AHFBHNO3CNaClDH2SO4考点：硅和二氧化硅 分析：常温下硅性质不活泼，高温时，硅能够与许多物质发生反应，硅常温下能够与氢氟酸能够发生反应，据此解答解答：解：硅
24、常温下性质稳定，不与硝酸、氯化钠和硫酸发生反应，但是常温下硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硅的性质是解题关键，题目难度不大，侧重对基础知识的考查10（2分）下列化学用语正确的是（）ACl的结构示意图：B质子数为53，中子数为78的碘原子：IC光导纤维主要成分的化学式：SiDH216O、D216O、H218O、D218O互为同位素考点：原子结构示意图；同位素及其应用；原子构成 分析：A阴离子的电子数=质子数+电荷数，根据粒子的质子数和电子数分析，氯离子的核电荷数为17；B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数；C光导纤维
25、主要成分为二氧化硅；D同位素的研究对象为原子，H216O、D216O、H218O、D218O为化合物解答：解：ACl的质子数为17，核外电子总数为18，离子结构示意图为：，故A错误；B质子数为53，中子数为78的碘原子，质子数+中子数=质量数=53+78=131，可表示为：I，故B正确；C光导纤维的主要成分表示Si，应该为二氧化硅，化学式为：SiO2，故C错误；D同种元素的不同原子互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O为化合物，不属于同位素，故D错误；故选B点评：本题考查了离子结构示意图、元素符号、光导纤维主要成分、同位素的判断，题目难度不大，注意掌握同位素、离子结构示意图
26、、元素符号的表示方法，明确同位素与同素异形体、同分异构体之间的区别11（2分）核外电子排布相同的离子aAm+和bBn，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A大于B小于C等于D不能肯定考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：可根据两个离子aAm+和bBn的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答解答：解：离子aAm+和bBn的核外电子数相同，则am=b+n，解得a=b+m+n，即a大于b，故选A点评：本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题，题目难度不大，注意把握阴阳离子的质子数与电子数的关系12（2分
27、）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC14g N2中含有电子的数目为7NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、过氧化钠中氧元素为1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；D、数目为NA的
28、一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2解答：解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及
29、计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，注意过氧化钠中氧元素的化合价为1价，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等之间的转化13（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，
30、且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型14（2分）下列物质中属于电解质的是（）ABaSO4BC2H5OHCCuDCO2考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电
31、解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物15（2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（
32、OH）2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C电荷不守恒；D漏写生成硫酸钡的离子反应解答：解：A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B正确；C铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2，故D错误；故选B点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大
33、，注意电荷守恒及离子反应的书写方法来解答16（2分）用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解
34、答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键17（2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（O
35、H）3CAlAlO2DAl3+Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；BAl2O3不与水反应；CAl与NaOH发生反应生成AlO2；D铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝解答：解：A氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；BAl2O3Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；CAl与NaOH发生反应生成AlO2，可以一步实现，故C不选；D铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是
36、铝三角知识，为热点问题18（2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等解答：解：为单质，不符合题意，故错误；为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正确；为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（O
37、H）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正确故选B点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型19（2分）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：守恒思想分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2
38、c（SO42），据此计算溶液中SO42的物质的量浓度解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42）=0.3mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算20（2分）称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放
39、出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：1考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算解答：解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，
40、故选D点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大21（2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答
41、解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：D点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算22（2分）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标
42、表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D点评：本
43、题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答23（2分）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素中，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A72B257C113D185考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数解答：解：72185Hf的质子数为72，质量数为185，中子数=质量数质子数=18572=113，故选C点评：本题考查了质子数、质量数、中子数之间的关系，难度不大，明确元素符号周围各数字表
44、示的含义24（2分）下列化合物中含有共价键的是（）AMgCl2BHClCNaClDKCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答解答：解：AMgCl2中只存在离子键，故A不选；BHCl中只存在共价键，故B选；CNaCl中只存在离子键，故C不选；DKCl中只存在离子键，故D不选；故选B点评：本题考查共价键的判断，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大二、填空题25（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分
45、液 E蒸馏 F过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）D分离水和汽油的混合物（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差
46、异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累26（6分）写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4=2H+SO42 Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2+2
47、OH Na2SO4Na2SO4=2Na+SO42考点：电离方程式的书写 分析：硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质，在溶液中完全电离，它们的电离方程式用等号，据此写出三者的电离方程式解答：解：硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH；Na2SO4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，故答案为：H2SO4=2H+SO42；Ba（OH）2=Ba2+2OH；Na2SO4=2Na+SO42点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，试题侧
48、重基础知识的考查，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力27（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出C、D的名称：C钾；碘（2）A在周期表中的位置第二周期第VIA族（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径
49、的大小（用离子符号表示）：离子半径：K+Al3+考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；C与D元素可以形成化合物CD，CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；C为钾元素，据此来回答；（2）根据元素周期表的编排原则来回答；（3）三氧化二铝是两性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水；（4）微粒半径大小比较方法：先看电
50、子层，电子层越多，半径越大，电子层一样，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小解答：解：A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；C与D元素可以形成化合物CD，CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；C为钾元素，（1）C是钾，D是碘，故答案为：钾；碘；（2）A为氧元素，在周期表中的位置：第二周期，第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（3）三氧化二铝是两性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水
51、，即Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）电子层越多，半径越大，所以离子半径：K+Al3+，故答案为：K+Al3+点评：本题以元素推断为载体，考查考查元素周期表的结构、元素以及化合物的性质，推断元素是关键，注意基础知识的掌握28（8分）氨气具有广泛的用途 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气实验室制取氨气反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒
52、吸（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O考点：氨的实验室制法 专题：实验题分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；（3）NH3和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）实验室用氢氧化
53、钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气可选用向下排空气法，根据进气方向应该用C装置，故答案为：C； 氨气极易溶于水，倒置漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故答案为：防止烧杯中的水倒吸；（3）工业上用NH3和氧气在催化剂的作用下发生反应制取一氧化氮，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；点评：本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的
54、性质是解答的关键，题目难度不大29（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色（1）写出下列物质的化学式：D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；MW的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：依据转化关系和
55、反应条件，A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；依据判断出各物质回答问题解答：解：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3
56、O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4 ，E为FeCl2，N为NaAlO2，故答案为：Fe3O4 ；FeCl2；NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化
57、亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O点评：本题考查了物质转化关系的应用判断，物质性质的应用，主要考查铝及其化
58、合物、铁及其化合物性质的应用，化学方程式、离子方程式书写方法，离子检验方法，物质的特征反应、现象、性质是解题关键30（10分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫
59、溶于水显示酸性考点：浓硫酸的性质实验 分析：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性解答：解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示
60、酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸反应原理、二氧化硫气体的性质及检验方法，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力三、计算题31（6分）（1）若要配制100mL0.1molL1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为1.4g（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为1molL1（不考虑NH3与H2O的反应）（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨若需要2240mL（标准状
61、况）氨，求至少需要氯化铵的质量考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：（1）根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸钠的质量；（2）氨水溶质为氨气，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；（3）令需要氯化铵的质量为mg，根据方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O计算解答：解：（1）配制100mL0.1molL1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为：0.1L0.1mol/L142g/mol1.4g，故答案为：1.4；（2）2240mL氨气的物质的量为：=0.1mol，氨水的物质的量浓度为：=1mol/L，故答案为：1；（3）令生成2240mL（标准状况）氨气需要氯化铵的质量为mg，则：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O107g 44.8Lmg 2.24L所以107g：mg=44.8L：2.24L解得：m=5.35答：需要氯化铵5.35g点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握
